2019-2020学年安徽省亳州市利辛县阚疃金石中学新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.蔗糖溶于水 C.氯化氢溶于水 D.氢氧化钠熔化
【答案】C
【解析】
【详解】
A.碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有破坏,故A错误;
B.蔗糖溶于水后,蔗糖在水中以分子形式存在,所以没有化学键的破坏,故B错误;
C.氯化氢气体溶于水,氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子,所以有化学键的破坏,故C正确;
D.氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+,只破坏离子键,故D错误;
故答案为C。
2.含有酚类物质的废水来源广泛,危害较大。含酚废水不经处理排入水体,会危害水生生物的繁殖和生存;饮用水含酚,会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH
B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性
C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种(不考虑立体异构)
D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用
【答案】A
【解析】
【详解】
A.催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能,不会改变ΔH,A项错误;
B.BMO被氧气氧化成变为BMO+,说明该过程中BMO表现出较强还原性,B项正确;
C.-C4H9有4种结构异构,苯环上还存在羟基,可以形成邻间对三种位置异构,总共有12种,C项正确;
D.催化剂在反应过程中,可以循环利用,D项正确;
答案选A。
3.实验测知 K3C60 熔融状态下能导电,关于 K3C60 的分析错误的是
A.是强电解质 B.存在两种作用力
C.是离子晶体 D.阴阳离子个数比为 20∶1
【答案】D
【解析】
【详解】
A.K3C60 熔融状态下能导电,所以是电解质,并且是盐,是强电解质,故A正确;
B.是离子化合物,存在离子键,阴离子中存在共价键,故B正确;
C. 该物质熔融状态下能导电,说明是电解质且含有离子键,所以属于离子晶体,故C正确;
D.K3C60=3K++ C603-,阴阳离子个数比是3:1,故D错误;
故选:D。
4.常温下,向20 mL 0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是
A.HA的电离常数约为10-5
B.b点溶液中存在:c(A-)=c(K+)
C.c点对应的KOH溶液的体积V=20 mL,c水(H+)约为7×10-6 mol·L-1
D.导电能力:c>a>b
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.由a点可知,0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L,则c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L,则HA的电离常数
B.b点溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L,c点c水(H+)最大,则溶质恰好为KA,显碱性,a点显酸性,c点显碱性,则中间c水(H+)=1×10-7mol/L的b点恰好显中性,根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH-)=c(H+),则c(A-)=c(K+),B选项正确;
C.c点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=1×10-5,可得A-的
D.向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱,溶液的导电能力逐渐增强,则导电能力:c>b>a,D选项错误;
答案选D。
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”,Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。下列有关说法正确的是
A.Y元素至少能形成三种单质
B.简单离子半径:
C.元素的非金属性:
D.化合物ZX中,阴、阳离子的电子层结构相同
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查物质结构和元素周期律,意在考查接受,吸收,整合化学信息的能力。
根据X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”,可以确定X为H、Y为C;根据X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z、W可形成常见的离子化合物Z2W,可以确定Z为Na、W为S;据此分析。
【详解】
A.碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种单质,故A正确;
B. ①微粒半径电子层数越多,半径越大;②当电子层数相同时,核电荷数越大,吸电子能力越强,半径越小,故离子半径:S2->Na+>H+,故B错误;
C.元素的非金属性:S>C>H,故C错误;
D.NaH中,Na+核外有10个电子与H-核外有2个电子,电子层结构显然不同,故D错误;
答案:A
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
A.W的原子序数是Z的两倍,金属性强于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C.丙属于两性氧化物
D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,则X是H元素,Z是Al元素;由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体,则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H2,戊为金属单质,可以与Fe3O4反应产生Fe单质,因此戊是Al单质,己为Al2O3,结合原子序数的关系可知Y是O元素,W是Fe元素,据此分析解答。
【详解】
综上所述可知X是H元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。甲是Fe单质,乙是H2O,丙是Fe3O4,丁是H2,戊是Al单质,己是Al2O3。
A.Fe原子序数是26,Al原子序数是13,26为13的2倍,金属性Al>Fe,A错误;
B.Fe是26号元素,在元素周期表中位于第四周期VIII族,B正确;
C.丙是Fe3O4,只能与酸反应产生盐和水,不能与碱发生反应,因此不是两性氧化物,C错误;
D.Fe是变价金属,与硝酸反应时,二者的相对物质的量的多少不同,反应失去电子数目不同,可能产生Fe2+,也可能产生Fe3+,而Al是+3价的金属,因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识,涉及Fe、Al的单质及化合物的性质,突破口是丙是氧化物,是具有磁性的黑色晶体,结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应,就可顺利解答。
7.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是:( )
A.加入合金的质量不可能为6.4g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL
C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol
【答案】C
【解析】
【详解】
淀为M(OH)2,根据化学式知,生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子,则n(OH-)=
A.因为镁、铜的物质的量无法确定,则无法计算合金质量,故A错误;
B.由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol,V(NaOH)=
C.由转移电子守恒得n(NO)=
D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量=
故答案为C。
【点睛】
本题以镁、铜为载体考查混合物的计算,侧重考查分析、计算能力,正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键,灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。
8.下列有关叙述不正确的是
A.能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是太阳能
B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件,工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
C.借助扫描道显微镜,应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 地球上的能源主要来源于太阳能,通过植物的光合作用被循环利用,故A正确;
B. 钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取,钠可以和盐溶液中的水反应,不能置换出单质钛,故B错误;
C. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界,现在人们借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构,并实现对原子或分子的操纵,故C正确;
D. SO2和NOx的排放可导致酸雨发生,则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施,故D正确;
答案选B。
9.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是( )
A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与KOH溶液混合
C.NH4HSO4溶液与少量NaOH
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】
A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B. NH4Cl溶液与KOH溶液混合,生成弱电解质一水合氨,离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O,故B错误;
C. NH4HSO4溶液与少量NaOH反应,只有氢离子与氢氧根反应,离子方程式为H++OH﹣=H2O,故C正确;
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合,离子方程式为:OH- + HCO3- = CO32-+ H2O,故D错误;
故答案为C。
10.某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液,滴定曲线如图。(H2A的电离分两步,H2A=H++HA-,HA-H++A2-)下列说法错误的是
A.室温时,E点对应的溶液中0.01 mol/L
B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性
C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A
D.H点溶液中,c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA-)
【答案】C
【解析】
【分析】
由题给信息可知,H2A分步电离,第一步完全电离, 第二步部分电离,F点20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性,溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A。
【详解】
A项、由题给信息可知,H2A分步电离,第一步完全电离, 第二步部分电离,则0.01 mol/L的H2A溶液中0.01 mol/L
B项、F点20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只存在电离,溶液显酸性,故B正确;
C项、G点溶液显中性,溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的Na2A,故C错误;
D项、H点40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完全电离,溶液中不存在H2A,则Na2A溶液中的物料守恒关系为c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA-),故D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查水溶液中的离子平衡,试题侧重考查分析、理解问题的能力,注意酸的电离方程式,正确分析图象曲线变化特点,明确反应后溶液的成分是解答关键。
11.从海带中提取碘元素的步骤中,选用的实验仪器不能都用到的是
A.海带灼烧灰化,选用①②⑧ B.加水浸泡加热,选用②④⑦
C.过滤得到滤液,选用④⑤⑦ D.萃取和分液,选用③④⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
先将海带在坩埚中灼烧灰化,然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解,在漏斗中过滤,最后用分液漏斗分液,以此解答该题。
【详解】
A.将海带灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有①、②和⑧,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈,A正确;
B.加水浸泡加热,应在烧杯中进行,加热用酒精灯,用玻璃棒搅拌,B正确;
C.过滤时用到④、⑤和⑦,C正确;
D.萃取和分液用到④⑥,不用试管,D错误;
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力,注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用,着重考查学生对基础知识的掌握和应用。
12.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系:
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是( )
A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B.反应②利用了H2O2的氧化性
C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】
A.Cr2O3作为金属氧化物,能与酸反应,题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应:Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质,A项正确;
B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价,H2O2表现了氧化性,B项正确;
C.反应③中发生反应:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入硫酸,增大了H+浓度,平衡向右移动,溶液由黄色变为橙色,C项正确;
D.反应①和③中铬元素的化合价并没有发生变化,D项错误;
所以答案选择D项。
13.电解质的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.在相同温度下,P点水电离程度大于M点
C.M点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
D.N点溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
【详解】
A.醋酸为弱电解质,滴加KOH,变为CH3COOK是强电解质,故导电率增加,即曲线①代表滴定醋酸的曲线,故A错误。B.相同温度下,P点溶质为KCl,不影响水的电离,M点为CH3COOK,其水解促进水的电离,故M点大于P点,故B错误。C.对于M点,根据电荷 守恒可知,c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1,故C错误。D.N点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾,溶液显碱性,CH3COO-只有很小的一部分发生水解,所以c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正确。答案:D。
14.工业酸性废水中的
实验 | ① | ② | ③ |
电解条件 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨,滴加 | 阴极为石墨,阳极为铁,滴加 |
0.922 | 12.7 | 57.3 | |
A.对比实验①②可知,降低pH可以提高
B.实验②中,
C.实验③中,
D.实验③中,理论上电路中每通过
【答案】D
【解析】
【分析】
A.对比实验①②,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大;
B.实验②中,Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应;
C.实验③中,Cr2O72-在阴极上得电子,阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O72-;
D.实验③中,Cr2O72-在阴极上得电子,阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过3 mol电子,则有0.5 molCr2O72-在阴极上被还原,且溶液中还有Cr2O72-被还原。
【详解】
A.对比实验①②,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正确;
B.实验②中,Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,故B正确;
C.实验③中,Cr2O72-在阴极上得电子,阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原Cr2O72-,C正确;
D.实验③中,Cr2O72-在阴极上得电子,阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过3mol电子,根据电极反应式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,则有0.5 molCr2O72-在阴极上被还原,同时阳极生成1.5molFe2+,根据得失电子守恒,溶液中还有0.25mol Cr2O72-被Fe2+还原,所以共有0.75mol Cr2O72-被还原,D错误;
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查电解原理的应用的知识,明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键,注意:活泼金属作阳极时,阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子,易错选项是D。
15.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.甲用于制取氯气
B.乙可制备氢氧化铁胶体
C.丙可分离I2和 KCl固体
D.丁可比较Cl、C、Si 的非金属性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热,缺少加热装置,A不能达到实验目的;
B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀,不能获得氢氧化铁胶体,制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色即可,B不能达到实验目的;
C.I2易升华,加热I2和KCl固体的混合物,I2变为碘蒸气,碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体,烧杯中留下KCl,C能达到实验目的;
D.锥形瓶中产生气泡,说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,得出酸性HCl>H2CO3,但HCl不是氯元素的最高价含氧酸,不能比较C、Cl非金属性强弱,由于盐酸具有挥发性,从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl,HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,故烧杯中产生白色沉淀,不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应,不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱,不能比较C、Si非金属性的强弱,D不能达到实验目的;
答案选C。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉,振荡后静置,溶液先呈浅绿色,后逐渐呈棕黄色,试管底部仍存在黑色固体,过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe2+产生的原因。
(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe与________或________反应的产物。(均填化学式)
(2)实验探究:在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉,再加入不同的液体试剂,5 min后取上层清液,分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。
液体试剂 | 加入铁氰化 | |
钾溶液 | ||
1号试管 | 2 mL 0.1 mol·L-1 | |
AgNO3溶液 | 无蓝色沉淀 | |
2号试管 | 硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L-1______溶液(pH=2) | 蓝色沉淀 |
①2号试管中所用的试剂为_________。
②资料显示:该温度下,0.1 mol·L-1 AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。
③小组同学继续进行实验,证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下:取100 mL 0.1 mol·L-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入铁粉并搅拌,分别插入pH传感器和NO传感器(传感器可检测离子浓度),得到图甲、图乙,其中pH传感器测得的图示为________(填“图甲”或“图乙”)。
④实验测得2号试管中有NH4+生成,则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ.探究Fe3+产生的原因。
查阅资料可知,反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。
(3)方案一:取出少量黑色固体,洗涤后,______(填操作和现象),证明黑色固体中有Ag。
(4)方案二:按下图连接装置,一段时间后取出左侧烧杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液变红。该实验现象________(填“能”或“不能”)证明Fe2+可被Ag+氧化,理由为________。
【答案】HNO3 AgNO3 NaNO3 该反应速率很小(或该反应的活化能较大) 图乙 4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O 加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解,再向所得溶液中加入稀盐酸,产生白色沉淀(或加入足量稀盐酸,有黑色固体剩余)(答案合理均可) 不能 Fe2+可能被HNO3氧化或被氧气氧化(答案合理均可)
【解析】
【详解】
Ⅰ.(1)向硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2)中加入过量的铁粉,过量的铁粉可与硝酸反应生成亚铁离子,也可与AgNO3溶液反应生成Fe2+,Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,因此溶液中的Fe2+可能是Fe与HNO3或AgNO3反应的产物,故答案为:HNO3;AgNO3;
(2)①探究Fe2+的产生原因时,2号试管作为1号试管的对比实验,要排除Ag+的影响,可选用等浓度、等体积且pH相同的不含Ag+的NaNO3溶液进行对比实验,故答案为:NaNO3;
②AgNO3可将Fe氧化为Fe2+,但1号试管中未观察到蓝色沉淀,说明AgNO3溶液和Fe反应的速率较慢,生成的Fe2+浓度较小,故答案为:该反应速率很小(或该反应的活化能较大);
③由2号试管得出的结论正确,说明Fe2+是Fe与HNO3反应的产物,随着反应的进行,HNO3溶液的浓度逐渐减小,溶液的pH逐渐增大,则图乙为pH传感器测得的图示,故答案为:图乙;
④实验测得2号试管中有NH生成,说明Fe与HNO3反应时,Fe将HNO3还原为NH,根据氧化还原反应的原理可写出反应的离子方程式为4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O,故答案为:4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O;
Ⅱ.(3)Ag+氧化Fe2+时发生反应Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+,而黑色固体中一定含有过量的铁,所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe,若有黑色固体剩余,则证明黑色固体中有Ag;或向黑色固体中加入足量稀硝酸加热溶解后再加入稀盐酸,若产生白色沉淀,则证明黑色固体中有Ag,故答案为:加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解,再向所得溶液中加入稀盐酸,产生白色沉淀(或加入足量稀盐酸,有黑色固体剩余)(答案合理均可)
(4)取左侧烧杯中的溶液,加入KSCN溶液后,溶液变红,只能证明有Fe3+生成,不能证明Fe2+可被Ag+氧化,因为Fe(NO3)2溶液呈酸性,酸性条件下NO可将Fe2+氧化为Fe3+,且Fe(NO3)2溶液直接与空气接触,Fe2+也可被空气中的氧气氧化为Fe3+;故答案为:不能;Fe2+可能被HNO3氧化或被氧气氧化(答案合理均可)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.在医药工业中,有机物 G是一种合成药物的中间体 ,其合成路线如图所示 :
已知:R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子)
RCOOH+SOCl2(液体)→RCOCl+HCl↑+SO2↑
回答下列问题:
(1)A 与C在水中溶解度更大的是 _________ , G 中官能团的名称是 ___________。
(2)E→F 的有机反应类型是 ________ ,F 的分子式为______________。
(3)由A→B反应的化学方程式为 ___________________。
(4)物质D的结构简式为 _________________。
(5)B→C 反应中加入NaOH 的作用是________________。
(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体 _________________ 。
①与G的苯环数相同;②核磁共振氢谱有5 个峰;③能发生银镜反应
【答案】C 羰基(或酮基)、醚键 取代反应 C8H7OCl 或 C8H7ClO 催化剂、促进水解
【解析】
【分析】
与氯气反应生成,在氢氧化钠溶液作用下反应生成,根据信息与CH2I2反应生成,根据信息E和SOCl2反应生成F,与F反应生成G。
【详解】
⑴A是苯酚在水中溶解度不大,C为盐,在水解溶解度大,因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到G中官能团的名称是羰基、醚键;故答案为:C;羰基(或酮基)、醚键。
⑵E→F是—OH变为—Cl,Cl取代羟基,因此有机反应类型是取代反应,根据F的结构简式得到F的分子式为C8H7OCl或C8H7ClO;故答案为:取代反应;C8H7OCl或C8H7ClO。
⑶由A→B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢,其化学方程式为;故答案为:。
⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为;故答案为:。
⑸根据B的结构(),加入NaOH溶液得到C(),反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解;故答案为:催化剂、促进水解。
⑹①与G的苯环数相同;②核磁共振氢谱有5个峰,说明对称性较强;③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯,则符合条件的G的同分异构体;故答案为:。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构。
①晶体中原子Co与O的配位数之比为_________。
②基态钴原子的价电子排布图为_______。
(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_____晶体;写出两种与CO具有相同空间构型和键合形式的分子或离子:_______。
(3)某镍配合物结构如图所示:
①分子内含有的化学键有___________(填序号).
A 氢键 B 离子键 C 共价键 D 金属键 E 配位键
②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N> O>C,试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能N>O_________。
(4)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属" ,其结构如图所示。
①"分子金属"可以导电,是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
②"分子金属"中,铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是"或“否"),其理由是__________。
(5)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示,若金属铂的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a=_______nm(列计算式)。
【答案】2:1 分子 N2、CN- CE N原子2p3能级电子为半满状态,较稳定,不易失去电子,而O原子2p4,失去2p能级上一个电子可以达到稳定的半满状态 电子 否 若铂原子轨道为sp3的方式杂化,则分子应该为四面体形,而非平面型
【解析】
【分析】
(1)①根据晶体中原子配位数之比等于电荷数之比;②钴原子为27号元素,其价电子3d74s2。
(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态,熔沸点低,根据等电子理论C- = N =O+,因此可得与CO具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
(3)①A. 氢键不是化学键;B. 该配合物中没有阴阳离子,因此无离子键;C. 该配合物中含有C—C、C—H、C=N等共价键;D. 该配合物不是金属晶体,不含有金属键;E. 该配合物含有N→Ni配位键;②第一电离能N>O是因为N原子2p3能级电子为半满状态,O原子2p4,失去2p能级上一个电子可以达到稳定的半满状态。
(4)①根据题意每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,则铂金属的价电子可在金属铂间传递而导电;②根据信息,平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,如果是sp3的方式杂化,则就应该为四面体形。
(5)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,为最密堆积,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示,则晶体为面心立方最密堆积,先求一个晶胞中含有的铂原子个数再根据密度计算晶胞参数。
【详解】
(1)①根据晶体中原子配位数之比等于电荷数之比,因此Co与O的配位数之比为2:1;故答案为:2:1。
②钴原子为27号元素,其价电子3d74s2,因此基态钴原子的价电子排布图为;故答案为:。
(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态,熔沸点低,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(CO)4属于分子晶体,根据等电子理论C- = N =O+,因此与CO具有相同空间构型和键合形式的分子或离子N2、CN-;故答案为:分子;N2、CN-。
(3)①A. 氢键不是化学键,故A不符合题意;B. 该配合物中没有阴阳离子,因此无离子键,故B不符合题意;C. 该配合物中含有C—C、C—H、C=N等共价键,故C符合题意;D. 该配合物不是金属晶体,不含有金属键,故D不符合题意;E. 该配合物含有N→Ni配位键,故E符合题意;综上所述,答案为CE。
②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能N>O,因为N原子2p3能级电子为半满状态,较稳定,不易失去电子,而O原子2p4,失去2p能级上一个电子可以达到稳定的半满状态;故答案为:N原子2p3能级电子为半满状态,较稳定,不易失去电子,而O原子2p4,失去2p能级上一个电子可以达到稳定的半满状态。
(4)①根据题意每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,则铂金属的价电子可在金属铂间传递而导电,因此"分子金属"可以导电是因为电子能沿着其中的金属原子链流动;故答案为:电子。
②"分子金属"中,平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,因此铂原子不可能以sp3的方式杂化,如果是sp3的方式杂化,则就应该为四面体形;故答案为:否;若铂原子轨道为sp3的方式杂化,则分子应该为四面体形,而非平面型。
(5)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,为最密堆积,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示,则晶体为面心立方最密堆积,一个晶胞中含有的铂原子个数为:
19.钠离子电池由于成本低、资源丰富,成为取代锂离子电池在大规模储能领域应用的理想选择。作为钠离子电池的正极材料之一,束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线电极材料成为关注焦点之一。其制备工艺流程如图:
(资料)
①石煤的主要成分为V2O3,含有Al2O3、CaO、Fe2O3等杂质。
②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。
(1)K3V2(PO4)3中V的化合价为___。
(2)焙烧时,向石煤中加生石灰,将V2O3转化为Ca(VO3)2。
①为了提高焙烧过程中氧化效率,下述工艺步骤方法合理的是___。
a.在回转窑进行富氧焙烧,助燃风气量为煤气量的0.5~2倍
b.焙烧过程中,在焙烧物料中加入辅助剂,增加物料疏松度和透气性
c.窑体进行分段控温
d.调控料层厚度为窑体的2/3高度
②焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。
(3)实验时将NH4VO3、KOH和H3PO4按物质的量分别为5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去离子水中,溶液颜色依次为白色浑浊、无色澄清透明和棕红色透明溶液。随后再加入H2C2O4·2H2O,搅拌至溶液变为黄绿色,草酸的量对K3V2(PO4)3形貌的影响如下:
①实验条件下束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线样品制备的最佳条件为___。
②亚硫酸钠是常用的还原剂,但实验中不能用亚硫酸钠代替草酸晶体,原因是___。
(4)加入的草酸晶体是过量的,其中只有
(5)“氩气中煅烧”时,氩气的作用是___。
(6)某工厂利用上述工艺流程,用10t石煤生产束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线0.8064t,若整个过程中钒的总回收率为80%,则石煤中钒元素的质量分数为___。
【答案】+3 a、b、c
【解析】
【分析】
石煤的主要成分为V2O3,含有Al2O3、CaO、Fe2O3等杂质,在空气中焙烧,生成Ca(VO3)2,固体进行酸浸,生成Fe3+、Al3+、Ca2+、
【详解】
(1)K3V2(PO4)3中K元素化合价为+1价,
(2)①a.焙烧过程中V元素被氧化,在富氧环境中焙烧有利于提高氧化效率,故a符合题意;
b.增加物料疏松度和透气性可提高固体反应的效率以及反应速率,可提高氧化效率,故b符合题意;
c.分段控温可防止过热导致固体结块,可提高氧化效率,故c符合题意;
d.若料层厚度过高,不利于反应的充分进行,因此需降低料层的厚度,故d不符合题意;
故答案为:a、b、c;
②焙烧过程中V2O3转化为Ca(VO3)2,V元素化合价升高,因此空气中O2参加反应,其反应方程式为:
(3)①由表格可知,若要制备出均一的束状K3V2(PO4)3纳米线,则草酸的量为6.0g;
②草酸在合成过程中作还原剂,由表格可知,草酸晶体的使用量不同,纳米线的形貌也会发生该变,因此选用草酸晶体而不用亚硫酸钠的原因为:草酸在合成束状碳包覆K2V2(PO4)3纳米线的过程中不仅做还原剂还影响其形貌;
(4)草酸只有
(5)K3V2(PO4)3中V呈+3价,容易被空气中氧气氧化,因此用氩气作保护气,防止K3V2(PO4)3被氧化;
(6)设石煤中钒元素的质量分数为
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