2013-2014学年陕西省西安市长安一中高三（上）第二次质检化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）（2014•南召县校级模拟）下列有关的叙述中完全正确的一组是（ ）
①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；
②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；
③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数为0.75NA；
④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；
⑤1mol C10H22分子中含有的共价键的总数为31NA；
⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；
⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．
2．（6分）（2015•长沙校级二模）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液． 随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）
3．（6分）（2013•长沙模拟）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I﹣、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣六种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）
4．（6分）（2014•赫山区校级一模）下述实验不能达到预期实验目的是（ ）
5．（6分）（2013秋•长安区校级月考）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
6．（6分）（2013•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
7．（6分）（2014•和平区校级一模）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L﹣1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（13分）（2013秋•长安区校级月考）化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B 、F G ；
（2）写出反应④的离子方程式 ；
（3）Ba（AlO2）2溶液显 性，原因（用离子方程式表示） ；
（4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论）
（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为 ．
9．（14分）（2015•湖北模拟）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0
（1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 ．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是 ．液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 ．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ．
．
10．（16分）（2013•许昌一模）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程 示意如图所示：
回答下列问题：
（1）①中滤渣的主要成分是 ．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：
Rn+（水层）+nHA（有机层）⇌RAn（有机层）+nH+（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ．③中反萃取时加入的X试剂是 ．
（3）完成④中反应的离子方程式：
ClO+ VO2++ H+= VO3++ Cl﹣+
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ ．（已知：25℃时，Ksp=4.0×10﹣38）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 ．
（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 ．
选做题：11、12选择一个按要求作答．
11．（15分）（2013春•吉安期末）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为 ；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 、 ；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为 ；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ，氮镍之间形成的化学键是 ；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 ．
12．（2013秋•苏州期末）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出中官能团的名称 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）反应②属于 反应（填有机反应类型）．
（4）产物C中有 种不同环境的氢原子．
（5）写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式 ．
①苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种；
②具有弱碱性，能发生银镜反应；
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
（6）请你设计由A合成B的合成路线．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
2013-2014学年陕西省西安市长安一中高三（上）第二次质检化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）（2014•南召县校级模拟）下列有关的叙述中完全正确的一组是（ ）
①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；
②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；
③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数为0.75NA；
④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；
⑤1mol C10H22分子中含有的共价键的总数为31NA；
⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；
⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．
2．（6分）（2015•长沙校级二模）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液． 随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）
3．（6分）（2013•长沙模拟）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I﹣、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣六种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）
4．（6分）（2014•赫山区校级一模）下述实验不能达到预期实验目的是（ ）
5．（6分）（2013秋•长安区校级月考）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
6．（6分）（2013•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
7．（6分）（2014•和平区校级一模）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L﹣1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（13分）（2013秋•长安区校级月考）化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A Ba（OH）2 ，B Na2SO4 、F BaCl2 G MgCl2 ；
（2）写出反应④的离子方程式 Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ；
（3）Ba（AlO2）2溶液显 碱 性，原因（用离子方程式表示） AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣ ；
（4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论） 取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝）
（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为 c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+） ．
9．（14分）（2015•湖北模拟）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0
（1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 浓氨水与氢氧化钠固体 ．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解） ．液体石蜡鼓泡瓶的作用是 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 ．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 过滤 （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是 c （填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用： 防止倒吸 ；浓硫酸的作用： 吸收多余氨气 、 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 ．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 80.00% ．
．
10．（16分）（2013•许昌一模）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程 示意如图所示：
回答下列问题：
（1）①中滤渣的主要成分是 SiO2 ．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：
Rn+（水层）+nHA（有机层）⇌RAn（有机层）+nH+（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率 ．③中反萃取时加入的X试剂是 硫酸 ．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1 ClO+ 6 VO2++ 6 H+= 6 VO3++ 1 Cl﹣+ 3 H2O
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 1.6 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ 4.0×10﹣2mol/L ．（已知：25℃时，Ksp=4.0×10﹣38）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 有机萃取剂 和 氨气 ．
（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 Fe3+、VO，2+、NH4+、K+ ．
选做题：11、12选择一个按要求作答．
11．（15分）（2013春•吉安期末）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 ；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO ＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 6 、 6 ；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为 LaNi5 ；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 σ键，π键 ，氮镍之间形成的化学键是 配位键 ；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 氢键 ；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 sp2，sp3 ．
12．（2013秋•苏州期末）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出中官能团的名称 氨基、羧基 ．
（2）写出反应①的化学方程式 +Cl2
+HCl ．
（3）反应②属于 取代 反应（填有机反应类型）．
（4）产物C中有 10 种不同环境的氢原子．
（5）写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式
．
①苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种；
②具有弱碱性，能发生银镜反应；
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
（6）请你设计由A合成B的合成路线．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/49f50b0ed4d8d15abf234e83.html
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