2012年中考化学真题精品解析分类汇编：考点33 实验设计与评价
一、选择题
（2012年福建泉州，7题，2分）下列说法不符合化学常识的是
A 可用烧碱治疗胃酸过多 B 可用肥皂水鉴别硬水和软水
C 可用食醋除去水壶中的水垢 D可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化
【答案】A
【解析】A.火碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症；B.可用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；C.水垢的主要是CaCO3，可以与食醋（醋酸）反应，生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可除去水壶中的水垢；D.在积雪的道路上撒盐可以使降低水的凝固点，促进冰雪融化。故选A。
（2012年广东广州，20题，2分）下列各组对比实验，能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】该题主要考查控制变量法进行探究实验，只能改变一个变量，其它变量保持不变，才能保证实验结果的客观性。选项A究温度对反应剧烈程度的影响，只能改变温度，但两实验的盐酸浓度一个为5%，一个为10%，故A不能达到实验目的；选项B研究CO2气体是否与水反应，但两个实验含有水（石蕊试液溶剂是水），无法达到实验目的；选项D研究白磷燃烧是否需要O2，但两个实验的温度不同，一个用热水，另一个用冷水，也不能达到实验目的；选项C研究SO2是否能形成酸雨，实验①利于SO2的水溶液（酸雨）和实验②雨水（水）分别对大理石的影响，观察，可以达到实验目的。答案为C。
1.（2012年江苏无锡，6题，1分）下列装置或操作肯定不能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】二氧化碳的验满是利于燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭就说明满了；若将燃着木条深入瓶内则不能说收集满了，故D错误。
16. （2012年山东潍坊，16题，2分）右图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验是操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。下列描述错误的是（ ）
A.“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡
B.实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体
C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗
D.可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟
【解析】S+O2 === SO2，硫在氧气中燃烧生成SO2气体，不会产生白烟。故D不正确。
12．（2012浙江义乌，12题，2分）下列对课本中相关实验的分析不正确的是
A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
B．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律
C．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙
D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气 中#国教育^@出版网*%]
【答案】C
【解析】分子是微观粒子，体积、质量都很小，肉眼根本无法看到；黄豆与芝麻的混合不能说明分子之间存在间隙，故选项C不正确。
（2012年广东湛江，12题，4分）下列有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是
【答案】C、D
【解析】选项A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，无现象，故A不正确；选项B.金属锌比铜活泼，所以铜不能和锌盐反应，故B不正确；选项C.CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓，Cu(OH)2蓝色沉淀，C正确；选项D.浓氨水呈碱性，PH>7，也正确。答案为C、D。
19. （2012年浙江台州，19题，4分）打开浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现，已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）、氯离子（Cl-）,下列实验能够证明“白雾”中含有氢离子的是 （ ）
【答案】D
【解析】该题变相的考查H+的化学性质。H+可以与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色；H+可以使PH试纸变红，PH值<7；可以与NaOH发生中和反应，使表面皿上的酚酞由红色逐渐变为无色。
13．（2012江西，13题，3分）下列实验方案合理的是（ ）
【答案】C 镁、银、硫酸铜溶液（其它合理答案也可）
【解析】A、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以采用加水溶解、过滤、蒸发的方式会得不到氧化钙，正确的方法是高温加热使碳酸钙分解成氧化钙；
B、使用酸碱指示剂能对溶液酸碱性进行确定，但不能反映溶液的酸碱性强弱程度，测定溶液的酸碱度一般是采用pH试纸完成；
C、煮沸硬水可以使水中的钙镁离子转化成沉淀，从而使硬水达到软化的目的；
D、三种金属验证金属活动性顺序可用金属与盐溶液反应的方法，具体方法有两头金属中间盐，中间金属两头盐；这三种金属中有两种氢前一种氢后，也可用金属与酸反应的方法，因此验证镁、铜、银的金属活动性时可采用镁、银和硫酸铜的溶液（合理即可），镁能置换出硫酸铜中的铜而银不能与硫酸铜反应，从而可知金属活动性的顺序是：镁＞铜＞银；故答案为：C；镁、银和硫酸铜的溶液（合理即可）
13．（2012年四川自贡，13题，2分）下列实验方法中错误的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用PH试纸测定溶液的酸碱度
C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶
D．用燃着的木条伸入集气瓶内检验氧气是否集满
【答案】D
【解析】A.肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；B.PH试纸可以测定溶液的PH值，比较PH值可以判断溶液的酸碱强弱，即酸碱度；C.羊毛灼烧会产生烧焦的羽毛味，则绦纶无此现象，可以鉴别；D.氧气的验满应将带火星的木条放在集气瓶口，不能放在瓶内，故该方法错误。答案为D。
20. （2012年山东烟台，20题，2分）下列实验操作不能达到预期目标的是（ ）
A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
D.将酚酞试液滴入Cu(OH)2中，通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2是否属于碱
【答案】CD
【解析】A、因为化学反应前后元素的种类不变，在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象能证明甲烷中含有氢元素，故可达到预期目的；B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，可以除去其中的O2，能达到预期目的；C、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%，不能达到预期目的；D、氢氧化铜难溶于水不能电离出大量自由移动的氢氧根离子，所以不会使酚酞变色，因此不能通过将酚酞试液滴入Cu（OH）2中利用酚酞颜色的变化判断Cu（OH）2属于碱，不能达到预期目的。
故选CD．
18．（2012年山东济宁，18题，2分）硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:
①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子
②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性
③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子
④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解，证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是:
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
【答案】C
【解析】①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，从而能表明溶液中一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性，也能证明溶液中一定有氢离子；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子。
所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④或②④，故选C．
1.（2012年浙江嘉兴，10题，4分）下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（ ）
A.①干燥氢气 B.②检验氧气是否集满
C.③检验X溶液中是否含有SO42- D.④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱。
【答案】D
【解析】实验①氢气从右边进入，气体无法通过浓硫酸只能将浓硫酸从左边压出，无法达到干燥氢气的目的；实验②氧气的验满应将带火星的木条放集气瓶口，放在瓶内无法判断是否收集满了，无法达到实验目的；实验③滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子；实验④Zn可以与FeSO4反应，在Zn表面有黑色物质出现，Cu不如Fe活泼，不能与FeSO4溶液反应，无现象，可以验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱。故答案为D。
二、填空、简答题
（2012年湖北襄阳 ，50题，2分）在铝制易拉罐中收集一满灌CO2，,加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭.，发现易拉罐“咔咔.作响并变瘪了，过一会儿，易拉罐又会鼓起来。查阅资料可知，铝可以与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。请回答：
(1)实验室 -(填写“能”.或“不能”.)用氢氧化钠固体干燥C02气体:
(2)写出与易拉罐鼓起来相关的化学方程式: 。
【答案】 （1）不能 （2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
【解析】（1）不能用氢氧化钠固体干燥C02气体，是因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二者发生反应。（2）根据题目给的信息“铝可以与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气”，可知易拉罐又会鼓起来的原因就是铝与氢氧化钠、水反应生成氢气，使罐内大气压强增大，重新鼓了起来。根据所给信息，写出化学方程式即可，注意配平。
（2012年广东，18题，4分）某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：
(1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的——(填序号)。
A、K2CO3 B、NH4C1 C、Ca(H2PO4)2
(2)也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的 测定
土壤的酸性。
(3)若土壤显酸性(设含硫酸)，可以用食品袋中的干燥剂(生石灰)中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为
【答案】（1）B （2）紫色石蕊溶液（或PH试纸，答酚酞不给分）
（3）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O 或 CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【解析】（1）K2CO3属于钾肥，NH4C1属于氮肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥。（2）测定土壤的酸性，可以使用紫色石蕊溶液或PH试纸，紫色石蕊遇酸变红色，PH值<7，酚酞试液遇酸不变色。
（2012浙江杭州，30题8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？
【答案】（1）玻璃棒；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑（3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少．（4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-，都会产生白色沉淀BaSO4。
【解析】考查过滤的基本实验仪器，缺少玻璃棒，起引流的作用，步骤①中化学反应为铁和硫酸反应，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少。不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-，应该检验H+ ，而不是SO42-。
27．（2012年浙江丽水，27题，4分）某气体可能由C0、C02、H2、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验(有些固定装置已经省去)。
请回答：
(1)若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是________________________；
(2)按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中C02的存在吗?若能，请说明理由；若不能，请你在不影响其它气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO2是否存在___________________________。
【答案】(1)C处黑色粉末变红，且D处白色粉末变蓝
(2)在A、B装置问再连接一个装有澄清石灰水的洗气瓶(或在A、B间加装一个A装置或在A前再加装一个A装置)
【解析】（1）若该气体中含有H2，会还原氧化铜，装置C中药品会出黑色变为红，同时生成水蒸气会使装置D中无水CuSO4白色粉末变为蓝色；（2）不能，因为有HCl气体存在，CO2不会使石灰水变浑浊，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，若要确定CO2是否存在要再增加一个A装置，先将HCl除去。
三、实验探究题
（2012年福建泉州，18题，10分）某金属冶炼常的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示：
请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 ；滤液B中的溶质有 （填一种）
(2)步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn>X，金属X具有广泛用途，X是 ，有关反应的化学方程式为
（3）除去不纯铜中的杂质金属金属X，可选用的试剂有 （填标号）
a 磁铁 b 稀盐酸 c蒸馏水 d氯化铜溶液
【答案】（1）引流 硫酸锌（硫酸）（2）铁 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （3）a、b、d
【解析】（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流、导流；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，滤液B中的溶质有生成的ZnSO4和过量的硫酸。（2）由题目所给信息可知，活动性Zn>X，金属X具有广泛用途，由此可推断出X是铁.(3)金属铁可以与稀盐酸和氯化铜溶液反应，也可以用磁铁将铁与铜分离，故可选用试剂a、b、d。
（2012年江苏淮安，18题，6分)在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按题18图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。
(1)贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是 ▲
(2)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 、玻璃棒；
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ▲ ；
[问题与发现] 该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?
[猜想与假设] 根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na2CO3的混合物
丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物
[探究与验证] 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
(反思与评价) 同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： （6）▲
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）漏斗；（3）均匀受热，防止蒸发过程中因局部温度过高而造成液滴飞溅；（4）稀盐酸；（5）溶液中生成白色沉淀；（6）方案有其合理性，但本题中的碳酸钠溶液也呈碱性，方案中未能考虑到这一点，未排除其对氢氧化钠存在的干扰，导致实验结论不准确。
【解析】（1）贝壳的主要成分是CaCO3，贝壳高温锻烧时反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。（2）操作Ⅰ将固体与液体分离，操作Ⅰ 为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）蒸发结晶过程中常用玻璃棒搅拌，其目的是均匀受热，防止蒸发过程中因局部温度过高而造成液滴飞溅。（4）碳酸盐Na2CO3遇酸产生气体，故滴加的是稀盐酸或稀硫酸。（5）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，故现象为溶液中产生白色沉淀。（6）不合理，因为溶液也呈碱性，同样也会使酚酞试液变红色。
（2012年广东，22题，11分）现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：E 、F 。
(2)图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误
(3)装置B中反应的化学方程式为 ；
把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可
从“C至H”中选择仪器 (填序号)组装一个可随
时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，
且能获得平稳的气流，应选E(或F)和 组合。
(4)若用图I所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导人端
为 (填“a”或“b”)。
(5)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是
，应作的对比实验 。
【答案】（1）试管子 锥形瓶 （2）试管口应放一团棉花 试管口应略低于试管底部
（2）试管口应放一团棉花 试管口应略低于试管底部
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CEH D
(4)b (5)矿泉水瓶变瘪（或扁） 用等体积水重复上述实验（没写出“等体积”不给分）
【解析】（1）常见仪器的名称也是常考查的内容，注意名称别出错误，E为试管、 F为锥形瓶。（2）给固体药品加热时，应注意试管口略低试管底部，避免水倒流使试管炸裂；酒精灯灯帽将正放在桌面上，否则会污染试剂；高锰酸钾为粉末，颗粒较小，易将高锰酸钾粉末吹进导气导气管中，气体不易导出，应试卷口放一团棉花，妨碍气体导出。（3）装置B发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；从“C至H”中选择仪器 组装一个可随时使反应发生或停止的装置，应选择CEH，组装成一个简易的启普发生器；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E(或F)和分液漏斗D组合，利于分液漏斗的活塞开关控制反应速率。(4)氢气的密度小于空气，氢气应从b端导入，氢气在上方，空气在下方由a端导出。（5）CO2与NaOH溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，矿泉水瓶内气体压强变小，其现象是矿泉水瓶变瘪（或扁）；对比实验为用等体积水（与NaOH溶液）重复上述实验。
1. （2012年广东肇庆，23题，8分）在做盐与盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 ▲ 和 ▲ ；
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ▲ ； 猜想②Na2SO4 猜想③：Na2CO3 猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想 ▲ 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 ▲ 可能成立；若现象B产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 ▲ 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 ▲ 成立。
【答案】碳酸钡 硫酸钡 BaCl2 ① ③ ④ ②
【解析】第一组：BaCl2+ Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；第二组：BaCl2+ Na2SO4= 2NaCl+BaSO4↓，所以白色沉淀物持是BaCO3和BaSO4。滤液中除反应生成NaCl以外还有什么？第一小组学生实验时BaCl2与Na2CO3溶液反应有一个物质溶液有剩余或第二小组学生实验时BaCl2与Na2SO4溶液反应时也有一个物质溶液有剩余，故猜想①为BaCl2溶液。
【实验探究】滤液加入足量稀硫酸，现象a只有白色沉淀产生，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓，则猜想①成立；现象a若只有气泡产生，Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑，则猜想③可能成立；现象b若产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，BaCl2+ Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，BaCl2+ Na2SO4= 2NaCl+BaSO4↓，沉淀BaCO3溶于硝酸，BaCO3+2HCl=BaCl2+ H2O+CO2↑，沉淀BaSO4不溶于硝酸，则沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，则猜想④成立；若沉淀全部不溶解则说明沉淀为BaSO4，则猜想②成立。
32（2012年浙江台州，32题，9分）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响。为了进一步探究硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验：
第一步：取2支洁净的试管，按下表从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中。
第2步：在2支试管中各加入1毫升稀释的唾液，然后摇匀。
第3步：将2支试管同时进行37℃的水浴加热，观察比记录现象
（1） 小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？答：_________。
（2） 如果硫酸根离子（SO42-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改进实验后的现象应是_____。
（3） 第3步操作中，另有一同学小妍把2支试管同时分别握在左、右手心里，也达到了相同的实验效果，请分析小妍这种做法的优点：______________。
【答案】（1）第1步中,2号试管内所加稀硫酸改成1毫升1%的硫酸钠溶液；（2）2号试管中的液体先褪色 ；（3）操作简单无需加热，节约燃料；利用人的体表（或手心）温度接近37℃等（写出一点即可）
【解析】（1）由题意可知：酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，稀硫酸含有H+会对实验有影响，题目告知钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响，应改为硫酸钠溶液较好。（2）若硫酸根离子（SO42-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，则2号试管中的液体较1号试管先褪色。（3）小妍这种操作简单无需加热，节约燃料；利用人的体表（或手心）温度接近37℃等。
（2012年广东湛江，21题，5分）天冷时，可在衣服处贴上一次性的“取暖片”。其发热原理是利用铁生锈时会放热。发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等。以下是分离这三种物质的实验方案：
（1）第③步时，发现滤液浑浊，可能的原因是 （填字母）。
A.滤纸破损 B.液面始终低于滤纸的边缘
C.烧杯不干净 D.滤纸的边缘低于漏斗的边缘
（2）第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭2～3次。为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐，可取少量最后一次洗涤液于试管中，往其中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。请写出食盐和硝酸银溶液反应的化学方程式
（3）第④步时，用玻璃棒搅拌的作用是 。
【答案】（1）A、C （2）NaCl + AgNO3 == NaNO3+ AgCl↓ （3）使晶体受热均匀，避免局部受热造成液体飞溅，晶体质量减少。
【解析】（1）过滤时滤液出现浑浊现象，可能原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘进入下面烧杯中、烧杯本身不干净造成等。（2）食盐和硝酸银溶液反应的化学方程式NaCl + AgNO3 == NaNO3+ AgCl↓。（3）在蒸发结晶时用玻璃棒搅拌的作用是使晶体受热均匀，避免局部受热造成液体飞溅，晶体质量减少。
17、（2012年四川南充，17题，9分）在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。
某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。
（1） 小明同学选用如图所示的装置制取氧气。
制取过程中所发生的化学反应方程式为：
实验前，小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是： 。
（2） 小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是 。（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素）
实验证明，CuSO4溶液能催化过氧化氢的分解。CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+ 、SO42-），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小红同学作了如下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。
③如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后
。
【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ 检验装置的气密性
（3） 蛋白质 ①过氧化氢溶液溶剂是水，若水是催化剂，过氧化氢早已分解完毕了，所以H2O不是催化剂
②CuSO4(硫酸铜) Cu2+(铜离子)
③化学性质和质量都没有发生改变
【解析】（1）由装置图可以看出该装置为固液制气装置，所以使用的药品应为过氧化氢溶液和二氧化锰，化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑；实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现，目的是检验装置的气密性。（2）动物肝脏应属于蛋白质，过氧化氢酶是动物脏器的一部分，应为蛋白质。①小红认为催化剂不是水，是因为过氧化氢溶液溶剂是水，若水是催化剂，过氧化氢早已分解完毕了。②实验a证明H+、SO42-都不用能起催化作用，实验b应验证Cu2+是否可以起催化作用，故应加入2~3滴CuSO4(硫酸铜)溶液，结论就是Cu2+(铜离子)起催化作用。
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