2019-2020学年度高三化学一轮复习 第二章 第三节 反应速率和限度能力提升练习题 新人教版必修2

——教学资料参考参考范本——

2019-2020学年度高三化学一轮复习 第二章 第三节 反应速率和限度能力提升练习题 新人教版必修2

______年______月______日

____________________部门

一、选择题

1、已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－       慢

H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－    快

 下列有关该反应的说法正确的是(     )

A. 反应速率与I－的浓度有关     B. IO－也是该反应的催化剂

C. 反应活化能等于98kJ·mol－1    D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

2、在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3, 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是

   A. 0.1 mol/(L·min)  B. 0.3 mol/(L·min)  C. 0.2 mol/(L·min)        D. 0.6 mol/(L·min)

3、Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是

　  A． 增加铁的量  B． 增大硫酸的浓度     C．  加热    D． 增大压强

4、在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为(　　)

A．2min          B．3min          C．4min           D．5min

5、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（   ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

D．G点表示收集的CO2的量最多

6、对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ 　）。

    A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

7、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　）

8、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）

    A．                                 υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1   B． υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1

    C．                                 υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1   D． υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1

9、在m A+n B⇌p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）

　 A． 2：3：2 B． 2：3：3 C． 1：3：2 D． 3：1：2

10、汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（　　）

　 A． 使用催化剂能加快反应速率

　 B． 升高温度能加快反应速率

　 C． 改变压强对反应速率无影响

　 D． 此反应能减轻尾气对环境的污染

11、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别 C（HCL）（mol/L） 温度（℃） 状态

1 2.0 25 块状

2 2.5 30 块状

3 2.5 50 块状

4 2.5 30 粉末状

　 A． 3﹣4﹣1﹣2 B． 1﹣2﹣4﹣3 C． 4﹣2﹣3﹣1 D． 4﹣3﹣2﹣1

12、某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

二、非选择题

13、某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：

___________________________________________________。

14、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一： 甲同学研究的实验报告如下表：

   该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持__________相同。

实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1） 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_________                                   _。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是              （选填编号）。

A．硫酸钾          B．硫酸锰         C．水      D．氯化锰

15、某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂： 1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1

HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。

(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?

__________________________________________________________________。

(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。

(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有__________。

②干燥管中应放置的试剂是______。

A.碱石灰                  B.无水CaCl2

C.P2O5固体                D.浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

16、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL

0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________________。

参考答案

1、A

2、C

3、C

4、B解析：本题是由反应速率求反应所经过的时间，由于题中并没有给出各反应物前后的浓度变化，需根据题中所给的压强关系，利用阿伏加德罗定律的推论，采用“三步法”或“差量法”列出前后物质总物质的量，列式求解。

解法一：“三步法”

设参加反应的N2的物质的量为x，根据化学方程式：

　　　　　　　　　　　 N2＋3H2 2NH3

起始物质的量(mol)       1    3      0

反应的物质的量(mol)     x    3x     2x

测定时物质的量(mol)   1－x  3－3x   2x

反应后总物质的量为：1－x＋3－3x＋2x＝4－2x

根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：＝，

解得：x＝0.2mol。

参加反应的H2的物质的量：n(H2)＝3x＝0.6mol，可得H2的浓度变化为：0.3mol/L，由v(H2)＝，v(H2)＝0.1mol/(L·min)，故可得反应时间为3min。

5、D

6、A

7、考点：

化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为=0.03mol/（L•s），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答：

解：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A的反应速率为=0.03mol/（L•s），

由反应速率之比等于化学计量数之比可知，

v（B）=0.03mol/（L•s）×=0.045mol/（L•s），

v（C）=0.03mol/（L•s）×=0.015mol/（L•s），

故选：B．

点评：

本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，注意速率的计算方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

8、考点：  化学反应速率和化学计量数的关系．

分析：  不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．

解答：  解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，

A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；

B.=0.3mol•L﹣1•S﹣1；

C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；

D．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；

反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），

故选B．

点评：  本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．

9、考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

分析： 同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，据此分析解答．

解答： 解：同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以m：n：n=0.5amol/L：1.5amol/L：amol/L=1：3：2，故选C．

点评： 本题考查化学反应有关计算，侧重考查分析计算能力，明确计量数与浓度变化量之间的关系即可解答，题目难度不大．

10、考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

专题： 氮族元素．

分析： NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2，把有毒气体变为无毒气体减轻了对环境的污染；影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等，升高温度会加快反应速率；对有气体参加的反应，增大压强会增大反应速率；增大浓度会增大反应速率；使用催化剂可以加快反应速率．

解答： 解：A、使用催化剂能加快反应速率，故A正确；

B、升温能加快化学反应速率，故B正确；

C、NO和CO反应为2NO+2CO=N2+2CO2，反应前后都有气体，改变压强一定改变化学反应速率，故C错误；

D、有毒气体NO和CO反应生成了无毒的气体N2和CO2，减少了对大气的污染，故D正确；

故选C．

点评： 本题主要考查了外界条件对化学反应速率的影响，如何对污染气体处理成无污染的气体，减少对大气的污染．

11、考点： 化学反应速率的影响因素．

分析： 盐酸浓度、温度、反应物接触面积都影响反应速率，盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积一定，反应速率越大，反应完全需要的时间越短．

解答： 解：盐酸浓度、温度、反应物接触面积都影响反应速率，盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积一定，反应速率越大，反应完全需要的时间越短，根据表中数据知，反应速率大小顺序是4﹣3﹣2﹣1，则反应完全需要时间长短顺序是1﹣2﹣3﹣4，根据图象知，反应速率大小顺序是a、b、c、d，

故选D．

点评： 本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查学生分析判断能力，利用温度、浓度、反应物接触面积分析解答即可，题目难度不大．

12、【知识点】化学反应速率与化学平衡 G1  G2

【答案解析】B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变，因为△H与方程式的写法有关，方程式确定，△H确定，①错误； 用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（L•s），②错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，④错误；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，⑤正确。选B。

【思路点拨】平衡发生移动，不能说反应热发生变化，反应热只与方程式的写法有关。

13、解析　稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu－Zn－H2SO4原电池，加快锌的反应速率；Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30 mL，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL，故V6＝20 mL－10 mL＝10 mL，V9＝20 mL－2.5 mL＝17.5 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。

答案　(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率

(3)Ag2SO4

(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)

(5)①30　10　17.5　②灰黑　暗红　③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

14、实验一：物质本身的性质，温度

实验二：某种生成物是此反应的催化剂，B

15、【解析】(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 ℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。

(2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。其他合理答案也可。

(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。

(4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。

②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、C都可以。

③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。

答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积

(2)

(其他合理答案也可)

(3)CaCO3质量   (4)①秒表、量筒   ②B、C   ③偏大

16、.【解析】(1)根据电子守恒列式可得：n()×(7-2)＝n(H2C2O4)×2×(4-3)，则n()∶n(H2C2O4)＝2∶5。

(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。

(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H＋)不同，故可研究c(H＋)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。

答案：(1)2∶5   (2)Ⅰ   Ⅱ   Ⅰ   Ⅲ

(3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)

确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/1ff377b96d85ec3a87c24028915f804d2a168726.html