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2020年山东省德州市中考化学试卷和答案解析

发布时间：2020-07-28 18:44:11 来源：文档文库

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一、选择题（本题包括16个小题，1～12题每小题2分，13～16题每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）垃圾是放错位置的资源。垃圾分类不仅可以减少污染，还能够节约资源。下列垃圾中不属于可回收物的是（　　）

A．易拉罐 B．旧书本 C．矿泉水瓶 D．果壳瓜皮

解析：垃圾是放错位置的资源，垃圾分类不仅可以减少污染，还能够节约资源；如：易拉罐、旧书本、矿泉水瓶等都属于可回收物。

参考答案：解：A、易拉罐是废旧金属，属于可回收物；故选项错误；

B、旧书本属于可回收物；故选项错误；

C、矿泉水瓶是塑料用品，属于可回收物；故选项错误；

D、果壳瓜皮不属于可回收物；故选项正确。

故选：D。

点拨：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

2．（2分）空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是（　　）

A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．稀有气体

解析：物质的性质决定用途，用途反映性质，根据氮气的性质分析解答。

参考答案：解：氮气的化学性质稳定，且无毒，常用于充入食品包装袋起防腐作用；

故选：B。

点拨：本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。

3．（2分）化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求的是（　　）

A．闻气体气味 B．振荡试管

C．滴加液体药品 D．稀释浓硫酸

解析：A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。

B、根据振荡试管时的方法进行分析判断。

C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断

参考答案：解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：A。

点拨：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4．（2分）新冠肺炎疫情防控期间，有医学专家建议大家早餐以鸡蛋、瘦肉、牛奶等食物为主，提高身体抵抗力。这三种食物提供的基本营养素主要是（　　）

A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素

解析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

参考答案：解：鸡蛋、瘦肉、牛奶等中均富含蛋白质，这三种食物提供的基本营养素主要是蛋白质。

故选：C。

点拨：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

5．（2分）化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是（　　）

A．氧化汞由汞原子和氧分子构成

B．反应前后原子的数目没有增减

C．反应前后分子的种类没有改变

D．生成汞和氧气的质量比是2：1

解析：观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。

参考答案：解：由反应的微观示意图可知，该反应是氧化汞在一定条件下反应生成了汞和氧气，反应的方程式是：2HgO2Hg+O2↑。

A、由图示可知，氧化汞由氧化汞分子构成的，故错误；

B、由图示可知，反应前后原子的数目没有增减，故正确；

C、由图示可知，反应前后分子的种类发生了改变，故错误；

D、由上述方程式可知，生成汞和氧气的微粒个数是2：1，质量比不是2：1，故错误。

故选：B。

点拨：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。

6．（2分）“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠（化学式为NaClO）。次氯酸钠属于（　　）

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

解析：根据的物质的成分和类别进行分析解答即可。

参考答案：解：次氯酸钠是由金属元素和酸根组成的，属于盐，

故选：C。

点拨：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

7．（2分）6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法正确的是（　　）

A．液氧是无色的液体

B．氧气液化时氧分子体积变小

C．氧气是一种高能燃料

D．氢气燃烧产物不会产生污染

解析：根据氢气和氧气的性质、用途分析判断有关的说法。

参考答案：解：A、液氧是淡蓝色的液体，故A说法不正确；

B、氧气液化时氧分子的间隔变小，分子的体积不变，故B说法不正确；

C、氧气不具有可燃性，不能做燃料，故C说法不正确；

D、氢气燃烧产物是水，不会产生污染，故D说法正确。

故选：D。

点拨：本题较为简单，了解氧气氢气的性质和用途即可分析判断。

8．（2分）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是（　　）

选项	性质	用途
A	铜具有优良的导电性	用于制作导线
B	乙醇能够燃烧放出热量	用作燃料
C	盐酸能与某些金属反应	用于金属除锈
D	金刚石是天然存在的最硬物质	用于加工坚硬的物件

A．A B．B C．C D．D

解析：A、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。

B、根据乙醇具有可燃性，进行分析判断。

C、根据金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，进行分析判断。

D、根据金刚石的硬度大，进行分析判断。

参考答案：解：A、铜具有优良的导电性，日常生活中可用于制作导线，故选项说法正确。

B、乙醇具有可燃性，能够燃烧放出热量，可用作燃料，故选项说法正确。

C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，金属除锈，利用的是酸能与金属氧化物反应，故选项说法错误。

D、金刚石是天然存在的最硬物质，可用于加工坚硬的物件，故选项说法正确。

故选：C。

点拨：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

9．（2分）如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是（　　）

A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑

B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加

C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成

D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置

解析：A、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。

B、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。

C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。

D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。

参考答案：解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。

B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去了氧，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故选项说法错误。

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故选项说法正确。

D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故选项说法正确。

故选：B。

点拨：本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10．（2分）珍爱生命，关注健康。下列做法正确的是（　　）

A．随意在公共场所吸烟 B．用亚硝酸钠加工肉食

C．霉变食物蒸煮后食用 D．面粉加工厂严禁烟火

解析：A．根据烟气中含有多种有害物质来分析；

B．根据亚硝酸钠有毒来分析；

C．根据霉变食物中含有黄曲霉毒素来分析；

D．根据防范爆炸的措施来分析。

参考答案：解：A．吸烟有害健康，烟气中含有多种有害的化学物质，被动吸烟也会危害人体健康，所以公共场所要禁止吸烟，选项说法错误；

B．亚硝酸钠是一种有毒物质，不能用亚硝酸钠加工肉食，选项说法错误；

C．霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，所以霉变食物蒸煮后也不能食用，选项说法错误；

D．面粉加工厂的车间内弥漫着可燃性的面粉颗粒，与空气充分混合，遇到明火有可能发生爆炸，所以面粉加工厂严禁烟火，选项说法正确。

故选：D。

点拨：本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

11．（2分）把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

A．面粉 B．酒精 C．花生油 D．泥土

解析：根据已有的知识进行分析，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。

参考答案：解：A、面粉不溶于水，不能形成溶液，故错误；

B、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故正确；

C、花生油不溶于水，不能形成溶液，故错误；

D、泥土不溶于水，不能形成溶液，故错误；

故选：B。

点拨：本题考查了溶液的形成，完成此题，可以依据物质的溶解性进行，要求同学们熟知常见物质的水溶性，以便灵活应用。

12．（2分）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（　　）

A． B．

C． D．

解析：实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。

参考答案：解：A、配制溶液的过程中，不需要使用漏斗，故选项正确。

B、配制溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误。

C、配制溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。

D、配制溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。

故选：A。

点拨：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。

13．（3分）家庭中一些常见物质的pH如下表所示：

物质	食醋	酱油	食盐水	牙膏	肥皂
pH	2～3	4～5	7	8～9	9～10

夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）

A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水

解析：根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿胀痛痒。涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分析判断。

参考答案：解：A．食醋的pH＜7，显酸性，不合题意；

B．酱油的pH＜7，显酸性，不合题意；

C．肥皂水的pH＞7，显碱性，符合题意；

D．食盐水的pH＝7，呈中性，不合题意。

故选：C。

点拨：本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键。

14．（3分）如图所示，在小烧杯A中盛有滴入酚酞溶液的蒸馏水，然后向小烧杯B中倒入浓氨水，立即用大烧杯罩住烧杯A和B，过一段时间后发现，烧杯A中溶液由无色变为红色。下列有关说法错误的是（　　）

A．实验说明浓氨水易挥发

B．实验说明分子不断运动

C．烧杯A中溶液变红，说明显碱性

D．烧杯B中溶液的pH逐渐变大

解析：A、根据一段时间后发现，烧杯A中溶液由无色变为红色，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

D、根据浓氨水易挥发，进行分析判断。

参考答案：解：A、一段时间后发现，烧杯A中溶液由无色变为红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，说明浓氨水易挥发，故选项说法正确。

B、一段时间后发现，烧杯A中溶液由无色变为红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项说法正确。

C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；烧杯A中溶液变红，说明显碱性，故选项说法正确。

D、浓氨水易挥发，碱性变弱，烧杯B中溶液的pH逐渐减小，故选项说法错误。

故选：D。

点拨：本题难度不大，掌握碱的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

15．（3分）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（　　）

A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中

B．将CO2通入NaOH溶液中

C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中

D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中

解析：根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，没有颜色改变，则反应发生时现象不明显。

参考答案：解：A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。

B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。

C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。

D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。

故选：B。

点拨：本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（交换成分有沉淀、气体或水生成）、碱的化学性质是正确解答本题的关键，解题时还要注意反应无明显现象这一限制条件。

16．（3分）依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	区分氧气和氮气	分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中
B	鉴别氯化铵和氯化钾固体	分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味
C	比较铜和银的金属活动性	把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象
D	除去烧碱溶液中少量的碳酸钠	向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D

解析：A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。

B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

D、除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

参考答案：解：A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，可以鉴别，故选项设计的实验方案合理。

B、氯化铵能与少量熟石灰混合后，研磨，产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项设计的实验方案合理。

C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，故选项设计的实验方案合理。

D、碳酸钠能与滴加适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项设计的实验方案不合理。

故选：D。

点拨：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）

17．（6分）在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。

（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是　NaHCO3　（写化学式）；加铁酱油中的“铁”指　元素　（填“单质”、“原子”或“元素”）。

（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是　隔绝氧气　。

（3）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为　乳化　。

（4）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的　吸附　性。

（5）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与　氧气、水　发生化学反应所致。

解析：（1）根据小苏打的性质、物质的组成来分析；

（2）根据灭火的方法与原理来分析；

（3）根据除油污的方法来分析；

（4）根据活性炭的性质与用途来分析；

（5）根据铁锈蚀的原理来分析。

参考答案：解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分；物质是由元素组成的，所以加铁酱油中的“铁”指元素；故填：NaHCO3；元素；

（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气；故填：隔绝氧气；

（3）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为乳化；故填：乳化；

（4）活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味；故填：吸附；

（5）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致；故填：氧气、水。

点拨：本题考查的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

18．（5分）中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。

（1）东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　，此反应属于　置换反应　（填反应类型）。

（2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。

解析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型。

参考答案：解：（1）湿法炼铜，原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。

故答案为：

（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；

（2）CH4+2O2CO2+2H2O。

点拨：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。

19．（8分）CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。

（1）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有　不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大　的性质。

（2）1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。

实验②中所发生反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　。

实验③中所发生反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。

（3）1766年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固定气体”。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为　CO2+H2O═H2CO3　。

解析：（1）“烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”，进行分析解答。

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，实验③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。

（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。

参考答案：解：（1）“烛火在该气体中会熄灭”，说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧；出现在“地窖、洞穴等地”，说明密度比空气的大。

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。

实验③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。

故答案为：

（1）不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大；

（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（3）CO2+H2O═H2CO3。

点拨：本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

20．（7分）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）上述六只试管中有气泡产生的是　BD　（填序号），相关反应的化学方程式为　Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　（只写出一个）。

（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　溶液由红色变为无色　。

（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是　在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应　。

解析：根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。

参考答案：解：（1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六只试管中有气泡产生的是BD；反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。

（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。

（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，该物质是铜，在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。

故答案为：

（1）BD；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

（2）溶液由红色变为无色；

（3）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。

点拨：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

21．（4分）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。

（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而　增大　。

（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　2：7　。

（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是　硝酸钾　。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有　②③　（填序号）。

解析：根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

参考答案：解：（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。

故填：增大。

（2）由图1可知：t1℃时氯化铵溶解度是40g，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g：（100g+40g）＝2：7。

故填：2：7。

（3）结合图1和图2判断：升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图1信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，因此烧杯内的物质R是硝酸钾；

①中200g水溶解60g硝酸钾形成不饱和溶液；

②中100g水溶解60g硝酸钾恰好饱和；

③中析出固体，一定是饱和溶液。

故填：硝酸钾；②③。

点拨：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）

22．（7分）（1）从图中选择合适的仪器，组装成制取氧气的发生装置，且能够随时添加药品，所选仪器应是　BCDH　（填序号）。适用于这种装置制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。

（2）生活中，有许多物品的使用与实验室中仪器的作用相似。请在图中选择作用相似的仪器，将其名称填入下表中对应的位置。

生活物品	物品的使用	作用相似的仪器名称
酒瓶	盛放白酒	细口瓶
洗脸盆	盛放清水	水槽
两根筷子	夹取盘中的青菜	镊子
一根筷子	水中放入白糖，搅拌	玻璃棒

解析：（1）根据实验室中制取氧气的方法与原理、所需仪器来分析；

（2）根据生活中的物品与化学实验仪器的用途来分析。

参考答案：即：（1）若组装成制取氧气的发生装置能够随时添加药品则是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水，该反应属于固液常温型，要求能随着添加液体药品，则选择的仪器BCDH来装置气体的发生装置；故答案为：BCDH；2H2O22H2O+O2↑；

（2）盛放白酒的玻璃瓶类似于实验室中的细口瓶；

盛放清水的洗脸盆类似于实验室中的水槽；

夹取盘中的青菜的两根筷子类似于实验室中的镊子；

水中放入白糖，用于搅拌的筷子类似于实验室中的玻璃棒。

故答案为：

生活物品	物品的使用	作用相似的仪器名称
酒瓶	盛放白酒	细口瓶
洗脸盆	盛放清水	水槽
两根筷子	夹取盘中的青菜	镊子
一根筷子	水中放入白糖，搅拌	玻璃棒

点拨：化学是以实验为基础的学科，对于常见实验所用的仪器同学们一定要熟记于心。

23．（15分）小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。

她查阅元素周期表发现钴[读音：gǔ]元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。

【提出问题】

小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？

【寻求帮助】

（1）[咨询老师]得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见图2），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。

请你帮助小倩完成下列问题：

①钴元素在元素周期表中的原子序数为　27　；一个钴原子比一个铁原子多一个　BC　（填序号）。

A．中子 B．电子 C．质子 D．电子层

②铁原子与钴原子具有相同的　CD　（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的　D　有关，因此二者的化学性质相似。

A．核电荷数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数

③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为　Co+2HCl＝CoCl2+H2↑　；钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为　3Co+2O2 Co3O4　。

（2）[查阅资料]钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为　+3　。

【深入探讨】

[产生问题]既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？

[设计并实验验证]

（1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：

FeOFeCl2Fe（OH）2

观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。[查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3]

（2）同学们欲探究钴元素化合物的性质。设计并进行了如下实验：

CoOCoCl2Co（OH）2

请你依据实验现象，完成下列问题：

Ⅰ．实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式　CoO+2HCl＝CoCl2+H2O　。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解，溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的　浓度　有关。

Ⅱ．实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的　氧气　有关。

通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。

解析：分析图1和图2可知Fe、Co的原子序数、电子层数、最外层并进行相关比较，依据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算钴酸锂中钴的化合价，依据题中信息写出相关反应方程式，并分析出溶液中钴离子颜色变化的和沉淀物颜色变化的因素。

参考答案：解：【提出问题】（1）依据图1和图2可知Co的原子序数为27，铁原子序数为26，一个钴原子比一个铁原子多一个电子和一个质子，从图2可知第26号铁，核外电子排布依次为，2、8、14、2，27号钴核外电子排布依次为为，2、8、15、2，钴原子和铁原子都有四个电子层，最外层电子数为2，所以它们电子层数相同，最外层电子数也相同。又因为元素的化学性质与最外层电子数关系最密切，故填：①27；BC；②CD；D；

依据题中信息金属钴和铁的化学性一样，类比铁与稀盐酸的反应和铁在氧气中燃烧的化学方程式可写出钴与稀盐酸反应的方程式为Co+2HCl＝CoCl2+H2↑，钴在氧气中燃烧的化学方程式为3Co+2O2 Co3O4，故填：③Co+2HCl＝CoCl2+H2↑；3Co+2O2 Co3O4；

（2）因为在化合物中元素的正负化合价代数和为零，又因为在LiCoO2 中锂元素化合价为+1，设Co的化合价为x，1+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3，故填：+3；

【深入探讨】Ⅰ分析题中铁的化合物相互转化关系和相关颜色的变化，分析出灰黑色的氧化钴加入稀盐酸反应的化学方程式CoO+2HCl＝CoCl2+H2O，因为另一个试管内加入的是浓盐酸对比分析可知说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关，故填：CoO+2HCl＝CoCl2+H2O；浓度；

Ⅱ．依据题中实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。【查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3]这条信息可知实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关。故填：氧气。