吉林省长春市中考化学易错100题实验题

一、实验题

1．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：① ；

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为： ，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： ，利用C装置收集较纯净的二氧化碳气体的最佳时刻是 ；用F装置收集二氧化碳时，气体应从 （填导管两端的字母）端进入。

2．在实验室中制取常见气体，据下图回答问题：

(1)上述装置可以组合出多套制取氧气的发生、收集装置，请写出其中的两种组合：________、__________(填序号，装置不重复使用)，其中一组反应的化学方程式 _____________________ ，它属于__________反应(填基本反应类型)；

(2)如果选择B制取某气体，发生反应的化学方程式______________________，检验生成气体的方法是_____________，该气体的一种用途是________________。

3．4月23日同学们进行了物理化学实验考查。化学实验有“实验室制取二氧化碳气体、收集和验满”和“配制50g6％的NaCl溶液”两实验供抽选。

（检查药品与仪器）小文同学抽到了“二氧化碳的制取、收集和验满”实验。下图是实验桌上摆放好的该实验所需的用品。实验前小文发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称__________；所缺药品是__________；写出该实验反应的化学方程式__________________．

（实验操作）下图是小文实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是_________（填字母标号），其中操作有误的是_________（填字母标号）。

（反思）氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解时氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性。氨气的密度比空气小。实验室制氨气的反应如下：2NH4Cl（固体）+Ca(OH）2（固体）2NH3↑+CaCl2+2H2O。能否用实验室制取二氧化碳的发生装置制氨气?______（填“能”或者“否”），实验室氨气的收集方法是_________。

4．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。

（1）如图所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：

①分液漏斗A中可能是_____溶液，反应的化学方程式是 。

②分液漏斗B中可能是_____溶液。

（2）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是_____（填字母序号）。

A 甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠

B 甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁

C 甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌

D 甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠

5．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设1：只含NaOH；

假设2：含NaOH和Na2CO3；

假设3：只含Na2CO3

（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化学方程式回答） 。

（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________________，说明假设2或假设3成立。

（3）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是 ，

②“固体A”的化学式是___________。

③加入足量CaCl2溶液的作用是 。

④溶液B中滴加酚酞后，观察到 ，说明假设2成立。

6．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

（1）请写出仪器甲的名称：__________，仪器乙的名称：__________。

（2）实验室能用B装置制取氧气的化学方程式为______________________________，若要制得干燥的氧气，则所选用的装置连接顺序是B→（ ）→（ ）（填装置字母代号）。

（3）若用如图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从__________（填“a”或“b”）端通入。

（4）若将F中的浓硫酸换成氢氧化钠溶液来除去CO2，则气体从________（填“长”或“短”）导管进入，其原理用化学方程式表示为__________________________。

（5）若要求实验室制取的氢气中不能混有酸性气体，则选择的最佳药品是__________和__________。

7．（8分）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。

（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？

（猜想）小红认为：只含氢氧化钠；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

你认为还可能是 （写一种猜想）。

（讨论）你认为小红、小明、小亮三位同学中 的猜想不合理。

（实验设计）设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

（反思拓展）

①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。

②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道 。

8．根据下图回答问题：

（1）若选用A装置用高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是 （填名称），反应的化学方程式为： ；

（2）实验室若选用B装置制取二氧化碳，则需要改正的一点是 ，

请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ；

（3）用制取的二氧化碳进行如下实验：

（I）向蒸馏水中滴入紫色石蕊溶液

（Ⅱ）向其中一支试管中通入二氧化碳

（Ⅲ）将通入二氧化碳的试管加热

①实验（II）中溶液变为 色；

②实验（III）中加热之后，溶液又变为 色，解释出现此现象的原因 （用化学方程式表示）。

（4）同学们在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液直至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。

请计算：

①当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量为多少？

②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

9．（7分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。

（3）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 。小明利用T形三通管（如图F）设计了探究二氧化碳性质的图C实验。在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是 ，有关的化学方程式是 。

10．已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。

（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 （选填图二中字母）。

（2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

（3）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为 ，装置④中盛放的试剂为 ，⑤中收集方法可选用 （填序号）。

（4）当观察到装置②中 时应停止通CO2。

（5）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式： 。若用此反应制取O2，可选用的发生装置为 （选填图二中字母）。

11．根据下图所示的实验回答问题：

（1）实验A中低处蜡烛先熄灭，这是因为二氧化碳______________________________________根据上述原理写出在实际应用一例________________________________________

（2）B中 a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要________________

（3）玻璃棒是化学实验常用仪器，C实验操作中用玻璃棒搅拌的作用是_____________________________，而D实验中玻璃棒的作用是____________________________

12．金属的冶炼与回收使资源得到了充分利用。

①火法炼铁的原理是Fe2O3+3CO2Fe +3CO2，实验室现有不纯的CO（混有CO2和水蒸气），若要用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，下述装置的正确连接顺序为（假设每步均完全反应，装置不得重复使用）：不纯的CO→_______（填字母）。

②湿法炼铜的原理是用稀硫酸将矿石中的氧化铜溶解，然后用较活泼的金属置换出铜。将0.2mol铁粉放入足量硫酸铜溶液中，理论上能生成________g铜（根据化学方程式计算）

③现欲从含有CuSO4的废液中回收铜，同时得到工业原料——硫酸亚铁晶体。设计方案如下：

I.滤渣A的成分是_________，C物质是_________。

II.从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是_____________。

④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是_________。

A．游离态→化合态 B．化合态→游离态

13．某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。

（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响

（实验1）用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：

该反应的化学方程式为_________。

请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是___________。

（2）（实验2）用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同同）：

此实验的目的是探究_____对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。

14．（9分）请根据下列装置，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。

（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，应选用的发生装置是 （填写装置编号），该反应的化学方程式是 ；若要得到相对纯度更高的氧气一般可用 装置收集。

（3）实验室制取CO2的化学方程式是 ，一般选用的收集装置是 ，判断CO2已收集满的方法是 。

（4）实验室制氢气时，将气体的发生装置由B改进为F，优点是 。

15．实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称：X ；Y 。

（2）检查装置 A 的气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X 中加水至形成一段水柱，静置，观察到 ，说明气密性良好。

（3）B 是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是 。

16．（2分）如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验。请回答：

（1）通过此探究实验，可以说明燃烧的条件之一是什么？

（2）实验结束后，用灯帽可将酒精灯熄灭，该灭火方法的主要原理是什么？

17．经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法。现有下列实验装置图，回答问题：

（1）指出上图中标号仪器的名称① ；② 。

（2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是___________。在加药品之前的操作是 。反应的文字表达式是 ；该反应属于 反应（填一种反应类型）。二氧化锰是该反应的 。请写出另一种实验室制取氧气的反应的文字表达式 。

（3）如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是 。

（4）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 （填装置序号），理由是 。燃烧时，硫发出明亮的 色火焰，并放出热量；硫在氧气中燃烧反应的文字表达式为： 。

（5）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是 ，收集装置可用 或 。

18．盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：

（1）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干．先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色石蕊试纸纸花变红，实验装置和药品如图：

（2）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ；

①二氧化硫易溶于水

②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红

③SO2不与浓硫酸反应

（3）实验：

①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明 ．

②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明 ．

③实验Ⅰ的作用是 ．

（4）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设 （填“成立”或“不成立”）

19．根据如图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，如何证明二氧化碳已收集满？___。

20．根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______，②______。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________________________，选用的发生装置是______（填字母序号）。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式_________________________。一般不选择E装置收集二氧化碳的原因是__________。

（4）实验室用高锰酸钾制氧气，可用A作发生装置的原因是__________________。

21．165．实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。

（1）该反应的化学方程式为______________________。

（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其正确的操作步骤是________。

（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是_____________。

（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2。（反应物为稀硫酸和石灰石）。

①该方法中加热仪器名称是___________；

②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是__________________。

③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_______。

22．某科学兴趣小组的同学设计了如如三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。

（1）上述的A～C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。

①否定C装置的理由是_____；

②装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。

①此实验的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大；

②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是_____。

23．根据下列装置图回答问题：

（1）图1中标号①仪器的名称是：_________。

（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先______________，再添加药品。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是___________（选填图1中的装置序号），该反应的化学方程式为____________。

（4）实验室制取氢气的化学方程式是_______________。

（5）在制取并用向上排空气法和排水法收集气体的对照实验中，用数字检测仪分别测得二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图如图2。据图分析，二氧化碳_______（填“能”或“不能”）用排水法收集。

24．根据下图回答问题：

(1) 实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是____________(填字母序号)，该反应的化学方程式为____，若用 D 装置收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。

(2)在初中所学气体制备实验中，图 A 装置除了制氧气、二氧化碳外，还可用于制取 _______气 体，与之相比，图 C 装置的主要优点是_______。

(3)若用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，反应结束后，要想回收二氧化锰，需进行的主要实验操作是_______

(4)某同学连接 A(或 C)、E、F 进行实验，F 中所加药品为澄清石灰水。若实验时 E 中蜡烛熄 灭，F 中溶液变浑浊，则 F 中反应的化学方程式为________。

25．化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如右下图所示。

（1）图示反应属于基本反应类型中的________________________反应。

（2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是________________________。

（3）白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是__________。

26．小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。

为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。

①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明。______________________________ ________。

②结合探究过程回答，施用该化肥时应注意________________________________。

27．做对比实验的原则之一是：将所要研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其它诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论。

（1）实验A，能够验证的燃烧条件是_____；

（2）实验B，是在验证品红的溶解速率跟水的_____有关；

（3）要通过实验C验证人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同：

①发生的反应可用化学方程式为_____；

②若向呼出的气体样品中滴加8滴澄清石灰水，必须向空气样品中滴加_____。

28．实验室现有石灰石、氯酸钾、紫色石蕊溶液、二氧化锰及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求填写下列空白：

(1)仪器a的名称________，一般情况下的用途是_______________________________。

(2)根据所给的药品，选择AE装置组合在一起即可制取比较纯净的氧气，请写出制取氧气的化学反应方程式_________________________________。用该种方法能收集到氧气是由于试管内温度升高且_______，使试管内压强________，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出进入集气瓶内。

(3)若再补充一种药品来制另一种气体，同时要验证此气体的一条化学性质，最后收集一瓶干燥的此气体，可选用上图所示装置的正确顺序是：_________(填以上装置的字母序号）。

29．如下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：

（1）请写出装置 B 中标号①的仪器名称：________。

（2）实验室用装置 C 收集二氧化碳，其验满的方法是________。

（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的 NH3（NH3 的相对分子质量 17）。请根据以上 装置图选择，在实验室制取 NH3 时的发生装置和收集装置为________（填字母代号）。

30．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题

（1）写出装置的名称：①______，②______

（2）组装装置完毕，装药前要______；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到_____时，开始收集，当______时,证明已经收集满. 写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：_____．

（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是_____（填字母），收集二氧化硫选用的是D装置，因此可知二氧化硫的密度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，若用F装置收集二氧化硫， F装置中的氢氧化钠作用是_____（用方程式表示）

31．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室制备二氧化碳的原料为_____和_____（填物质名称），该反应化学方程式为_____。A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中_____。选用F装置收集CO2时，检验该气体已收集满的方法和现象是：_____。

（2）小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中，请据此操作写出该反应的化学方程式：_____。

（3）选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填序号）。

①反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用

②当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体

③排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满

④收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽

（4）实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是_____（填编号）。

a 水和木炭 b 氯化钠固体和二氧化锰 c 浓盐酸和二氧化锰

32．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气。

①写出仪器B的名称：_____。

②甲同学应选用的试剂是MnO2和_____（填化学式），MnO2固体在该反应中起_____作用。

③除上图收集方法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。原因是因为_____

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是_____

（2）乙同学若称取一定质量KMnO4于大试管中制取氧气，此时试管口应向_____倾斜。该反应的文字表达式为：_____。

33．实验室某粗盐样品（所含杂质为氯化钙和一些难溶性物质），为测其氯化钠含量进行如图实验，流程图如图：

请结合实验及相关数据回答下列问题：

（1）请写出实验过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件写出求解所加10g碳酸钠溶液中碳酸钠质量（X）的比例式_____；

（3）粗盐中氯化钠的含量为_____；

（4）若向最终所得不饱和溶液加入4.18g水，则所得溶液的溶质的质量分数为_____；

（5）若将实验后的溶液蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯，还需要的仪器有_____。

34．化学常通过对比实验来获得信息。请根据图中三个对比实验回答下列问题：

（1）实验A中，通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象，得出的结论是什么_____？

（2）某同学针对实验B提出：空气中的氮气是否也参与到铁生锈的反应中呢？请改进上述B实验为该同学释疑（只需写出改进操作即可）_____。

（3）依据实验C的现象，得出二氧化碳的化学性质是_____。

35．实验室提供了如图所示的仪器。回答下列问题：

（1）写出图中标示仪器的名称：A____________，D____________,F_____________

（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的仪器是_____________（填写字母序号），药品加入的先后顺序是_________________。请写出实验室制取二氧化碳的原理：_______________________。实验中要节约药品，如果没有说明药品的取用量，液体一般应取用____________________。

（3）用高锰酸钾制取氧气，采用排水集气法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因是___________________；采用向上排空气法收集气体时，验满的方法是__________________。请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______________。

36．实验室制取气体所需装置如下图所示：

请回答下列问题：

⑴ 装置中标“a”的仪器名称是_____________。

⑵ 用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_______（填字母序号，下同），收集装置是C或_________。

⑶用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_______，其反应的化学方程式为_______________；该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为________________。

37．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。

请写出该反应的化学方程式：

探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙

猜想二：氢氧化钠、碳酸钠

猜想三：

猜想四：氢氧化钠

经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，请用化学方程式说明原因：

（实验验证）

（反思与拓展）

①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 ；

②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。

（定量分析）

探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)

38．（8分）．某同学在家中发现有两瓶消毒药， 瓶外贴的信息如下：

依据所给信息，你认为KMnO4和H2O2的保存条件是_________________________；

他联系所学的化学知识，做了以下探究，请你跟他共同完成。

(1)实验室制取氧气的知识回顾

(2)制取氧气的再探究

该同学想既然两种都是消毒药，能否混合使用呢？于是他进行了如下探究：

混合后观察现象：有使带火星的木条复燃的气体产生，混合液由紫红色变为无色，能使酚酞试液变红，有黑色固体产生。

①根据反应现象，该同学尝试书写了将KMnO4加入到H2O2中的化学反应方程式，

请帮他补充完整： 2 KMnO4+3 H2O2=" 2" MnO2↓+3 O2↑+2 H2O +_______________；

② 该同学觉得制氧气的药品已经齐备，他又收集了家中的以下物品：

a.蜡烛，b.口服液玻璃瓶，c.吸管，d.注射器，e.小塑料瓶。

通过查阅资料得到以下信息：蜡烛火焰温度最高可达540℃左右；高锰酸钾受热分解温度为240℃左右；口服液玻璃瓶耐高温（800℃）。

若选用KMnO4做反应物制氧气，则发生装置应选用上述物品中的_____（选填字母）；

若选用H2O2和MnO2制氧气，则发生装置应选用上述物品中_________（选填字母）；

39．)某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降。请看图回答问题：

A B C D E F

(1) B中白磷能够燃烧的原因是 。

(2) D中的实验现象是 反应的化学方程式为 。

(3) E中的实验现象是 。反应的化学方程式为 。

(4) 用F装置收集气体的依据是 。

40．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________________________；

反应类型是______________________。

（2）利用上面的装置制取二氧化碳气体，你选择的装置按合理的顺序从左到右排列为__，若用F装置干燥二氧化碳气体，进气口为______，瓶内盛放的干燥剂为______________。

（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是__________，理由____________________；选择的收集装置是___________，理由是_____________________________________________。

41．现用下列装置制取初中常见的气体。请回答。

A B C D E F

(1)写出仪器①、②的名称：①是 ，②是 。

(2)实验室中，用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；该反应的化学方程式为 。

(3)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 。(填写选项序号)

A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤

(4)实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制氢气，其化学方程式为 。收集氢气的装置可选用 或 。(填标号)

42．某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：_________________________________________________。

兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。

（猜想与假设）

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的_____。

乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁。 假设二：只含有_______。 假设三：以上两种物质都含有。

（实验探究）

（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：_____________________，Ⅱ中浓硫酸的作用是：____________________________。

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：______________________。

（交流反思）

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来_____________________。

43．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体(CaCO3CaO＋CO2↑)，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。

44．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。

（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是

（填写化学式），理由是 。

（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。

[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；

方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。

[进行实验]你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验。

[实验反思]（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液。

（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）。

A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B．要有严谨的科学实验的态度

C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

45．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：w （3） 。

（2）实验室制备CO2应选用的发生装置是 (填字母)，其化学方程式为 ，该装置 （填“可以”或“不可以”）用启普发生器代替；若用D装置收集CO2，则气体应从 (填a或b )端进。

（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起 作用，该反应的化学方程式为 。若用E装置收集并测量得到的O2体积，则量筒应与 （填c或d）端连接。

46．实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：

①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/mL）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。

②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。

请分析回答：

（1）可观察带到火星的棒香立即_____。

（2）写出上述实验发生的化学反应方程式_____。

（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是_____。（填序号）

A实验中所用的仪器、材料及药品均易得到

B实验使用的药品用量太大

C反应速度太慢，耽误时间

D实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强。

47．实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。

[查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（2）CaCl2溶液为中性

[猜想]I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ：固体为NaOH

Ⅳ：固体为Na2CO3

[实验探究]

[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为

（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是

48．（5分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）仪器a的名称是 。

（2）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为 ，

若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 试剂（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体则气体从 端进入（填“①”或“②”）。

（3）乙炔（C2H2）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 。

49．实验室常用下图所示装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：① 、② 。

（2）实验室欲制取并收集一定量的CO2，应选用的装置是 ；欲干燥制得的CO2，可使气体通过F装置，其中所盛的药品是 ，气体应由 (填“a”或 “b”)端通入。

（3）实验室欲用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。

（4）装置A除了可以完成某些气体的制取实验外，还有多种用途，试举一例： 。

50．小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：

（对气体猜想）猜想I：全部是CH4；

猜想Ⅱ：全部是CO；

猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；

猜想Ⅳ ：是CH4和CO2的混合气体。

（实验和推断）将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。

(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的___________(填序号)“注水装置”。

(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有_________气体。

(3)装置C作用是________________________________。

(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想____、___”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是_________________；要排除这种干扰可采取的措施是__________________。

(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想______”成立。

51．实验室可用如图装置进行CO还原氧化铜实验。

（1）一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是_____。

（2）实验前先通入CO的目的是_____，试管中出现的现象是_____。

（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____。

52．通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。

﹙1﹚实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为______，选用的发生装置是_________，（填装置序号，下同）收集装置是_______。

﹙2﹚常温常压下一氧化碳不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集。若用排空气法收集一氧化碳，将__；排水法收集一氧化碳时，待导气管口有连续稳定地冒出气泡才开始收集，原因是____。

53．实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如下图：

（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为_____________．

（2）用A装置制气体的最大优点是可以____________．

（3）D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是_________________．

（4）E装置中发生反应的实验现象为_______________________．

54．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格：

（1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水_________。

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1 s后取出可以看到火柴梗的_______（填a 或b或c）处最先炭化。结论：蜡烛火焰的_________温度最高。

（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现________，说明蜡烛燃烧时生成了_______ ；取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变_________，说明蜡烛燃烧时生成了____________。

55．下来所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题

(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。

①所选装置的连接顺序为(填写仪器序号字母)_____________________。

②装置A中，发生反应的化学方程式为__________________________。

③制备二氧化碳气体后，同学们想测定装置A中剩余液体的pH，请简述PH值的测定方法______

(2)欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选装置的连接顺序为：CO气体→D→B→C。

①仪器B中看到的现象是______________________。

②写出装置D大玻璃管中发生的化学方程式_____________________。

③装置C的作用是_______________________。

④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。测得D中硬质玻璃管内固体减少2.1g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为____________。

56．实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、石灰石、木块、火柴、药匙及以下仪器：

（1）利用上述部分仪器和部分药品可制取氧气，则该反应的化学方程式是_____。

（2）如何证明集气瓶内氧气已经集满_____。

（3）将制取二氧化碳的装置图补充完整。_____

（4）小岩同学将收集满的集气瓶二氧化碳气体倒扣在盛有饱和氢氧化钡溶液的水槽中，如图，最先观察到的现象是（用化学方程式表示）_____。接着观察到集气瓶内液面发生变化，其原因是：集气瓶内气体_____，使瓶内压强_____瓶外压强，在压强差的作用下产生此现象。

57．同学们在实验室中进行氧气和二氧化碳的制取及性质实验，请你参与：

（1）利用加热一种纯净物的方法可以制得氧气。

①发生反应的化学方程式为_____；

②如图是他们制取氧气的实验装置图1，请将其补全_____；

③实验中用作热源的仪器名称是_____。

（2）同学们又选择了适当的药品和仪器进行了二氧化碳的制取：

①来到实验台前，他们首先按照如图2所示连接装置，并_____（填实验操作）。

②同学们经过一系列操作制得了二氧化碳气体，为验证制得的气体是二氧化碳，同学们需要选用药品_____（填化学式）并将其配成溶液备用。

（3）通过对两种气体的研究，同学们总结出实验室制取气体的一般思路和方法，即：选择适当的反应→选择合适的实验装置→_____。

58．某补钙剂的主要成分是碳酸钙（假设其他成分不参与反应）。某同学进行了如图所示的操作（假设二氧化碳全部逸出）。

打开分液漏斗活塞加入足量稀盐酸，反应前总质量：370g，反应后总质量：365.6g

①完全反应后产生的二氧化碳的物质的量是_____mol。

②计算该补钙剂中碳酸钙的物质的量。_____（根据化学方程式列式计算）

③该实验中，如装置的气密性不好，②中计算的结果会_____。（填“偏大”、“偏小”、“没有影响”）

59．如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图． 结合下图回答问题：

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．

错误①：_____，改正：_____；错误②：_____，改正：_____．

（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．

（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：_____；_____．

60．根据实验回答下列问题：

（1）A实验中的操作是：________，其中玻璃棒不断搅拌的作用是________．

（2）B实验中设计不合理的原因是________，是否符合质量守恒定律________．

（3）C实验中测得氧气含量偏大的原因可能是________（答出一点即可）．

（4）D实验分液漏斗里是NaOH溶液锥形瓶中是CO2，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，其发生反应的方程式为________，当同学发现气球涨大认为反应发生，但桐桐认为还应该补充的对比实验是________．

61．小周在适宜的条件下，利用 KNO3 晶体和溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液，配制一定溶质质量分数的 KNO3 溶液。取 40克 KNO3 晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为 20%的KNO3 溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示：

（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有_____。（填烧杯序号）

（2）计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）____________。

（3）已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有_____。

A 所用 KNO3 晶体混有少量泥沙 B 配制过程中环境温度升高

C 用砝码生锈的天平称取 40克K NO3 晶体 D 溶解时没有用玻璃棒搅拌

62．某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如下图所示(试管中均为稀释的新鲜鸡血)：

实验记录：

(1)向试管①中通入气体时，气体从导管口(填装置图中的序号)____处通入。

(2)试管②的作用是____________。

(3)气体A为_______，判断的依据是__________。

(4)从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是_________。

(5)通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是(填具体物质)________。

63．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回列问题：

（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2 为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．

①所选仪器的连接顺序为_____（填写装置序号字母）．

②仪器A中所发生反应的化学方程式为_____．

③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部，目的是_____．

（2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）．

所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D→B2→C．试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B1、B2吸收气体完全．）

①仪器D中的现象为_____，发生的化学反应方程式为_____．

②若通过测量反应前后仪器B2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量．如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将_____（“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等．那么仪器B1与仪器B2中溶液增加质量的最简整数比为_____．

④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响．第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是_____．

64．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_________________；

(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_________；

65．军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H20．他们设计了如图装置图。

（1）图中A仪器的名称为_____。

（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是_____。试管D出现的现象是_____。

（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO3）2时设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；

方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。_____（理由答出两点）

66．如图为实验室制备和收集气体的装置图，据图回答问题：

（1）写出①的仪器名称_____．

（2）在实验室里，氧气和二氧化碳都可以采用上图装置A进行制取，其中制取二氧化碳的化学方程式是_____．这两种气体可采用相同的收集方法是_____．

（3）请选择上述两种气体的一种进行验满的实验，其方法是_____．

（4）上述两种气体中有一种可与水反应，其化学方程式是_____，检验这个反应确实发生的方法是_____．

（5）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”．已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是_____（选填序号）．

67．养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键。

（1）如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为_____（填字母序号）：

（2）取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_____。

（3）某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将_____（偏大或偏小）。

68．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：

(1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________。

(3)______点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为________。

(4)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，

由此得出该反应的实质是____。写出另一个符合该反应实质的化学方程式______。

69．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①___，②___。

(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是____，装置中使用分液漏斗的优点是___。

(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→____→___(填字母序号)。

(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是__。

(5)某兴趣小组的同学连接 B、G、H装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为___。

(6)（探究活动）探究二氧化碳能否与碱溶液反应

①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为__。

②对比A瓶与___瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。

70．把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有的金属为_________。

（2）写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式_________。

71．通过近一年的学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据下图回答问题：

(1)图中标号①的仪器名称为______。

(2)以上装置A～C发生装置中有一处明显的错误，请加以改正___；利用改 正后的装置完成后面的实验。实验室利用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___(填字母序号)，其反应的化学方程式为___。在组装发生装置A时，下列仪器及用品组装的顺序是（________）(填字母序号)

a.酒精灯 b.铁架台 c.试管 d.小木块

(3)同学们查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，于是打算用 C、D、G组成制取装置并利用稀盐酸 和鸡蛋壳来制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为___，则在装置G中加入的液体试剂是___(填名称)；该反应的化学方程式为___

(4)同学们想进一步测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，于是设计方案：将G装置装满水，将产生的二氧化碳 与装置G的___(填a/b)导管相连，将水从另一端压入量筒中，量筒中液体的体积即为生成二氧化碳的体积。辉辉同学认为此方案有不足之处，需要在水上面放一层油的作用是____。若水上面不放油会导致测定结果___(填偏大/偏小/不变)。

72．请结合下图回答问题：

⑴仪器名称：①_____，②_____。

⑵用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用装置_____（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____。

⑶实验室可用装置B或C制氢气，C装置相对于B的优点有_____。氢气能用D装置收集的原因是_____。

⑷用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,发生反应的化学方程式为_____，用E装置收集二氧化碳，二氧化碳验满时燃着的木条应放在_____（选填“a”或“b”）端口。

⑸利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是_____。

A 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

C 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多

D 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

73．如图1是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）写出仪器b名称______。

（2）B装置可制取多种气体，利用B装置制取氧气所需的药品有______，为制得干燥的氧气，应选择______收集装置。

（3）甲同学用内部带有多孔隔板的C装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，写出相关反应方程式______，你认为用C装置代替B装置的优点是______；不适宜用作多孔隔板的材料是______（选填编号）。

①铝片 ②塑料 ③铜片 ④石墨

（4）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。

①实验室收集和处理SO2气体的装置为______，原因是______。

②已知SO2化学性质与CO2相似，猜测如图2烧杯盛放的试剂是______，并写出相应的化学反应方程式______。

74．化学就在我们身边，化学与生活息息相关。

（1）合理膳食有益健康。瘦肉、鸡蛋、豆腐中富含的营养素是______。

（2）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，这一现象说明气体的溶解度随______而减小。

（3）材料对人类生活的影响越来越大。面料为“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维，请用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛织品______。

（4）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。车架表面刷漆不仅为了美观，更主要是为了防锈，其防锈原理是______。

75．有些化学反应观察不到明显的现象，但通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则可以证明发生了化学变化。小周将不同浓度的稀硫酸和NaOH溶液各10克混合，并用灵敏温度计测定同一室温下溶液混合前后温度的变化值（实验装置放置于隔热良好的环境），记录数据见下表。

反应的方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

（1）编号1实验反应后，溶液中的溶质是_____。（写化学式）

（2）求编号3实验反应后溶液中溶质质量分数。_____________（计算结果精确至0.1%）

（3）小周在没有使用温度计的情况下，通过如图所示装置也完成了实验，小周判断的依据是_____。

76．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。

(1)写出图中所示实验仪器的名称：b_______________________________；

(2)写出A装置制取氧气反应的化学方程式______________________________；

(3)检查装置B气密性良好的方法和现象是____________________________，用此装置制得的CO2常含杂质，李静同学利用上图C、D装置除去杂质,得到纯净、干燥的CO2气体，C中足量饱和 NaHCO3溶液的作用是____________________________；

(4)实验室取13.6g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，充分分解后，可以得到氧气_______克?

77．根据下列装置回答问题：

① 写出标号仪器名称：a ______________．

② 用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现，此现象是______（选填“物理”或“化学”）变化引起的。

③ 用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是_________，写出该反应的化学方程式_______________。收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是_______________。

④ 探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。（其他影响实验的因素均相同）

Ⅰ.表中X的数值应是______。

Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1____（选填“>”、“<”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以测量__________，也能达到实验目的。

Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数是__________。（根据化学方程式计算）

78．室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)实验室制取氧气时，选用的收集装置是_______(填字母序号)。若改用下图装置收集氧气，则气体应从______ 进(填“a”或“b”)。

(3)实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 ______(填写装置的字母代号，下同)；应选用的收集装置是_________。检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在___________ ，观察火焰是否熄灭。

(4) 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生并收集装置可选用_____,反应的化学方程式为_________；其中二氧化锰起______ 作用，验满的方法是___________________。

(5)小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：

【作出猜想】 A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体。

【实验探究】

①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________。

②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写

以下表格:

【查阅资料】

碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

【拓展延伸】

如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_______填字母)。

79．某校化学兴趣小组用以下装置探究制备气体的装置，请结合以下装置图回答问题：

(1)上图中装置A～D为发生装置，装置E为收集装置(排空气法)，请完成下表填空：

(2)请写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的方程式_____________________。

(3)氨气(NH3)极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的________(填装置序号)；用氨气做下图实验，可观察到的现象是___________________________。

80．下图实验室制取气体的常用装置，请根据图回答下列问题。

（1）写出带有标号的仪器名称）①__________；②_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______。要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为____（选填字母序号），利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是______。

（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验装置应选择的连接顺序是___________(选填字母序号）。

（4）F装置的用途很广。下列关于该装置用法正确的是______。

①当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入。

②当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入。

③当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶。

81．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为_________________(填写仪器序号字母)。

②仪器A中，发生反应的化学方程式为_____________________。

③若向G装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是_______________________。

(2)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C。进行实验时，D装置玻璃管中的现象是___________。

82．小红学碱的性质时做了如图两个实验，并把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中，结果烧杯中产生了少量气泡，最终还有白色沉淀生成。回答下列问题：

(1)实验①中酚酞溶液的作用___________________。

(2)实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外，还有________________(填化学式)。

(3)烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式 ____________。

(4)小红对烧杯中的溶质的成分进行探究：小红认为除有NaCl外,还可能含有:

猜想1:还可能含有CaCl2

猜想2: 还可能含有___________,为了验证猜想1提出方案如下:

83．图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。

(1)关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是_____，写出产生该现象的化学方程式______；

(2)在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_____(填"a”或“b”)端收集气体。

(3)按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是______；

(4)为了使反应停止，正确的操作是_____，该装置的优点是_______；

(5)用上图部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置___。

84．为了研究炼铁原理，在老师的指导下，同学们在实验室的通风橱内利用如图所示装置(其他实验用品略)，进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与。

(1)一氧化碳样品中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，上述装置的正确连接顺序：制得的CO→__________(填装置序号，装置不得重复使用)

(2)请写出：装置D的玻璃管内发生反应的化学方程式。_______________________

(3)该实验产生的尾气会造成环境污染，请你提出处理尾气的方法。_______________________

85．结合下列装置图回答问题：

(1)写出仪器名称：①__________，②__________。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置__________(选填序号)和D组合，化学方程式为__________，二氧化锰的作用是__________。

(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有__________。

(4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置__________(选填序号)，用E装置收集氨气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端通入。

86．实验台上有药品：KMnO4、石灰石、稀盐酸、棉花和火柴，还有下列仪器(数目不限)：请回答下列问题：

(1)仪器④的用途是_________，请将二氧化碳制取装置图补充完整(图一)_________。

(2)收集一塑料瓶二氧化碳气体，迅速注入适量的石灰水并旋紧瓶塞(如图二)，震荡瓶子，看到澄清石灰水变____________，同时看到瓶子变瘪，原因是二氧化碳气体被石灰水吸收，瓶内压强__________造成的。

(3)若补充一个玻璃仪器_____，还可以制取氧气，反应的化学方程式为__________。

87．实验在学习中有着非常重要的作用，某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

(1)写出下列仪器名称： b___________。

(2)若装置E充满水，要想排出装置E中水，使它充满氧气，则氧气应从__________口通入(填“c”或“d”)。

(3)实验室用装置A制取氧气时，发生的化学反应方程式______________；装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是______。

(4)若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______； 装置F的作用是__________。

88．根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

(1)写出仪器的名称：j_____________。

(2)实验室选取d、e、i、j、k五种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为__________________，其中还缺少的仪器是_______________。

(3)实验室制取氢气的化学方程式____________________________。

(4)小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的_________(填写序号)。反应的化学方程式是________________________。

(5)小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关性质。小琪同学将二氧化碳通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是_______________________。

(6)某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性。按下图所示进行实验：(滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干)

[资料] NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ====(NH4)2 SO4

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是_______，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ._______________(用化学方程式表示)，该同学看到_________________________现象，得出了正确的结论。

89．根据下列实验装置图，回答问题。

（1）图中标有a的仪器名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。

（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。

A氢氧化钠溶液 B碳酸氢钠溶液

（4）如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，打开K，观察到乙中_____的现象。

90．O2、H2、CO2是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：

(1)实验室制取CO2的发生装置应选用_____(用字母A～F填空)装置；

(2)实验室用B装置制取O2时，加入的固体起______作用；该反应的化学方程式为_______________________。

(3)实验室用C装置干燥H2时加入的试剂是________(填名称)，收集H2选用的装置是D或F，其原因是______________________。

91．请结合下列实验装置图回答问题。

(1)仪器a的名称是______________。

(2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式__________________；用E装置收集氧气的适宜时刻是____________________________。

(3)硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生和收集装置________(填标号)，并用装置__________处理尾气防止污染空气。

92．(1)已知碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。某同学选用下图装置，用加热碳酸氢钠固体的方法制取二氧化碳。

①仪器名称：a是_______，b是_______。

②加热碳酸氢钠制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用_____(填标号)作为气体发生装置。

③用D装置收集二氧化碳，检验已集满的操作是_______。

(2)暖贴已逐步走进我们的生活。某品牌暖贴的标签如下图所示，其发热原因是铁锈蚀过程放出热量。

①铁锈的主要成分是_____。

②检验配料中含有铁粉。

用磁铁吸引黑色粉末，发现部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，加入适量稀硫酸，观察到_____________，确认配料中含有铁粉。

③探究暖贴中活性炭、氯化钠、水等物质的作用，实验数据如下：

a活性炭粉末不用木炭粉末替代，原因是活性炭的________比木炭的强。

b分析实验组____与对照组数据，证明氯化钠能加快的锈蚀速率。

c请你把实验组4数据补充完整。________

d设置实验组1的目的是___________。

93．根据下图所示装置回答下列有关问题：

(1)如何检查A装置气密性?___________________

(2)若装置B用排水法收集氧气，进气口应为________端(选填“a”或“b”)

(3)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有性质是________。

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是________。

94．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

（1）仪器的名称是：a__________________，b___________________,c__________________。

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置和收集装置的组合为____________（填字母序号），该发生装置的不足之处是____________________，该反应的化学方程式是________________。

（3）某同学取一定浓度盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应方程式为________________________。

将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是______________________；

请设计简单的实验进行验证：

（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_________________________________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有_________（填装置序号）。

95．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰做催化剂)，在实验室制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为__________(填写仪器序号字母)。

②写出该反应的化学方程式为___________________________________。

③证明上述实验中氧气已收集满的方法：___________________________________________。

④下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的__________(填“A”“B” “C”或“D”之一)。

A．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集

B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部

C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体

（2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳)测定某氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数(假设杂质不挥发，也不发生反应)，所选装置按“混合气体→C→E一燃着的酒精灯”的顺序连接。实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应，进行实验并记录实验数据，如下表所示：

①装置C处发生反应的化学方程式为______，该装置中可观察到的实验现象为________。

②选择合理数据计算氧化铁样品中所含Fe2O3的质量为___________(计算结果精确至0.1g)。

③上述实验在E装置的后面放一温燃着酒精灯的目的是___________。

96．请结合下图回答问题：

（1）标号②的仪器名称____________________ ；

（2）实验室选用 A、D 装置制取 O2，气体收集完毕时，应先____________________________（填“从水 中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式________；

（3）实验室可用（NH4）2SO4 固体和熟石灰混合加热制取 NH3，应选择的发生装置为_____；

（4）选择发生装置 B 和收集装置_____（选填序号）可以用于实验室制取 CO2，若将发 生装置由 B 改为 F，其优点是_________。

97．根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出有关标号仪器的名称a_____________。

（2）实验室如用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为___________________ ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放____________（填写试剂名称）。

（4）实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为E装置，其改进后的优点是________________，下列反应适用于该装置的是______________（填序号）。

①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠粉末与稀硫酸

③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰

（5）已知：a．相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大。b．二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。若用排空气法收集NO2，选择上图E装置，气体应从导管口__（填“b”或“c”）端通入。尾气必须要进行吸收处理，其目的是____________。

98．根据下图实验装置，回答问题。

(1)图中仪器a的名称是___________。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为__________。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是_________。

(3)实验室制取二氧化碳气体所选用的装置__________(填序号)。

(4)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式_________。

②实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是__________。

A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁

C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁

99．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中______填仪器或装置的标号，实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______。

若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是______；写出该反应的化学方程式：______。

100．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。

(1)写出图中仪器①的名称______；②的名称_______；

(2)实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式________；

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生装置为_____，该反应____（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替稀盐酸。

(4)E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从____端通入（填“a" 或，'b").

(5)制备氢气，____（填“能”或“不能”）用D装置收集氢气；若使用E装置收集氢气，气体应该从______（填“a”或“b"）口进入；点燃氢气前____（填“需要”或“不需要”）检验氢气的纯度。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、实验题

1．（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑;吸热；（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；气泡连续均匀时；b.

2． A、C B、E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 人工降雨

3．【检查药品与仪器】药匙（或镊子） 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

【实验操作】cabde d 【反思】否 向下排空气法

4．（1）①NaOH； CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ；②HCl（2）AC

5．（1）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (2)有气泡产生

（3）①过滤 ②CaCO3

③将碳酸钠完全反应，防止对接下来的实验干扰 ④溶液变红

6．（1）水槽 长颈漏斗 （2）2H2O22H2O +O2↑ F D （3）b

（4）长 2NaOH + CO2="==" H2O + Na2CO3 （5）锌 稀硫酸

7．（1）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH

（2）NaOH、Ca（OH）2 小明

加入少量CaCl2溶液 有白色沉淀生成

反应物是否过量

加入适量酸性物质，调节废液pH值等于7后，倒入下水道。

8．（1）酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）应使用向上排空气法收集 CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

（3）①红 ②紫 H2CO3∆H2O+CO2↑

（4）① 0.44g ②4.0%

9．（1）酒精灯 （2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）B C 湿润的石蕊纱布条变红，干燥的石蕊纱布条不变色 CO2+ H2O = H2CO3

10．(1)A (2)用酒精灯加热试管

(3)NaOH 浓H2SO4D (4) 浅黄色固体全部变白

(5)Na2O2+H2O==NaOH+O2CD均可

11．（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大、用于灭火

（2）氧气（3）搅拌，防止局部过热，液滴飞溅 ； 引流

12．B、A、D、C 12.8 Fe和Cu H2SO4 没有将滤液B中的硫酸亚铁进行回收 B

13．2H2O22H2O+O2↑ H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大 催化剂MnO2的用量

14．（1）①长颈漏斗 ②水槽

（2）A 2KClO32KCl + 3O2 ↑ D

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ C 用燃着的木条放在集气瓶口 如果熄灭说明已满

（4）控制反应的发生和停止

15．（1）长颈漏斗 圆底烧瓶

（2）水柱液面不下降

（3）使水蒸气冷凝成液态水

16．（1）可燃物的温度达到着火点才能燃烧；

（2）使可燃物与氧气隔绝．

17．⑴①酒精灯②铁架台。

⑵B，检查装置的气密性，过氧化氢水＋氧气。分解，催化剂。

氯酸钾氯化钾＋氧气；高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。

⑶把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。

⑷E需预先在集气瓶中留少量的水。蓝紫；硫＋氧气二氧化硫⑸ADE

18．（2）①②；（3）①水不能使紫色石蕊变红；②干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红；③对照；（4）成立．

19． A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑ CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满了

20． 铁架台 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ B 正 CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 二氧化碳能溶于水 反应物是固体,反应条件需要加热(合理即可)

21． CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 用带导管的橡皮塞塞紧试管口，把导管一端插入水中；用手掌紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出 将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象 酒精灯 增大硫酸钙在溶液中的溶解度 原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成

22．B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，C装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律 4P+5O22P2O5 ①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，能够观察到锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大。②因为气球变大后，受到空气的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．

23． 集气瓶 检查装置的气密性 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(或其它合理答案也可) 能

24．B a H2 可控制反应的发生与停止 过滤； Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

25．（1）化合 （2）环保或污染小（3）－3

（以上每空1分，共3分）

①（3分）不同意（1分），碳酸钠是盐，但它的水溶液呈碱性。（2分）

②（1分）不要与碱性物质混合使用。

27．与氧气接触 温度 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 8滴

28．酒精灯 给物质加热 有氧气生成 变大 B→G→F→D

29．锥形瓶 将燃着的木条，防止集气瓶口 AD

30．分液漏斗 集气瓶 检查装置的气密性 气泡连续均匀冒出 气泡从集气瓶口向外冒出 B 大于 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

31．块状大理石 稀盐酸 能随时添加液体药品 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 ①③④ c

32．集气瓶 H2O2 催化 向上排空气 氧气的密度比空气的密度大 检查装置的气密性 下 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

33．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 77.45% 9.5% 蒸发皿

34．燃烧的条件之一是氧气（或燃烧需要氧气） 将实验B中的空气换成氧气 能与水反应

35．烧杯 锥形瓶 酒精灯 BGEC或者DEC 先加大理石后加稀盐酸 碳酸钙和氯化氢反应，生成氯化钙、二氧化碳和水 1~2毫升 试管口没有放棉花 带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，说明已满

36．集气瓶 A D B CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑

37．CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

【猜想与假设】氢氧化钠，氢氧化钙 ； 猜想一 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

【实验验证】猜想三不成立 ；有气泡产生

【反思与拓展】NH3，H2固体便于携带 84%

38．低温阴凉处，密封保存 （1）

(2)① 2KOH ；② abc Cde或bde

39．与氧气接触，温度达到着火点 C中液体进入D中，有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色 CO2+ H2O=H2CO3 气体的密度比空气密度大

40．2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 BD a 浓硫酸 A 加热两种固体制取气体 E 极易溶于水且密度比空气小

41．（1） ① 试管 ② 酒精灯

（2）A

(3)B C D A

(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ DE或DF

42．【猜想与假设】C+O2点燃CO2 、CO2+C2CO CO； C

【实验探究】（1）CO2 、CO；干燥作用

（2）

Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 没有进行尾气处理

44．（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；

（2）无色酚酞、NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色

（3）[进行实验]甲（或乙

实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）

实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

[实验反思]（4）石灰水

（5）A、B

45．（1）锥形瓶

（2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 可以 a

（3）催化 2H2O2 2H2O+O2↑d

46．（1）复燃； （2） 2H2O22H2O＋O2↑ （2分） （3）BC

47．[实验探究]①无明显现象（或无气泡产生）；②产生白色沉淀；③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡； 酚酞试液变红；[反思评价]（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定。

48．（1）长颈漏斗 （2）2H2O2MnO22H2O +O2 ↑ 浓硫酸 ① （3）CF

49．（1）①铁架台；②水槽；（2）BD，浓硫酸 ，a；

（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑；（4）木炭还原氧化铜实验。

50． 略 略 略 略 略 略 略 略

51．CO+CuOCu+CO2 排净玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸 澄清的石灰水变浑浊 尾气处理，防止一氧化碳污染空气

52． 2H2O22H2O+O2↑ A BD 不易排尽瓶内空气，导致收集到的气体不纯 防止收集到的气体因混有空气而不纯

53．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的进行与停止 浓硫酸 玻璃管内的红色粉末慢慢变成黑色

54．小 a 外焰 水滴 水 浑浊 二氧化碳

55．AEF； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2； 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测液的pH值； 澄清石灰水变浑浊； 3CO+ Fe2O3 3CO2+2Fe； 尾气处理； 70%

56． 将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已经集满 CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O 减少 小于

57． 酒精灯 检查装置的气密性 Ca（OH）2 验证所制得的气体 。

58．1 0.1 没有影响

59．瓶塞正放在桌子上 瓶塞应倒放在桌面上 NaCl粉末放在托盘称量 称量NaCl的天平上，药品要放在纸上 小于 称量NaCl的实际质量比计算的质量大 加入水的质量比计算量小

60．将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 散热 生成气体扩散到空气中会导致质量偏小 符合 燃烧匙伸入过慢或止水夹没夹紧 用等体积的水代替氢氧化钠溶液

61．②③ 29.4% C

62． a 作对照实验 CO 通入气体A ，鸡血颜色由鲜红色变为桃红色再通入氧气，鸡血的颜色不变 增加CO尾气处理装置 CO2和CO

63．A E F 2H2O22H2O+O2↑ 排净空气，使收集到的气体更纯净 红色固体变成黑色固体 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 偏大 4：11 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气

64． 白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后压强小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等； 白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； 待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较； 化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

65．分液漏斗 无色变为红棕色 紫色石蕊试液变红色 方案二；理由是：①环保，不会生成有毒的NO；②产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少

66．长颈漏斗 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B 用带火星的木条放在集气瓶口，若立即复燃则O2已满（或答“用燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭则CO2已满”） H2O+CO2═H2CO3 滴加紫色的石蕊试液，若试液变红色，则证明发生了反应 E

67．CBDEA 91g 偏大

68．放热 减小 B 氯化钠还有氯化氢 H+和OH-结合生成H2O分子 HCl+KOH==KCl+H2O

69．酒精灯 锥形瓶 反应物是固体和液体，反应不需耍加热 可以控制反应速率，节约药品 F E 将燃着的木条置于集气瓶口(答案合理即可) 2H2O22H2O+O2↑ A>B>C C

70．Ag、Cu、Zn Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+ Cu

71．长颈漏斗 B中将长颈漏斗下端口浸入液面下 A bdca CGD 浓硫酸 a 隔绝二氧化碳与水接触，防止二氧化碳溶于水影响测量结果 偏小

72．试管 长颈漏斗 A 催化作用 控制反应的发生与停止 氢气难溶于水，且不与水反应 a D

73．长颈漏斗 过氧化氢溶液和二氧化锰 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 ① C 二氧化硫的密度比空气大，污染空气 氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

74．蛋白质 压强减小 抽丝、灼烧、闻气味 隔绝氧气（或空气）和水

75．H2SO4、Na2SO4 14.2% 右侧液面变化

76． 长颈漏斗 2KMnO4==== KMnO4+MnO2+ O2↑ 向长颈漏斗加水形成液封，将导管放入水中，双手紧贴锥形瓶外壁，若导管口有气泡产生，移开双手，导管内形成一段稳定的水柱，装置不漏气 除尽氯化氢气体 0.32g

77． 酒精灯 物理 C CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑ 密度都比空气大 0.2 ＜ 相同时间收集氧气的体积（或质量）（合理即可） 3.4％

78． 酒精灯 C b B C 集气瓶口 BC 催化 2H2O2 2H2O+O2↑ 拿一根带火星的木条伸入到集气瓶口处，若木条复燃，证明已收集满 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2 将生成的气体通入AgNO3 溶液中 产生白色沉淀 B H E C

79．A a 大理石 B或D b 2KClO32KCl+3O2↑ A 试管内的液面上升，酚酞溶液变红

80． 试管 锥形瓶 2KMnO4K2MnO3+MnO2+O2↑ C; 当集气瓶口有一个大气泡冒出，(或集气瓶口有气泡冒出)证明氧气已经收集满 BFD ②③

81． A-E-F CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 气球鼓起 红棕色固体变黑

82．显示中和反应发生及反应程度 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl Na2CO3 有白色沉淀

83．左管液面上升，固液接触，产生气泡 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ b 产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，蒸发皿中固体由白色变蓝色 关闭K1 随开随用，随关随停 cde或bdg

84． B、A、D、C Fe2O3 +3CO ==== 2Fe +3CO2 用酒精灯点燃尾气或用气球、集气瓶收集尾气

85．酒精灯 长颈漏斗 B 2H2O2 2H2O + O2↑ 催化作用 随开随闭，随关随停 A a

86． 用于收集或贮存少量气体 白色浑浊 小于外界大气压 试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

87． 长颈漏斗 d 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 能够随时控制反应的发生和停止 放植物油可以防止二氧化碳溶于水中影响体积读数 测量生成的CO2气体的体积

88． 水槽 2KClO3 2KCl+3O2↑ 铁架台 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑ f CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 制得的二氧化碳中混有氯化氢气体 利用浓硫酸溶于水放出的大量热使NH4HCO3分解 吸收二氧化碳 C瓶中干燥的滤纸条不变红，D瓶中湿润的滤纸条变红

89．长颈漏斗 A 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2KClO32KCl+3O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 c A 瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出

90．B 催化 2H2O22H2O+O2↑ 浓硫酸 氢气不溶于水，且密度比空气小