人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 docx

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（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题

（考试时间：90分钟 满分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷　(选择题　共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列说法中正确的是(　D　)

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　D　)

A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　C　)

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

4．下列各电离方程式中，书写正确的是(　D　)

A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　B　)

A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　B　)

①自来水　②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸　④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　A　)

A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少

8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　A　)

A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(　A　)

A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(Cl－)＝c(NH)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　C　)

A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1

D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14

11．t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　A　)

A．混合液中c(H＋)＝w B．混合液的pH＝7

C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　C　)

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．无色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋

13．下列实验操作能达到目的的是(　B　)

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

14．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是(　B　)

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①

15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　C　)

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

16．有关pH计算结果一定正确的是(　D　)

①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n　②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)　③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n　④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3­1所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　C　)

A．x为弱酸，Vx<Vy

B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy

D．y为强酸，Vx>Vy

18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　B　)

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

19．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图CB3­2，下列说法正确的是(　C　)

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

20．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是(　D　)

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

21．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是(　A　)

A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②

22．在25 ℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　C　)

A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b

23．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　D　)

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

24．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是(　A　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

25．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(　D　)

A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

选择题答题卡：

第Ⅱ卷　(非选择题　共50分)

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26．(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为______________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为______________。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。

(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。

答案：16．(1)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可) (2)b1＝b2＝b3

(3)V1＝V3＝2V2 (4)v2＞v1＞v3

27．(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。

(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

(3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是(　　)

A．c(H＋) B．H＋个数

C．CH3COOH分子数 D.

答案：27．(1)不含 (2)c>b>a　 b

(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　(4)1×10－5

(5)BD

28．(7分)(1)25 ℃时，10 L水中含OH－的物质的量为________ mol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，1 g水中含H＋的个数为________个。

(2)某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________。

该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

答案：28．(1)10－6　10－6NA　10－10NA

(2)>　升温促进水电离，Kw增大　碱性　1×10－7

29．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当_________________________________________________________________时，

停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(1)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

答案：Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)　容量瓶

(2)酚酞　(3)0.60

(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去　0.075　0.45　(2)ab

30．(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是__________，B是____________(填化学式) 。

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。

(5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。

答案：30．(1)CH3COONa　NH4Cl　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(3)10a－14mol·L－1

(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)　(5)1∶4

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/48efd44c1cb91a37f111f18583d049649b660e9f.html