高中化学学习材料
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第三单元 含硫化合物的性质和应用
一、选择题
1．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ( )
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2
C．Na2S D．BaCl2
解析 A项，可生成BaSO3沉淀；B项，可生成BaSO4沉淀；C项，可生成S沉淀。
答案 D
2．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO3HO—CH2—SO3Na，反应产
物俗称吊白块。关于吊白块的叙述正确的是 ( )
A．易溶于水，可用于食品加工
B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工
D．难溶于水，可以用作防腐剂
解析 “吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。
答案 B
3．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
解析 A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
答案 D
4．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析 注意审题“……过量浓硫酸”，所以向①中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，
慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。
答案 D
5．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
解析 蔗糖表面有水分，浓H2SO4可表现吸水性；浓H2SO4使蔗糖炭化表现脱水性；浓
H2SO4与炭反应表现强氧化性。
答案 A
6．人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下
降等。关于SO2的叙述中，正确的是 ( )
A．SO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
解析 SO2有毒，不能用它熏蒸食物， A正确；亚硫酸不稳定，B不正确；过量的SO2通入
NaOH溶液中生成NaHSO3，C不正确；SO2不能使石蕊溶液褪色，D不正确。
答案 A
7．下列推断合理的是 ( )
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
解析 KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正
确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加
热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原，SO2与溴
水发生氧化还原反应使溴水褪色，加热不能恢复原来颜色，D错误。
答案 A
8．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为 ( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/4a2da69c0812a21614791711cc7931b765ce7bbd.html
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