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配套K12上海市封浜高中2019届高三化学上学期期中试题-

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小学+初中+高中+努力=大学
2018学年上海市封浜高中第一学期高三化学期中考试试卷
满分：100分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题（每题2分，共40分） 1．原子的种类取决于 A．质子数 C．质子数和中子数

B．质量数 D．原子序数
11
2．重水(D2O是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D原子核外有1个电子 B．H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．H2O与D2O的相对分子质量相同 3．熔点最高的晶体是 A．干冰
B．食盐
C．碳化硅
D．金刚石
18164．化学式能表示物质分子组成的是 A．C6H6
B．SiO2
C．NaOH D．NH4Cl 5．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是 A．裂化
B．干馏
C．分馏
D．裂解
6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有 A．2种
A．HC≡CH B．3种 B．KOH
C．4种

C．Na2O2
D．5种 D．CaCl2
7．含有非极性共价键的离子化合物是
8．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 的方法依次是 A．分液、蒸馏
＋B．萃取、蒸馏 C． 分液、萃取 D．蒸馏、萃取
9. 下列有关化学用语表示正确的是
A. Ne和Na的结构示意图均为 +10 2 8 B. 聚氯乙烯的结构简式为

C. 二氧化碳分子的比例模型： D．NH4Br的电子式：10．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A．键长：Si-F＞Si-C C．沸点：SiF4＞SiCl4
2225 24

B．键能：Si-F＞Si-Cl
D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F 225 24 11．能形成XY2离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是 A．X：1S Y：3S3P2B．X：3S Y：2S2P
1 C．X：2S2P Y：2S2P 12. 下列有机物按系统命名法正确的是
D．X：1S Y：3S3PA．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯 C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔
13．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是 小学+初中+高中+努力=大学

小学+初中+高中+努力=大学
A．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止 B．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 14. 实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是
A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钠溶液和溴水 D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液 15．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 是

16. 下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的
17. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的
A. 质量 B. 密度 C. 碳原子数 D. 原子总数 18．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7 19．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W< XB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 20. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y< W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W C．R为氧元素


D．X与Z可以形成正四面体结构的分子
小学+初中+高中+努力=大学

小学+初中+高中+努力=大学 二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
现有短周期元素A、B、C、D。 A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D 组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
21．A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，该层电子亚层有___种。描述集气瓶中足量的A的气态氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。 22．元素A、B与D 组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是_________。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： 。 23．B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式 。
写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：
。 24．元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_______ ①比较最高价氧化物对应水化物的酸性 ②比较对应气态氢化物的稳定性 ③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 ④A单质的熔沸点明显高于D单质
25．C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方
程式是______________________________ _______________。

（二）（本题共16分）
铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
26．铝原子核外有 种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。
27．氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是 晶体，试比较组成该物质的两微粒的离子半径大小 。
28．氢氧化铝在水中的电离方程式为： ，
滴入少量盐酸，上述体系中Al浓度 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 29．工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ （选填编号）。 a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
30．冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在 极可得金属铝的质量为 克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因 。

小学+初中+高中+努力=大学
3+
小学+初中+高中+努力=大学 （三）（本题共14分）
某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：
31．操作I的名称是 ；操作III所需的玻璃仪器有 。 32．试剂A为 ；试剂B为 ，加入试剂B的目的是 ，实验中加入适量试剂B的实验方案为 。 33．操作V的步骤依次是 （用编号填入）
A．过滤 b．冷却 c．蒸发浓缩 d．蒸发至接近蒸干

（四）（本题共15分）
用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

34．乙烯的电子式为__________________。
35．实现反应①的试剂及条件____________；实现反应②的试剂及条件______________； C中官能团名称是________________。
36．反应④的化学方程式为____________________________________________。 37．验证反应③已发生的操作及现象是_____________________________________。 38．写出满足下列条件的a．苯环上只有两个取代基 c．苯环上的一溴代物有两种 39．写出乙烯合成A的合成路线：
（合成路线常用的表示方式为：A

反应试剂反应条件B反应试剂反应条件目标产物）
的一种同分异构体的结构简式 。 ．．b．能发生银镜反应 d．能发生酯化反应
小学+初中+高中+努力=大学

小学+初中+高中+努力=大学
2018学年第一学期高三化学期中考试答案
一、选择题（每题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案
1 C 11 B 2 C 12 C 3 D 13 C 4 A 14 D 5 D 15 B 6 C 16 A 7 C 17 C 8 A 18 A 9 D 19 B 10 B 20 C 二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）
21．（3分）6 2 瓶壁上有黄色粉末和小水珠 22．（3分）H2SO4 催化剂、脱水剂、（吸水剂）
23．（3分）略 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则有NH4 24．（3分）O ②③
25．（3分）分子 2NH3 + H2SO4→(NH42SO4 （二）（本题共16分） 26．（2分）13 5 27．（2分）原子 N＞Al
28．（4分）H+AlO2+H2O Al(OH3 Al+3OH29．（2分）a、c 30．（6分）阴 5.4 AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，而Al2O3是离子晶体，熔融状态下能导电，可以通过电解获得铝。 （三）（本题共14分）
31．（4分）溶解 烧杯、漏斗、玻璃棒
32．（8分）NaOH溶液 稀硫酸 中和过量的NaOH 滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7。 33．（2分）c、b、a （四）（本题共15分） 34．（1分）略
35．（5分）Cl2，光照 NaOH水溶液，加热 羟基 36．（2分）

+-3+- 3-3++ 增大
37．取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生。 38．（2分）、 、 （合理即可）

HCl NaOH水溶液
O2
小学+初中+高中+努力=大学

小学+初中+高中+努力=大学
CH3CHO CH3COOH （3分）
△ 小学+初中+高中+努力=大学
39．CH2=CH2 催、△
CH3CH2Cl

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/66362bd6e55c3b3567ec102de2bd960590c6d9a7.html

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