2015年宜城区初中毕业升学模拟考试
化学试题
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 （选择题 共15分）
选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，共15分）
1．夏时制又称“日光节约时制”和“夏令时间”，一般在天亮早的夏季人为将时间提前一小时，可以充分利用光照资源，从而节约照明时间，减少资源消耗，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．以步代车 B．随手关灯 C．垃圾焚烧 D．废铁回收
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．分离液态空气制氧气 B．秸秆发酵制沼气 C．活性炭脱色 D．海水晒盐
3．稀土元素是一
类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是（ ）
A．铈的原子序数为58 B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．称量固体 B．量取9.5mL液体 C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
5．下列实验现象描述正确的是 （ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现 D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生
6．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （ ）
A．汽油 B．面粉 C．高锰酸钾 D．氯化钠
7．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 （ ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C．固态二氧化碳可用于人工降雨 ——二氧化碳能与碱性物质反应
D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
A. SO2 B. SO3 C. CO D. H2SO4
9．戊二醛（C5H8O2）是一种预防“禽流感”的高效消毒剂。下列说法错误的是（ ）
A．戊二醛属于有机化合物
B．戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成
C．戊二醛中碳、氢、氧元素质量比为5：8：2
D．戊二醛中碳元素的质量分数最高
10．用“ ”和“ ”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生变化，变化前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是3︰1 [来源:学.科.网]
B．该反应是置换反应
C．该反应有2种生成物 D．该反应没有新分子生成
11．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 （ ）
12．下列“课外实验”对应的结论错误的是（ ）
A B C D
A．说明蜡烛中含有炭黑 B． 说明小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳
C．说明有些花的色素可做酸碱指示剂 D．说明鸡蛋壳里可能含有碳酸钙
13．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；②洗涤剂用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；③酸、碱中一定
含有氢元素、盐中一定含有金属元素；④微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；
用Ag、Fe和Cu(NO3)2溶液可以比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性；上面说法正确的是几种（ ）
A． 2 B． 3 C． 4 D． 5
14．已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位。分析以上信息及右图所示，以下分析错误的是（ ）
A．物质B是可溶性的碳酸盐
B．物质F不可能是可溶性铜盐
C．物质C和D之间说明CO2和CaO在一定条件下能直接反应
D．以上所有物质间的转化可涉及到四个基本反应类型
15．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡中的一种或两种，现进行以下实验：（微溶物物质视作可溶）
（1）将固体混合物放入足量的水中,产生白色沉淀和生成无色透明溶液
（2）再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明
（3）最后加入稀硫酸,溶液又立刻出现白色沉淀.
根据以上实验及现象进行正确的判断是：（ ）
A．一定没有硫酸铜、硫酸钾，一定有硝酸钡、碳酸钠
B．一定没有硫酸铜，一定有碳酸钠、氯化钙
C．一定没有硫酸钾、硝酸钡，一定有碳酸钠和氯化钙
D．一定没有硫酸铜、硝酸钡，一定有硫酸钾、碳酸钠
第Ⅱ卷 （非选择题 共35分）
16．（8分）生活中处处有化学。
（1）现有“C、H、O、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①医疗急救所用的气体 ； ②生物体中最多的物质 ；
③侯氏制碱法制的的“碱” ；④生活中常用的消毒剂是 。
（2）干电池是日常生活中的常用品。根据右图一节普通干电池的截面图回答下列问题：
碳棒的主要成分是： ；（填物质名称）
二氧化锰的物质类别是： ；
由离子构成的物质是： ；
④套在碳棒上铜帽的可能作用是 。
17．（3分）钢铁工业是国家工业的基础。右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图。根据图示回答下列问题。]
若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区所发生主要反应的化学方程式：在B区中，焦炭首先燃烧放出热量提高炉温，
继而焦炭和二氧化碳反应生成还原性的CO
炉渣形成的过程是石灰石高温分解成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅化合成硅酸钙（CaSiO3），则形成炉渣的化学方程式为 。
18．（9分）请结合下图回答有关问题：
A B C D E F
(2) 在所有装置中有一处明显错误，指出错误是 ，利用改
正后的装置可用于实验室制取二氧化碳的装置组合 （填字母）。
相对于B，装置F具有的优点是 。
图1 图2
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题
完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式是 NH3 + O2 ═ NO+ H2O。
然后产生的NO被氧气氧化成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO。
连接好图2该装置后，首先进行的操作 ，
图2中通入的气体a是 ，其目是 ，
盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，需在该
装置导管口末端加一个倒扣漏斗，这样改进的优点是 。
19．（5分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
【相关资料】(1) 含水结晶盐受热时通常先失去结晶水；
(2) 图2中物质B就是工业产品Mn3O4 ；
(3) Mn3O4在高温时会被氧化，且锰的化合价从+1到+7变化时逐级升高，如+2的锰先氧化到+3的锰,再从+3氧化到+4分别是对应的氧化物为三氧化二锰和二氧化锰。
图1 是几种盐的溶解度 图2是煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线图
【问题解答】
(1) 反应中加入的NH4HCO3中氮元素的化合价为 ；
(2) 反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、结晶、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4晶体；
(3) 试分析反应Ⅲ后有K2SO4析出的原因是____________________________；
(4) 加热MnSO4·H2O固体时第一次质量减少的原因是 （用化学方程式表示）；
(5) 煅烧过程中固体锰元素的质量分数随温度的升高而增大。但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物中的锰元素的质量分数反而减小。试分析产物中锰元素的质量分数减小的原因： 。
20．（10分）铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容。某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究。
：铁和四氧化三铁的转换：
．铁在氧气里燃烧
【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取0.33mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验，实验现象：
【结论】就0.33mm铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为 ，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
【反思】所有铁丝的燃烧所需氧气最低浓度为上述结
论 （填“是
”或“不”）合理，理由是 。
：铁和四氧化三铁在转换时的应用：
在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃。某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：
⑴ 在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气。
⑵ 将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火
铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。
（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
[来源:学§科§网]
填写下列空白：
（1）写出实验过程中第⑴、⑵两个步骤中的任一反应方程式： ；
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是 ；
（3）实验时试管A中加入的固体是 ；
（4）在试管H中反应进行H2还原Fe3O4前，在I出口处必须先 。
：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，
实验装置如右图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定
温度下进行了实验，测得下列数据：
反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的
总质量66g(玻璃管的质量为60g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为 。
【反思与评价】 一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是 。
2015年宜城区初中毕业升学模拟考试参考答案
第Ⅰ卷 （选择题 共15分）
第Ⅱ卷 （非选择题 共35分）
16．（8分 每空1分）
⑴①O2 ②H2O ③Na2CO3 ④H2O2或C2H5OH
⑵石墨 氧化物 NH4Cl 增强导电性、防止碳棒的磨损、铜的活动性比锌强（其他合理答案亦可）
17．（3分 每空1分）略
18．（9分 每空1分）
⑴酒精灯 [来源:Z+xx+k.Com]
⑵长颈漏斗下部尖端在液面以上（没有插入液面以下） BD 随开随停
⑶ 4 NH3 + 5 O2 ═ 4 NO+ 6 H2O
检查装置气密性
氧气（O2） 提高NO2的转化率
防止倒吸或充分吸收有害气体
19．（5分 每空1分）
(1)氮元素的化合价为 +3 。
(2) 过滤
(3) K2SO4溶解度小于NH4Cl的溶解度
(4) MnSO4·H2O== MnSO4 + H2O
(5)当温度超过1000℃时，会被氧化为三氧化二锰和二氧化锰 ，造成锰元素的质量分数减小
20．（10分）（除了计算2分外，其余每空1分）
：铁和四氧化三铁的转换：
．铁在氧气里燃烧
60% 不合理，没有考虑铁丝的粗细
：铁和四氧化三铁在转换时的应用：
(1)
(2) 产生水蒸气
(3) 普通铁粉
(4)检验氢气的纯度。
：在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究
黑色固体粉末为 Fe3O4 （计算过程略）
方法是：延长通入CO的时间、提高反应温度、延长反应时间（答出一个即可）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/1ff4a9045ef7ba0d4b733b57.html
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