河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修三 第一章 原子结构与性质

河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修三 第一章 原子结构与性质

1．下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是（ ）

A、BF3 B、CH4 C、PCl5 D、SCl2

2．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）

①还原性： ②能与反应生成S

③的酸性比的强 ④常温下是气体，S是固体

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

3．下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ ）

A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大

B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大

D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强

4．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ）

A．1 B．3 C．4 D．5

5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

6．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

7．在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（　　）

A．第2、3周期两元素相差均为8

B．第3、4周期两元素相差均为18

C．第5、6周期两元素相差均为32

D．以上叙述均正确

8．下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

9．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是( )

A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为298 D．该原子核外有114个电子

10．能说明 碳元素的非金属性比硅元素强的是（ ）

A．甲烷比硅化氢稳定 B．碳与SiO2反应生成硅

C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸 D．高温下SiO2和Na2CO3反应

11．1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的

（ ）

A．80 B．128

C．208 D．288

12．下列说法中正确的是（ ）

A．在M层中，有3s、3p、3d、3f四个轨道

B．氢原子光谱是线状光谱

C．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ）

A．非金属性：A＞C

B．原子半径：B＜C＜D

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸

14．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

15．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是（ ）

A.利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3

B.利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小

C.原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据

D.利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

16．下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（ ）

A．电子总是先排布在能量最低的电子层里

B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2

C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍

17．描述硅原子核外电子运动说法错误的是（ ）

A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围

18．下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同） ，金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是

(2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：

(3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式） 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象 ，反应化学方程式为： 。

(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同） ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

19．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：    

① 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜

② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍

③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

 请用化学式或相应的符号回答下列问题：

（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式            ；

（2）B元素在元素周期表第   周期第 族；

B的固态氧化物的晶体类型是     ；

（3）D元素的原子结构示意图是：           ；

（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱     ＞   ；

（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： 。

20．用下列数据求氧原子的电子亲和能

Mg(s) Mg(g) ΔH1=141 kJ·mol-1

Mg(g) Mg2+(g) ΔH2=2 201 kJ·mol-1

O2O(g) ΔH3=247 kJ·mol-1

Mg2+(g)+O2-(g) MgO(s) ΔH4=-3 916 kJ·mol-1

Mg(s)+ O2(g) MgO(s) ΔH5=-602 kJ·mol-1

21．某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：

（1）X元素在周期表中的位置；

（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?　写出反应的化学方程式。

22．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。

（1）写出下列元素符号：

X ，Y ，Z

（2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价 ”）化合物。

（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：

23．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。

根据以上转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A B 丁 。

（2）元素A在周期表中的位置是 ，写出甲的一种用 途 。

（3）写出下列变化的方程式：

A与NaOH溶液反应的化学方程式 。

乙与过量CO2反应的离子方程式 。

参考答案

1．D

【解析】共价化合物中如果元素原子的化合价的绝对值和价电子之和等于8，则原子就满足8电子稳定结构。A中B不满足，B中H不满足，C中P不满足。选项D中S和Cl的化合价分别是＋2价和－1价，均满足8电子稳定结构，答案选D。

2．A

【解析】非金属性的比较规律：

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）

6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

据此可知选项A正确，答案选A。

3．C

【解析】A正确，Li、Be、B原子的最高正价依次为+1、+2、+3，主族元素最高正价等于最外层电子数等于主族序数（O、F除外）；B正确，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱与元素的非金属性有关，非金属性越强对应的酸酸性越强，而同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；C错，B、C、N、O、F属于第二周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小；

D正确，碱金属元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；

4．AD

【解析】

5．D

【解析】依题意知B为氧、A为氢、C为钠、D为铝。元素的原子半径：A＜B＜E＜D＜C，对应氢化物的热稳定性：E>D B与C、B与D形成的化合物均为离子化合物，但是前者正还有非极性键，后者只有离子键。

6．C

【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化

7．A

【解析】

试题分析：相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差在第2、3周期两元素相差均为8，故A正确，第3、4周期两元素相差均为8，故B错误；第5、6周期两元素相差均为18，故C错误，以上BC的叙述是错误的，故D错误。

考点：元素周期表

点评：本题考查了元素周期表的知识，属于对基础知识的考查，该题很好地考查了元素周期表中各周期的元素数，该题比较容易。

8．D

【解析】

试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，则选项A、B不正确，酸性应该是HClO4＞H2SO4＞H3PO4 、氢化物稳定性应该是HF＞H2O＞H2S，D正确；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C不正确，碱性应该是Ca(OH)2＞ NaOH＞Mg(OH)2 ，答案选D。

考点：考查元素周期律的应用和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住元素周期律的内容，并能灵活运用即可。

9．D

【解析】根据元素周期表的结构可知，第7正确若排满，容纳的元素是32种，A错误。质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B不正确。由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C不正确。质子数等于核外电子数，所以答案选D。

10．AC

【解析】

试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A可以说明；B中是在加热的条件下进行的，不能说明的；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此根据较强酸制备较弱的酸可知，选项C也正确的；D中属于难挥发性酸制备易挥发性酸的，不能说明，答案选AC。

考点：考查非金属性强弱比较的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确非金属元素的强弱的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于巩固学生的基础，提高学生逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的易错点是BD。

11．B

【解析】

12．B

【解析】

试题分析：A．在M层中，有3s、3p、3d、三个能级共1+3+5=9个轨道，错误；B．氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱。氢原子光谱为不连续的线光谱，是线状光谱，正确。C．因为p轨道是纺锤形的，是说原子核外电子出现频率高的区域的形状，，错误；D．电子云是用来形象描述电子运动状态的特征的。错误。

考点：考查原子核外电子的运动状态及特征的知识。

13．A

【解析】

试题分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故B错误；B、同主族自上而下非金属性增强，非金属性O＞S，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：氯大于硫，C错误；铝 常温下与浓硝酸发生钝化，不能溶解，错误；

考点：本题考查结构位置性质关系，难度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），是推断元素关键。

14．A

【解析】

试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X不可能是3层或1层电子，所以X是O元素；则Y是S元素，Z是P元素。A、非金属性的强弱是O>S>P,正确；B、S的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，错误；C、3种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定，错误；D、原子半径有电子层数、核电荷数决定，所以原子半径由大到小的顺序为X＜Y＜Z，错误，答案选A。

考点：考查元素推断，元素周期律的应用

15．B

【解析】略

16．D

【解析】原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知A、B、C正确，S2－的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。

17．D

【解析】

试题分析：A、Si原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，电子占据的是s、p能级，s能级有1个轨道，是球形，p能级有3个轨道，所以Si原子核外电子由4种不同的伸展方向，正确；B、Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，正确；C、根据核外电子的排布式可知，Si原子的核外电子占据5个能级，所以有5种不同能量的电子，正确；D、Si原子的核外电子占据3个电子层，所以运动范围有3种，错误，答案选D。

考点：考查核外电子的运动状态的判断

18．(共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) (共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分)

【解析】

19．（1）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（2分）

（2）3（1分），ⅣA（1分）；原子晶体（2分） 

（3）    （2分）（4）HClO4＞H4SiO4（或H2SiO3）（2分）

（5）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

【解析】

20．氧的电子亲和能为：E=-ΔH6=-725 kJ·mol-1

【解析】根据题给数据设计玻恩—哈伯循环

有盖斯定律得

ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6

ΔH6=ΔH5-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4

=-602 kJ·mol-1-141 kJ·mol-1-2 201 kJ·mol-1-247 kJ·mol-1-3 916 kJ·mol-1=725 kJ·mol-1

21．（1）X位于第四周期，ⅠA族

（2）钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸。

2K+2H2O = 2KOH+H2↑

【解析】XCl ＋AgNO3 =AgCl↓＋XNO3

n（XCl）=n（AgNO3）=1mol·L－1×20mL×10－3 L·mL－1=0.02mol,

M（XCl）=1.49g÷0.02mol=74.5 g·mol－1,

Mr（XCl）=74.5, Mr（X）=39，A（X）=39, Z（X）=39－20=19,即X为K。

（1）X位于第四周期，ⅠA族 （2分）

（2）钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸。（2分）

2K+2H2O = 2KOH+H2↑（2分）

22．（1）O、Mg、S （2）离子 （3）SO2、SO3

【解析】

试题分析：有题意可以推断出X、Y、Z分别为O、Mg、S ；所以（1）X、Y、Z的元素符号为O、Mg、S ；（2）X与Y两元素可形成化合物为MgO，MgO为离子化合物；（3）X与Z所形成的化合物的化学式有两种，即SO2、SO3 。

考点：元素周期表

点评：本题考查了元素周期表的推断题，该题比较容易。

23．（1）Si（2分） O2 （2分） H2SiO3或H4SiO4（2分）

（2）第三周期第ⅣA族（2分） 是玻璃、光导纤维等（2分）

（3） ①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）

② SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—（2分）

【解析】试题分析：根据题意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、丁：H2SiO3。

（1）突破口：C为密度最小的气体，知C是H2；甲为非电解质，不能是Al2O3，只能是SiO2；则A为Si、B为O2、 乙是Na2SiO3，通CO2生成丁，丁为H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙为H2O。

（2）A为Si，在周期表的第三周期第ⅣA族；用途是做玻璃、光导

考点：本题以元素推断为基础，考查硅及其化合物的性质等知识。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/2b9d7fa50d22590102020740be1e650e53eacf55.html