碱金属元素
一、碱金属的相似性和递变性
①相似性：最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同，银白色（铯略带金色）;硬度小;密度小;熔点低;导热、导电。
②递变性：从锂到铯密度呈增大趋势（但钾反常）；熔点、沸点逐渐降低，银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性，密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs)。
①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，活泼性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物；能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强LiOH
③在空气中迅速被氧化：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物越来越复杂。锂：氧化物；钠：氧化物；过氧化物；钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。 K、Rb、Cs比Na更剧烈，且Rb、Cs遇空气可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更复杂的化合物。
2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)
※Li是最轻的金属；Cs是最强的金属；CsOH是最强的碱
1、碱金属一般保存在煤油中，但Li的密度比煤油小，故保存在石蜡中
2、将Na、K等放入CuSO4溶液中得不到金属Cu发生如下反应
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
3、工业上用电解熔融NaCl制Na；制K用Na+KCl=====NaCl+K↑
4、碱金属与水反应很快，但Li与水反应很慢，且LiOH属中强碱，溶解度小
5. 通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
6. 碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，Li只生成Li2Ｏ。
7. 碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
8. 碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢(LiOH溶解度小)。
9. 碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，Li只能保存在液体石蜡中。10. 碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。11. 一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
四. 碱金属元素的存在、制备和用途
1. 碱金属均以化合态存在。
2. 制备：要使M+→M，通常采用熔融盐电解法（利用外加电源来迫使M+ 接受电子转变被还原成为M）。
3. 用途：Li: 制催化剂、电池、合金、高强度玻璃；K: 肥料；Rb、Cs：制光电管。
焰色反应是指某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色是物理性质，属元素性质，与价态无关。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5de1f678182e453610661ed9ad51f01dc3815771.html
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