初中化学方程式总汇

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（4）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

附：

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO

⑵化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气  电解水

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧

C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO2 2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3     生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O   生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3  生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O  吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O    2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl   溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O  白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/495a6660393567ec102de2bd960590c69ec3d81c.html