第三讲 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
【课程目标】物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系，下面我们就对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论：
【学海导航】以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们间的关系绘制成一个表格
能否以你熟悉的物质完成下列方程式：
1. 金属单质＋非金属单质→无氧酸盐
2. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
3. 碱＋酸→盐＋水
4. 酸性氧化物＋碱→盐＋水
5. 碱性氧化物＋酸→盐＋水
6. 酸＋盐→新酸＋新盐
7. 碱＋盐→新碱＋新盐
8. 盐＋盐→新盐＋新盐
9. 金属单质＋盐→金属单质＋盐
10. 金属单质＋酸→盐＋H2
我们应该怎样运用这些关系，在用的过程中要注意些什么呢？
一. 找规律：
我们都很熟悉碱＋酸→盐＋水，通过对3、4、5的观察你会发现酸性氧化物广义上来讲就是酸，碱性氧化物在广义上就是碱，这样在今后的学习中我们就可以用这个规律去书写化学方程式。例如：
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
二. 反应条件限制：
1. 酸＋金属→盐＋H2
金属为活泼金属；酸一般用稀硫酸、稀盐酸；不用稀HNO3；制备氢气时，不用K、Ca、Na特别活泼的金属；
2. 碱＋盐→碱+盐反应时要求两者都必须可溶，生成物之一为不溶即可；
3. 碱＋指示剂，碱必须可溶。
三. 酸和盐反应的规律：
1. 强酸制备弱酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2+H2O 2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2+H2O
2. 高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸
2NaCl+H2SO4（浓）＝Na2SO4＋2HCl NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4＋HNO3
当然我们本节课的活动不是想把所有的知识局限在“八点图”上，而是以它为例说明如何寻找各类物质之间的关系，同学们也可以从不同的角度进行总结归纳。
【例题】
钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：
单质 ，氧化物 ，酸 ，
碱 ，盐 。
（2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：
单质与酸 ；
酸与氧化物 ；
碱与氧化物 ；
酸与碱 ；
单质与单质 。
【强化训练】
一、选择题（每小题有1——2个正确答案）
1. 下列物质中，易溶于水的是（ ）
A. B.
C.
D.
2. 下列各组物质分别加水溶解，所得三种溶液均是无色透明的一组是（ ）
A. B.
C. D.
3. 为了验证铜的金属活动性比银强，需要的一种试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液
4. 胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人服用含的药物治疗时，利用的反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5. 将下列各组溶液依次混合（酸过量），最后没有沉淀产生的是（ ）
A. B.
C. D.
6. 下列固体中，能溶于盐酸形成一种无色溶液，该溶液又能与氢氧化钠溶液反应生成一种沉淀的是（ ） A. B.
C.
D.
7. 等质量的锌片分别跟下列溶液充分反应后，溶液质量增加最多的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硫酸亚铁溶液 D. 硝酸银溶液
8. 在的混合液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A. 铜 B. 锌 C. 锌和铜 D. 铁和铜
9. 向分别盛有少量氯化钾、氯化钡、碳酸钾溶液的三支试管中滴入2～3滴某种试剂，便能区别开这三种溶液，该试剂是（ ）
A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸溶液
10. 下列各组固体混合物中，可以用溶解、过滤的方法分离的是（ ）
A. 氯化铁和氢氧化钙 B. 氯化钙和硝酸铜
C. 碳酸钙和氧化铁 D. 二氧化锰和氯化钾
11. 下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. B.
C. D.
12. 给下列溶液加热蒸发时，溶液中溶质的质量分数可能降低的是（ ）
A. 食盐溶液 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 硝酸钾溶液
13. 下列各组物质中，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
14. 能用于鉴别盐酸、氯化铁、硝酸铜和硫酸钠四种溶液的一种试剂是（ ）
A. B.
C.
D.
溶液
15. 下列各组中的固体物质，只借助于水就可以鉴别的是（ ）
A. B.
C. D.
16. 从一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液中取少量于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，这种沉淀是（ ）
A. B.
C.
D.
17. 下列物质的转变不能一步实现的是（ ）
A. B.
C.
D.
18. 下列溶液既能跟石灰水反应又能跟盐酸反应的是（ ）
A. B.
C.
D.
19. 下列酸与碱发生中和反应，不能生成酸式盐的是（ ）
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 氢硫酸 D. 磷酸
20、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其分杂质，应选用的试剂是（ ）
A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石粉末 D、生石灰粉末
21、自来水生产中常用适量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨真伪，可用下列一种化学试剂鉴别，该试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液
22、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）A、①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤
23、下列四种物质中，有一种物质能和其他三种物质反应，该物质是（ ）
A、石灰石 B、稀盐酸 C、硝酸银溶液 D、烧碱溶液
24、下列物质中不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）
A、pH试纸 B、无色酚酞试液 C、紫色石蕊试液 D、氢氧化铜
25、下列各式中，正确的是（ ）
A、FeO+2HCl=FeCl3+H2O B、2Fe+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2↑
C、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ D、AgCl+HNO3=AgNO3+HCl
26、下列各组物质中，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A、KCl、AgNO3 B、KNO3、NaCl C、BaCl2、Na2SO4 D、Na2CO3、HCl
27、下列关于碱Cu(OH)2的性质的叙述中正确的是
A、Cu(OH)2能使酚酞试液变红色 B、Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C、Cu(OH)2能与盐酸反应 D、Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱
28、下列化学方程式正确的是（ ）
A、BaCl2+Mg（NO3）2=Ba（NO3）2↓+MgCl2 B、Na2SO4+2KNO3=K2SO4+2NaNO3
C、Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag D、2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
29、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是（ ）
A 氧化铜与稀盐酸 B铜与稀硫酸 C 氢氧化铜与稀硫酸 D 碳酸钠溶液跟盐酸
30、现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
二、填空题
31、完成下列化学方程式
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
32、下图中每个方框表示一种反应物或一种生成物（水均已略去）。已知A中含有，E在通常情况下是一种无色、无味的气体。
（1）试推断：A是______________，F是________________。（写化学式）
（2）A跟B反应的化学方程式为_______________________________________。
33、某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支洁净的试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管中加入盐酸，试纸显 色；往B试管中通入氯化氢气体，试纸 色；这时他认为还不能得到满意的结论，于是他向C试管中加入一种化学式为 物质，他之所以加入这种物质理由是 。
34、现有五种物质；铁粉、硝酸钡溶液、氢氧化钾溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。若两两混合，共能发生 个反应，其中属于置换反应的有 个。
35、(1)在酸、碱、盐、氧化物中，一定含有氢、氧两种元素的是 ,一定只含有两种元素的是 ，可以含有四种元素的是 。
(2)浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 。
(3)氢氧化钠固体放置在敞口容器里，总质量会 ，原因①是 ,
② ,其化学方程式为 。放置一段时间后，发现容器里有少量溶液，将此溶液与稀硫酸混合，有无色气体生成，这是因为 。
36、浅黄色的Na2O2(过氧化钠)固体与水反应能生成一种单质气体A和化合物B。将带火星的木条伸入盛A的气体中，木条复燃，可推知A气体是 ，往B无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，可推知B是 。
37、久置在空气中的生石灰，取少量放入烧杯中，加水溶解、静置，取上层清液，滴入石蕊试液呈 色，溶液的pH 7；取下层浑浊物，滴入稀盐酸，有 产生，与此同时述有关的化学方程式为 。
38．根据现象写出相应分子式：A B C D
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/54b6d14cf46527d3240ce091.html
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