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2018年安徽省中考化学试卷及答案

发布时间：2020-05-07   来源：文档文库   
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2018年安徽省初中学业水平考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ba—137

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1．陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明。下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是(

2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是( A.寻找新能源减少使用化石燃料 B.施用大量农药减少植物病虫害 C.使用新型洗涤剂减少氮磷排放 D.研发易降解材料减少白色污染

3.硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是(

A.相对原子质量是10.81 g B.属于金属元素

C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有6个电子

4.实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( A组装好装置后，检查装置气密性

B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C水槽中有气泡冒出时，立即收集气体

D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管 5.化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是( A硬水经过滤后可软化 B.食用碘盐可预防骨质疏松 C霉变大米经淘洗后可食用

D.控制油脂摄入可减少肥胖的发生

6．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是(



7.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。下列有关该物质的说法正确的是( A.属于无机物
B.碳、氢元素的质量比为12∶17 C.由4种元素组成 D.由31个原子构成

8.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是(



A.反应①的化学方程式为CO2+CCO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2
D.该过程实现了无机物向有机物的转化

9．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是(



10．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是(

A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛由碳、氢元素组成

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

二、本大题包括5小题，共34分。 11.(6分材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。



(1上述材料中属于有机合成材料的是 ；属于合金的是 。

(2纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、 （填操作名称）可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 (填字母序号。 a.生石灰 b.活性炭 c.纯碱

(3纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子(如铜离子，写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式 。

12.(7分下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。


(1仪器X的名称是 。

(2实验室制取CO2应选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是 (填字母序号。 a.向上排空气法 b.向下排空气法

c.排饱和NaHCO3溶液法

(4某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是 。

13.(6分废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。


已知：Sn+SnCl4==2SnCl2


(1SnCl4中锡元素的化合价是 。
(2铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。

(3写出步骤②发生反应的化学方程式 。

(4相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （回答一点即可）。

14.(7分“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、葡萄糖、亚甲蓝
（C16H18N3SCl）混合液的试管，经振荡、静置会出现溶液颜色反复变化(如图1。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。

(1混合液中属于人类基本营养物质的有水和 。

(2小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入 (填化学式。 (3小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此 (填“能”或“不能”得出猜想①正确，原因是 。

(4为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案： 。

15.（8分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00 g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间变化如下表，回答下列问题。


(1下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是


（填字母序号）。






(2石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式 。 (3为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 (填溶质的化学式。 (4将10.00 g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26 g 晶体，则该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1 g） (5为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度的变化，该小组开展如下探究。 ①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是 。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案： 。

注意：若答对第(6小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。

(6 乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80 g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）

三、本大题共6分。 16.（6分）尿素［CO(NH22］是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

请计算：

（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6 t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？


2018年安徽省初中学业水平考试
1.D 【解析】 混合过程是材料的简单掺和,没有生成新物质,是物理变化;成型只是物质的形状发生了改变,没有生成新物质,是物理变化;晾干只是水的状态发生了改变,没有生成新物质,是物理变化;烧结过程中生成了新的物质,是化学变化。
2.B 【解析】 施用大量的农药会对环境造成污染且不利于人体健康,B做法不合理。 3.C 【解析】 相对原子质量的单位是“一”,符号为“1”,常省略不写,因此硼的相对原子质量为10.81,故A错误;硼带有“石”字旁,属于固态非金属元素,故B错误;硼的原子序数为5,在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,因此硼原子的核电荷数为5,原子核外电子数也为5,故C正确、D错误。
4.A 【解析】 组装好装置后,为防止制取气体时装置漏气,应先检查装置的气密性,A正确;加入药品后,应先对试管进行预热,然后将酒精灯火焰对准药品部位进行加热,B错误;水槽中有气泡冒出时,立即收集气体会导致收集的气体不纯,应等到气泡连续均匀冒出时再开始收集,C错误;实验结束时,为防止水槽中的水倒流回试管,应先将导管移出水槽然后熄灭酒精灯,D错误。
5.D 【解析】 过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去水中的可溶性钙盐和镁盐等,硬水软化常用的方法是蒸馏或煮沸,A错误;碘盐可以补充人体所需的碘元素,可以预防甲状腺肿大即大脖子病,B错误;霉变的大米中含有黄曲霉毒素,黄曲霉毒素能损害人的肝脏,诱发肝癌等疾病,淘洗不能将其除去,C错误;当人体摄入过多的油脂后,容易引发肥胖和心脑血管疾病,因此控制油脂的摄入可减少肥胖的发生,D正确。
6.A 【解析】 四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,故A正确;纯净物和混合物属于并列关系,化合物属于纯净物,故B错误;地壳中含量最多的元素是氧,其次是硅、铝、铁等,故C错误;金属与氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐,故D错误。

7.C 【解析】 选项 正误 A B C D
✕ C12H17NO中含有碳元素,属于有机物 ✕
化合物中元素的质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比,因此C12H17NO中碳、氢两种元素的质量比=(12×12∶(1×17=144∶17
分析
√ C12H17NO是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
✕ 分子是由原子构成的,因此1个C12H17NO分子是由31个原子构成的



8.D 【解析】 反应①的化学方程式应为CO2+C2CO,A错误;固碳酶是该转化过程的催化剂,反应前后其质量和化学性质都不变,B错误;1个X分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的,因此X的化学式为C2H4,C错误;二氧化碳是无机物,C2H4是有机物,因此该过程实现了无机物向有机物的转化,D正确。
9.A 【解析】 在50 mL热水和50 mL冷水中各滴加一滴红墨水,通过观察热水和冷水变红的快慢,可以探究温度对分子运动快慢的影响,A正确;探究水对铁钉锈蚀的影响需要保证两试管中的铁钉均与氧气接触,而该实验中没有使两根铁钉都与氧气接触,B错误;探究空气是燃烧的必要条件需要两试管中都是白磷,C错误;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能使酚酞溶液变红,D错误。

10.B 【解析】 蜡烛燃烧会消耗密闭容器内的氧气,氧气含量会降低,燃烧前密闭容器内没有一氧化碳,随着反应的进行密闭容器内一氧化碳的含量会升高,因此曲线①表示氧气含量的变化,曲线②表示一氧化碳含量的变化,故A错误;蜡烛中含有碳元素,其不完全燃烧会产生一氧化碳,故B正确;蜡烛燃烧会产生一氧化碳,说明其中一定含有碳元素,由题中图像不能确定蜡烛中是否含有氢元素,故C错误;曲线①表示氧气含量的变化,由曲线可知最终容器内氧气的含量不为零,所以蜡烛熄灭时,容器内氧气没有被耗尽,故D错误。 11.(6分(1涤纶(1分 钢(1分 (2过滤(1分 b(1分 (3Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2分
【解析】 (1有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维,涤纶是合成纤维,属于有机合成材料;钢属于铁合金。(2将不溶性物质和水分离可采用过滤操作;活性炭具有吸附性,因此具有净水作用。(3铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
12.(7分(1长颈漏斗(1分 (2A(1分 CaCO3+2HCl(3b(1分
(4二氧化碳倾倒过快,先使高蜡烛火焰附近氧气浓度减小(1分
【解析】 (2实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸,且反应在常温下进行,因此应选择的发生装置是A或B,但B装置中长颈漏斗下端没有伸入到液面以下,会导致产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出,因此实验室制取二氧化碳选择图中的A装置。大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCl2+H2O+CO2↑(2分 复分解反应(1分

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,该反应属于复分解反应。(3由于二氧化碳的密度比空气大,故能用向上排空气法收集;在常温下,二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液,因此也可采用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集。(4题中图D所示操作是向烧杯中倾倒二氧化碳,若倾倒速度过快则会导致高的蜡烛周围氧气浓度减小,从而使得高的蜡烛先熄灭。 13.(6分(1+4(1分 (2弱(1分 Cu(1分 (32SnCl2Sn+SnCl4(2分
(4避免焚烧塑料产生污染,更加环保(1分(其他合理答案均给分
【解析】 (1SnCl4中Cl的化合价为-1,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可知SnCl4中Sn的化合价为+4;(2在金属活动性顺序中铜排在锡之后,因此铜的金属活动性比锡弱,由于Sn+SnCl42SnCl2,因此向含铜、锡等金属粉中加入SnCl4溶液后,锡与SnCl4溶液反应,铜不能与SnCl4溶液反应,所以固体A中一定含有铜元素;(3步骤②是SnCl2电解得到Sn和SnCl4,反应的化学方程式为2SnCl2Sn+SnCl4;(4废旧电路板中含有塑料,若直接焚烧会污染环境,因此该工艺的主要优点是避免焚烧塑料产生污染,更加环保。

14.(7分(1葡萄糖(1分
(2N2(1分(其他合理答案均给分
(3不能(1分 人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等(2分
(4从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确;若溶液不变蓝,则猜想②不正确(2分 【解析】 (1混合液中含有葡萄糖,葡萄糖属于糖类,是人类基本营养物质之一;(2空气中除含有二氧化碳和氧气,还含有氮气和稀有气体,因此振荡题中图1试管后溶液变蓝的原因除可能与溶液中溶入二氧化碳或氧气有关,还可能与溶液中溶入氮气等物质有关;(3由于人体呼出的气体中含有氮气和二氧化碳等,因此利用图2装置,从A端吹入呼出的气体,混合液由无色变为蓝色,不能证明是溶液中溶入二氧化碳造成的;(4若要利用题中图2装置证明是溶液中溶入氧气造成混合液变蓝的,可以从A端通入氧气,若溶液变蓝,则猜想②正确,若溶液不变蓝,则猜想②不正确。 15.(8分(1D(1分 (2Ca(OH2+CO2(3CaCl2(1分 (4不饱和(1分
(5①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(1分(其他合理答案均给分
②取等质量的原稀盐酸和久置后的稀盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(2分(其他合理答案均给分
CaCO3↓+H2O(2分

(6(本小题共奖励4分,化学试卷总分不超过60分不能(1分。实验方案:将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a g。a的取值范围:4.00。(3分 (本小题为开放性试题,其他合理答案均给分
【解析】 (11个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,水在空气中放置会蒸发,烧杯中的水分子会向空气中运动。(2石灰水在空气中久置会与空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀,使石灰水中出现浑浊现象。(3除湿剂要能吸收水分,根据表格可知浓硫酸和氯化钙浓溶液都能吸收水分,但是浓硫酸具有腐蚀性,不安全,因此应选氯化钙浓溶液,其溶质的化学式为CaCl2。(410.00 g氯化钠浓溶液敞口久置,得到2.26 g 晶体,即氯化钠晶体,则10.00 g氯化钠浓溶液中水的质量为 7.74 g,由于该温度下氯化钠的溶解度为36.1 g,因此7.74 g 水中最多可溶解约2.79 g氯化钠,而题目中7.74 g水中只有2.26 g 氯化钠,所以这10.00 g氯化钠浓溶液是不饱和溶液。(5①若稀盐酸中水的蒸发量大于溶质HCl的挥发量,则可能会导致稀盐酸久置后浓度变大。(6氢氧化钠部分变质后溶液中有碳酸钠和氢氧化钠,根据题给条件不能计算所得溶液中溶质的组成,若要测定溶质组成,可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a g,假设氢氧化钠溶液没有变质,则溶液蒸干后的固体都是氢氧化钠,其质量为4.00 g。假设氢氧化钠溶液完全变质,则溶液蒸干后的固体是碳酸钠,20.00 g氢氧化钠溶液中的4.00 g氢氧化钠全部转化为碳酸钠,结合化学方程式CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,可求出碳酸钠的质量为5.30 g。但由于氢氧化钠溶液是部分变质,因此蒸干后固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠,所以a的取值范围为4.00。
16.(6分解:(1尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%(2分 (2设理论上需要氨气的质量为x。 CO2+2NH3CO(NH22+H2O(1分
34 60 x 6 t(1分
=(1分 x=3.4 t(1分
答:尿素中氮元素的质量分数约为46.7%;生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量为3.4 t。
【解析】 (1化合物中元素的质量分数=分
×100%,因此尿素中氮元素的质量
数为
×100%≈46.7%。(2利用尿素的质量结合所给化学方程式可计算所需氨气的质量。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5af568f90a4c2e3f5727a5e9856a561253d321eb.html

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