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物质的量浓度及其应用

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物质的量浓度及其应用
一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO32溶液的说法中不正确的是（）。A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NA
－
B．500mL溶液中NO3的浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L
－
D．500mL溶液中NO3的总数为0.2NA
2．下列说法中正确的是(
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g
3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm3，物质的量浓度为4.0mol·L1，则下列说法中不正确的是(．．．
－
－
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L1
－
B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm
－3

的KCl溶液是不饱和溶液
－
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm3
4．在无土栽培中，需配制1L含0.50mol·L1的NH4Cl、0.16mol·L1KCl、0.24mol·L1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH42SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH42SO4三种固体的物质的量(单位为mol分别为(
A．0.40、0.50、0.12B．0.66、0.50、0.24
－
－
－
C．0.64、0.50、0.24D．0.64、0.02、0.24
5．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl
－
－
的物质的量约等于(
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为(
A．5mol·L1B．6.25mol·L1
－
－
C．7mol·L1D．6.75mol·L1
－
－
7．将标准状况下的aLHCl(g溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A．a/22.4mol·L―1B．ab/22400mol·L―1
C．ab/(22400+36.5amol/LD．1000ab/(22400+36.5amol/L
8．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm―3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl―离子的物质的量约等于（）
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A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
－
9．用10mL的0.1mol·L1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1
－－－
10．0.5Lmol·L1FeCl3溶液与0.2Lmol·L1KCl溶液中的Cl的数目之比为（）。
A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3
二、填空题
－
（1）在400mL2mol·L1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H+的物质的量浓
－
度为________，SO42的物质的量浓度为________。
（2）在标准状况下，700LNH3的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的
－
质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85g·cm3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。
三、计算题
1．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体的物质的量为多少？
2．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL的烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全
－
充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

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【答案与解析】1．【答案】B
【解析】据电离方程式：Ba(NO32==Ba2++2NO3―，知n(NO3―=2n(Ba2+=2n[Ba(NO32]，2L溶液中阴、阳离子的总数=2L×0.2mol/L×3×NA=1.2NA；500mL溶液中NO3的总数为0.5L×0.2mol/L×2NA=0.2NA；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c(NO3=2c(Ba2+=2c[Ba(NO32]=2×0.2mol/L=0.4mol/L。
－－
2．【答案】C
【解析】A中58.5gNaCl的物质的量为1mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B取出0.5L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2mol/L,0.5L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半；C中因为500mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25mol，即质量为0.25mol×250g/mol＝62.5g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1mol/L＝0.1mol，中和0.1molH2SO4需NaOH应为0.2mol，即0.2mol×40g/mol＝8g。3．【答案】D
【解析】温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A正确；
，B正确；
在一定温度条件下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大，C正确；
将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174g·cm
－3
，D不正确。
4．【答案】D
【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+＝0.50mol，n(Cl＝(0.50＋0.16mol＝0.66mol，n(K＝(0.16
－
＋
＋0.24×2mol＝0.64mol，n(SO42-＝0.24mol,0.64molK来自KCl，则n(KCl＝0.64mol，SO42-只能来自(NH42SO4，
＋
则(NH42SO4为0.24mol,0.66molCl由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64molKCl提供了0.64molCl，故0.02molCl由NH4Cl提供，此时NH4+恰好为(0.02＋0.24×2mol＝0.50mol。
－
－－
5.【答案】D
【解析】因6.【答案】B
【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则

7.【答案】D
【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g的体积，也不等于HCl(g和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。
，则n(Cl＝2×0.75mol＝1.5mol，故选D。
－

n(HCl=aL/22.4mol·L1
－

c(HCl=n(HCl/V(盐酸=1000ab/(22400+36.5amol/L8.【答案】D
【解析】本题考查溶液溶质质量分数与物质的量浓度的换算。
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m(Mg2+=300mL+1.18g·cm3×5.1%=18g，
－
，
所以MgCl2溶液中含有n(Cl=2·n(Mg2+=2×0.75mol=1.5mol。
－
提示：通过计算溶液中含有的Mg2+的质量和MgCl2的组成，可直接求得n(Cl，没有必要求浓度，再根据溶液体
－
积求物质的量。9．【答案】C
【解析】三个反应的本质是Ba2++SO42―==BaSO4↓，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶
10．【答案】C
【解析】0.5L1mol·L―1FeCl3溶液中的Cl―的数目为0.5L×1mol·L1×3×NA=1.5×NA，0.2L1mol·L―1KCl溶液
－
中Cl―的数目为0.2L×1mol·L1×1×NA=0.2×NA，它们的Cl数目之比为15∶2。
－
－
二、填空题
【答案】（1）78.4g4mol·L―12mol·L―1（2）31.25mol34.7%1.8L17.36mol·L―1【解析】（1）n=cV=2mol·L―1×0.4L=0.8mol，m(H2SO4=n·M=0.8mol×98g·mol1=78.4g；
－
c(H+=2c(H2SO4=4mol·L―1；c(SO42―=c(H2SO4=2mol·L―1。（2）n(NH3

V700L
31.25mol；Vm22.4Lmol1
31.25mol17gmol1
w100%34.7%；133
31.25mol17gmol110mL1gcm
31.25mol17gmol11103mL1gcm3=1.8×103mL=1.8L；
V(NH3H2O
0.85gcm3
m
c(NH3
三、计算题
n31.25mol17.36molL1。V1.8L
1．【答案】（1）0.4mol·L―1，1mol·L―1（2）0.05mol
【解析】根据题意知4.66g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4=n(BaSO4=
4.66g
=0.02mol，其浓度为c(Na2SO4=0.02mol/0.05L=0.4mol·L―1；碳酸钡沉淀的质量为14.51g―4.661
233gmol
g=9.85g，n(Na2CO3=n(BaCO3=
9.85g197gmol1
=0.05mol，则c(Na2CO3=0.05mol/0.05L=1mol·L―1；产生的二
氧化碳气体的物质的量为0.05mol。
2．【答案】30L
【解析】AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3，
n(NaCl=n(AgNO3=0.100mol·L―1×0.02L=0.002mol，m(NaCl=0.002mol×58.5g·mol1=0.117g，
－
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V容器100mL

35.1g
30000mL30L。
0.117g
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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6bf259d226d3240c844769eae009581b6ad9bd6e.html

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