2018天津市普通高中学业水平考试
化学（参考试卷）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共76分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
一、单项选择题（本小题包括38道小题，每小题2分，共76分。每小题只有一个选项符合题意）
1。为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是
A．改进汽车尾气净化技术 B．直接排放工业废气
C．过度开采和使用化石燃料 D．直接用工业废水灌溉农田
2.下列原子的最外层电子数最多的是
A. Mg B. S C. Si D. Ne
3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0.52mmol/L，该体检指标所采用的物理量是
A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数 D．摩尔质量
4. 下列元素不属于主族元素的是
A. 铜 B. 锂 C. 磷 D. 碘
5. 下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是
A．质量数相同 B．互为同位素 C．质子数不同 D．中子数相同
6.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是
A. 氧化剂 B. 易燃液体 C. 腐蚀品 D剧毒品
7. 下列化合物只含有极性共价键的是
A. H2O B. H2O2 C. NaOH D. N2
8.下列物质属于电解质的是
A. HCl B. NaCl溶液 C.蔗糖 D. Ag
9.下列气体不能用排空气法收集的是
A. H2 B. SO2 C.NO2 D. NO.
10. 下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色的是
A．H+、Fe2+、NO3—、SO42—、 B．Na+、Ca2+、Cl—、NO3—
C．Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32— D． K+、H+、MnO4—、NO3—
11.生活离不开化学,下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是
A.纯碱-Na2CO3 B.发酵粉-NaHCO3 C．食用白醋-CH3COOH D．食用白糖C6H12O6
12下列仪器能用于加热的是
A.试管 B.容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管
13.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列关于物质的分类正确的是（ ）
A. SO2和SO3都属于酸性氧化物 B. KOH和Al(OH)3都属于强碱
C. HClO和HNO3都属于强酸 D. SiO2和Na2SiO3都属于硅酸盐
14.下列变化属于非氧化还原反应的是
A．二氧化氮溶于水产生无色气 B．三氧化硫溶于水形成无色溶液
C．金属钠在空气中失去光泽 D．氯水在空气中放置颜色逐渐变浅
15. 某有机物分子的球棍模型为其中
表示氢原子
表示碳原子 该有机物的结构简式是
A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH3CH2OH D．CH3COOH
16.下列实验方法不能达到实验目的是
17.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯 B．CH3CH3和 CH3CH2CH3
C．正丁烷和异丁烷 D．word/media/image8_1.png 和
word/media/image9_1.png
18. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）
A．CH4的燃烧
B．碳酸钙的分解
C．镁和稀硫酸的反应
D．酸和碱的中和反应
19.蛋白质是人类必须的营养元素。下列有关它的说法不正确的是
A．是高分子化合物
B．是由C、H、O三种元素组成
C．在酶的催化作用下水解最终生成氨基酸
D．可以通过其烧焦时产生的特殊气味进行鉴别
20.下列关于硫酸的说法，正确的是
A．能用于干燥NH3 B．能与锌反应放出氢气
C．能使蔗糖碳化 D．与碳反应被氧化为SO2
21. 氯气是化学工业的重要物质。下列关于氯气的说法错误的是
A．与氢氧化钠溶液反应可制成漂白液 B．能使干燥的红色布条褪色
C．与氢气反应时体现它的强还原性 D．MnO2和稀盐酸常温下反应可制得Cl2
22. 下列有关SO2的叙述中，正确的是
A．SO2与水反应生成硫酸 B．SO2有毒，故不能用来杀菌、消毒
C．可用NaOH溶液回收工业废气中的SO2
D．被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色
23. ．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氨水中滴加盐酸：OHˉ+H+＝H2O
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—
C．铜和浓硝酸反应 Cu + 2NO3- + 4H+ ＝ Cu2+ +2NO2 ↑ + 2H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++OHˉ+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O
24.下列关于钠及其氧化物的说法正确的是
A．钠的密度比水大
B．钠着火可用湿布盖灭
C．Na2O2 露置于空气中最终变成NaOH
D．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
25.汽车尾气是大气污染物之一 其主要污染成分是NO2和CO，二者在一定条件下发生反应：2NO2+4CO=N2+4CO2，下列有关说法正确的是
A．NO2发生氧化反应
B．NO2在反应中失电子
C．CO在反应中被氧化为CO2
D．每生成22.4L（标准状况下）N2时，转移电子数目约为1.6×6.02×1023
26配制500mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，下列叙述正确的是（ ）
A．准确称取20.0gNaOH固体 B．转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视液面 D．加水定容时不慎超过了刻度线
27. 苯是一种重要的化工原料，其产品在生活中应用广泛。下列有关苯的说法正确的是
A. 苯分子中有典型的碳碳双键 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 是无色、无味、无毒的液体 D. 一定条件下可以发生取代反应
28.下列关于乙醇的叙述正确的是
A. 乙醇的官能团是OH— B. 乙醇与NaOH能发生中和反应
C. 钠可用于检验酒精中是否含有水
D. 在铜催化并加热条件下，乙醇可被O2氧化成乙醛
29.关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁的氧化物都很稳定
B．铁能和沸水反应生成H2
C．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
D．将饱和氯化铁溶液滴浓入氨水中，可制得氢氧化铁胶体
30. 下列关于铝及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．铝箔加热至熔化但不滴落 B．铝制餐具可以用来长时间存放碱性食物
C．Al2O3能溶于NaOH溶液 D．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂
30. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）
A．它位于周期表中第四周期 B．RbOH是强碱
C．金属性：K>Rb D．RbCl是共价化合物
32.下列条件不能加快H2O2分解速率的是
A．加热H2O2溶液 B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2 D．向H2O2溶液中滴入蒸馏水
33.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) word/media/image11_1.png 2NH3(g)。下列叙述正确的是
A．在上述条件下，N2能全部转化为NH3
B．使用合适的催化剂是为了提高H2的转化率
C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
D．当正反应速率等于逆反应速率且不为0时，该反应达到平衡
34. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是
A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
B．可用Ca(OH)2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
C．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸充分反应，前者得到的CO2多
D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色更红
35.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 （ ）
A．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含NH4+
B．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含有SO42—
C．先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含有Cl—
D．蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有K+
36. 关于NH3制取的实验装置如下图所示,下列有关说法正确的是
A．该装置可收集到纯净的NH3
B．将固体药品换为NH4HCO3也能制取纯净的NH3
C．该反应原理为 Ca(OH)2+2NH4Cl∆CaCl2+2NH3↑ +2H2O
D．将蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口处时，有白烟产生，说明已收集满氨气
37. 将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是
A．两支试管中溶液均呈紫色
B．可证明还原性强弱：I—>Br—
C．可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2
D．可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2
38下列各组物质中，所含分子数目相同的是 （ ）
A．8gH2和8gN2 B．5.6LO2和11gCO2
C．9gH2O和0.5molNH3 D．224ml（标准状况下）NO和0.1molCO
第Ⅱ卷
39. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置.
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中原子半径最大的是（填元素符号）
（2）元素④的原子结构示意图是 ；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”） 。
（3）元素③、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式） ；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式） 。
（4）元素 ⑦的单质与盐酸反应的离子方程式为 .
（5）元素①与②所形成的最简单有机物的电子式是 .元素①与②所形成的有机物M含有碳碳双键，其相对分子质量为28，写出M与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 ，该反应类型为 。
40.A、B、C、D、E五种常见物质中均含有同一种元素。它们之间的转化关系如下图所示，其中BC两种化合物的组成元素相同。
word/media/image13.gif
①盐酸
③ ④
②
请按要求回答下列问题：
（1）反应可以设计为如下图所示装置：
word/media/image14.gif
A Cu
盐酸
该装置的能量转化方式是 ；该装置的负极反应式为
。
（2）化合物C的溶液在刻蚀铜箔制作电路板过程中做（填“氧化”或“还原”） 剂。实现反应②的转化需要的试剂是 。
（3）某同学为实现反应③的转化并检验C是否完全转化为B，设计如下实验方案：取少量C于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末A，振荡。当观察到
现象时，证明C完全转化为B。
（4）反应④的化学方程式为
（5）硫酸盐F（不含结晶水）是治疗缺铁性贫血药物的主要成分。某同学欲制备F，取0.5molA于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，理论上可获得F的质量为 g。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/1c8e7087d7bbfd0a79563c1ec5da50e2524dd1dc.html
文档为doc格式