2019-2020学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
亲爱的同学：展示自己的时候到啦，相信自己，开心作答！祝你成功！
第Ⅰ卷 (选择题共30分)
1.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水制镁；②海水淡化；③海水制碱；④海水晒盐。其中主要利用化学变化的是
A.全部 B. ①②③ C.只有③ D.只有①③
2.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A.氯化钠 苛性钠 NaCl B.碳酸氢钠 烧碱 NaHCO3
C.氧化钙 生石灰 CaO D.氢氧化钠 纯碱 NaOH
3.小丽最近腹泻，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，小丽应该选择的早餐是
Ａ．馒头和稀饭 Ｂ．鸡蛋和牛奶 Ｃ．油条和豆浆 Ｄ．炸鸡腿和酸奶
4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（ 底部均有未溶解的固体） 的试管浸入盛有水的烧杯中（ 如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。 则对相关变化判断正确的是
Ａ．甲溶液中溶质的质量分数增大
Ｂ．乙溶液中溶质的质量分数增大
Ｃ．甲、乙两种物质的溶解度都增大
Ｄ．甲溶液中未溶解的固体质量减少 5.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+２价）。 则下列说法中不正确的是
Ａ．相对原子质量：丙＞乙＞甲
Ｂ．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
Ｃ．金属活动性：乙＞甲＞丙
Ｄ．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲
6.向含有硝酸银、硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成。则以下说法正确的是
Ａ．滤出的固体中一定含有Cu、Ag，但一定没有Zn
Ｂ．过滤后的滤液中一定含有 Zn(NO3)2 ，但不一定含Cu(NO3)2 和AgNO3
Ｃ．滤出的固体中一定有Cu、Ag，但不一定有Zn
Ｄ．过滤后的滤液中，含有Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2
7.四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其它任何试剂而要将它们一一鉴别出来的正确顺序是（ ） A.③①②④ B.②③④① C. ②①③④ D. ①③②④
8.下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是
9.济宁市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯。关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
Ａ．灯泡中填充氮气作保护气 Ｂ．硅电池板中的硅元素属于非金属元素
Ｃ．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 Ｄ．铝合金灯柱属于复合材料
10.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是
A.甲和丁所含元素相同 B.乙和丙中同种元素化合价不相等
C.该反应中共有三种元素 D.化学方程式中甲、丁的化学计量数均为1
11.下列是某化学兴趣小组对某次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是
12.如右下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体， 平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（ 忽略液体体积对气球体积的影响）。 则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
13.在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ）
A、3：1 B、2：1 C、3：4 D、2：3
14.有一瓶溶液X，分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是
Ａ．CuCl2溶液 Ｂ．FeCl3溶液 Ｃ．H2SO4溶液 Ｄ．稀盐酸
15.近期国家有关部门组织了“ 食品安全在行动”的活动。下列做法符合食品安全理念的是
Ａ．在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素
Ｂ．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
Ｃ．为提高牛奶的含氮量， 向牛奶中添加三聚氰胺
Ｄ．为让失去原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶
2019-2020学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
第Ｉ卷选择题答题栏(共30分)
第II卷 (非选择题 共70分)
word/media/image8.gif二．填空与简答（共36分）
16.（16分）普通干电池在生活中的用途很广。
（1）普通干电池照明时化学能转化为______________。
（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）_______________，氧化物有________________，盐有______________________，有机物有__________（写名称）。
（3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。 设计了如下实验步骤，请你帮他完成。
（4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是______________，反应的化学方程式是______________，其基本反应类型为____________反应。
17.（13分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）如右图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：
①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a.试管大小，b.烧杯中的水，c.钢丝绒浸过的液体，d.实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是：________(填写字母)。
②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式_______________________________，其反应类型为_____________反应。
③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将____(选填“增加”或“减小”)。
④A试管内水面上升的原因是__________________________，长期搁置，C试管水面________上升(选填“会”或“不会”)。
⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为____________________。
（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是______________________________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中Ｘ的化学式为____________________。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O ＝ 12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果____________________（填“好” 或“不好”），因为________________________________________（ 用化学方程式表示）。
18.（7分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。某兴趣活动小组同学欲利用其制取胆矾（CuSO4·5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4 ，请回答问题。
(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，其中Cu 的化合价是 。操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
(2)溶液A的溶质有 （只写一种）；
word/media/image11.gif (3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 。方法Ⅱ的化学反应方程式为2Cu + 2H2SO4 + =2CuSO4+ ；操作②的实验步骤为：蒸发浓缩、 。
三．实验与探究（共22分）
19.（12分）用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答下列问题。
(1)实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是(填接口处字母)：
_____接_____，_____接_____。
(2)实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO?_____________，理由是____________________。写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________________。
(3)装置A中Ca(OH)2溶液可起到的作用是①__________________；②_________________。写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。
(4)实验后怎样处理气球里的尾气? _______________________________________。
(5)贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。贮气时CO应从_____通入贮气瓶中(填接口处字母)。
20.（10分）甲同学在做Fe与H2SO4溶液反应实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
【提出问题】 Fe与H2SO4溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe= Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去.SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应．（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声．
【进行猜想】Fe与不同浓度的H2SO4 溶液反应，生成的气体产物中可能有SO2。
【实验探究】甲同学用图甲所示的装置进行实验，并将E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮他完成下表：
【实验结论】铁与不同浓度的H2SO4反应，生成的气体产物可能不同，当H2SO4溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有SO2。
【交流反思】写出实验三中Fe与H2SO4溶液反应的化学方程式______________________________ ，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式____________________________________。实验一中C装置的作用是________________________________________________。
【拓展延伸】甲同学又将A装置进行了如图丙所示的改进（图丙中试管上的支管接B装置），试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因___________________________________________。
21.（4分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌由_________种元素组成；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为_________；
（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服 支该口服液。
22.（8分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
2019-2020学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题参考答案
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中1-4每小题1分，5-10每小题2分，共16分）
1、D 2、C 3、D 4、B 5、D 6、B 7、C 8、C 9、A 10、A
二、填空与简答（共15分）
11.（每空1分，共6分）
（1）电能
（2）Zn、Cu
（3）②过滤
③灼烧（ 或暴露在空气中加强热）
ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ= ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３↑
12.（每空1分，共9分）
（1）word/media/image16.gifbcd
word/media/image17.gifFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，置换
word/media/image18.gifA＞B＞C
（2）word/media/image19.gifFe3O4
word/media/image20.gif不好， Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）word/media/image19.gifⅡ
word/media/image20.gif降温结晶
三．实验与探究（共11分）
13．（每空1分，共5分）
（1）e
CuO+CO = Cu+CO2
（3）检验并吸收生成物中的CO2（答出1点得0.5分）
（4）e
14．（每空1分，共6分）
【实验探究】word/media/image19.gif褪色
word/media/image20.gif有SO2和H2
word/media/image21.gif不褪色
【交流反思】 H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2↑ 除去B中未反应完的SO2
【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出；平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其它答案合理也可）
四、分析与计算（共8分）
15.（每空1分，共2分）
（1）72:11
（2）1
16.（共6分）
（1）（1分）减小
（2）（1分）B
（3）（4分）解：由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g设20g稀盐酸中溶质的质量为x HCl + NaOH ═ NaCl + H2O， --------------（1分）36.5 40 x 20g×4% --------------（1分） 解得x=0.73g --------------（1分）稀盐酸中溶质的质量分数是：
--------------（1分）
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/47d46e19094c2e3f5727a5e9856a561252d321aa.html
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