2015-2016学年浙江省台州市临海市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范．下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是( )
A．
碳酸钙固体 B．
氢氧化钠溶液 C．
氢气 D．
稀盐酸溶液
2．某同学的妈妈因病手术，医生嘱咐要增加摄入蛋白质类食物以利于伤口愈合．则他为妈妈准备的 以下食物中，最有利于伤口愈合的是( )
A．苹果、香蕉 B．牛奶、鸡蛋 C．巧克力、橙汁 D．面包、饼干
3．青铜是铜锡合金．我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2CSn+2CO↑．下列分析正确的是( )
A．青铜属于纯净物 B．反应类型属于复分解反应
C．二氧化锡是氧化物 D．CO在反应中是还原剂
4．如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放入一块浸有少量乙醚的棉花，用力把活塞快速压下，棉花就会燃烧起来，这主要是因为( )
A．乙醚使棉花的着火点降低
B．活塞压缩筒内气体，使乙醚汽化放热
C．活塞压缩筒内气体时做功，使气体内能增大
D．活塞克服与筒壁的摩擦做功，使筒壁内能增大
5．丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列打假“鉴别方法”中错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
6．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( )
A．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
B．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
C．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触
D．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
7．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题有9小题，20空格，每空格2分，共40分）
8．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法．在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应．
（1）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？__________
A．HCl B．FeCl3C．CaO D．KOH E．Na2CO3
（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的__________（填序号）．
9．在生活中重金属盐类也可作为消毒杀菌的药物来使用，上图所示为硝酸银滴眼液药品说明书的一部分．从其贮藏条件“遮光”可以看出，硝酸银溶液具有__________的化学性质．“滴眼后用0.9%的生理盐水冲洗”来减轻硝酸银对眼睛的腐蚀性，应用的科学原理是：__________（用化学方程式表示）．
10．某工厂生产了一种加酶洗衣粉，其包装袋上印有如图1说明（部分）．
某研究性学习小组为探索该洗衣粉中酶催化作用的最适温度，设计了如图2装置进行实验，并将实验结果用曲线图3表示．
（1）由曲线图可知，该洗衣粉中的酶在45℃时活性最佳，但当把洗衣粉溶液从75℃降温到45℃时，酶的催化能力已不能恢复，这是因为__________．
（2）该加酶洗衣粉不能用于洗涤丝质及羊毛衣料，其主要原因是__________．
11．生活处处有科学．
（1）在农业生产中，农技员对某块土地检测后用“测土配方施肥”技术，给出了施肥配方，根据配方配制的肥料中主要有K2SO4、KCl、NH4H2PO4、NH4NO3、KNO3等物质，这些物质中属于复合肥料的有__________．这种肥料__________（选填“能”或“不能”）与碱性物质混合施用．
（2）我市在新农村建设中大力推广使用沼气．用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气，用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是（只写一点）__________．
三、实验探究题（本大题有4小题，15空格，每空格3分，共45分）
12．小明学习了金属活动性顺序后，欲进一步进行实验探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，看到了下列现象：有大量气体产生，并出现了蓝色沉淀，但没有红色物质析出．小明通过查阅资料，发现钠能与水反应，于是又补做了另一个实验，并记录如下：
分析：由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是__________（选填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是__________．
结论：据上述现象，Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是__________．
反思：按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属__________（选填“能”、“不能”、“不一定能”）把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来．
四、简答题（本题有7小题，第29、30、33题6分；31、34题7分；32题11分、35题12分，共55分）
13．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g
（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至 0.1%）
14．珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料．但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们．
（1）为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了如图1实验：
实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊，说明真假珍珠粉均含有__________．
实验二：分别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含__________．
（2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉，分别置于如图2实验装置中（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体），测定生成气体体积数据如下表：
①量气管中水面上方加一层植物油的目的是__________，
由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量__________假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．
②根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g，求：真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数．
2015-2016学年浙江省台州市临海市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范．下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是( )
A．
碳酸钙固体 B．
氢氧化钠溶液 C．
氢气 D．
稀盐酸溶液
【考点】常用仪器的名称和选用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、固体应放于广口瓶内；
B、液体应放于细口瓶内；
C、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下；
D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用．
【解答】解：A、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故不符合题意；
B、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，故不符合题意；
C、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，故不符合题意；
D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用，故符合题意．
故选D．
【点评】本题考查了物质的存放方法，完成此题，可以依据药品的存放方法进行．
2．某同学的妈妈因病手术，医生嘱咐要增加摄入蛋白质类食物以利于伤口愈合．则他为妈妈准备的 以下食物中，最有利于伤口愈合的是( )
A．苹果、香蕉 B．牛奶、鸡蛋 C．巧克力、橙汁 D．面包、饼干
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．
【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的修复和更新等都离不开蛋白质．此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量．最有利于伤口愈合的是多吃含蛋白质丰富的食物，奶、蛋、鱼、肉等含蛋白质丰富，应该注意补充．
故选：B
【点评】解答此题的关键是掌握人体需要的营养物质及作用，重点了解蛋白质的作用和食物来源．
3．青铜是铜锡合金．我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2CSn+2CO↑．下列分析正确的是( )
A．青铜属于纯净物 B．反应类型属于复分解反应
C．二氧化锡是氧化物 D．CO在反应中是还原剂
【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；还原反应．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】A、根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；
B、根据基本反应类型的定义进行分析判断；
C、根据氧化物的概念分析，氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；
D、根据发生氧化反应的物质在反应中作还原剂分析．
【解答】解：A、青铜是铜锡合金，属于混合物，故说法错误；
B、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法错误；
C、二氧化锡由锡和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确；
D、一氧化碳是生成物，还原剂是指反应物中的物质；碳发生了氧化反应，在反应中作还原剂，故说法错误；
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握物质分类的知识、反应类型的判断以及还原剂的判断方法等是解决此类题的关键．
4．如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放入一块浸有少量乙醚的棉花，用力把活塞快速压下，棉花就会燃烧起来，这主要是因为( )
A．乙醚使棉花的着火点降低
B．活塞压缩筒内气体，使乙醚汽化放热
C．活塞压缩筒内气体时做功，使气体内能增大
D．活塞克服与筒壁的摩擦做功，使筒壁内能增大
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【分析】对物体做功，物体内能会增加；物体对外做功，物体内能会减少．
【解答】解：活塞迅速向下压时，活塞压缩气体做功，将机械能转化为内能，因此空气和棉花的内能增加，温度升高，达到棉花的着火点，棉花就会燃烧．
故选B．
【点评】本题主要考查学生对做功改变物体内能的了解和掌握，是中招的热点．
5．丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列打假“鉴别方法”中错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；铵态氮肥的检验；酸碱盐的溶解性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析；
B、根据碳酸钡、硫酸钡都不易溶于水进行分析；
C、根据铵态氮肥和碱混合会生成有刺激性气味的氨气进行分析；
D、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析．
【解答】解：A、铝会与盐酸反应生成氢气，银不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故A方法正确；
B、碳酸钡、硫酸钡都不易溶于水，加水后，都不会溶解，现象相同，不能鉴别，故B方法错误；
C、氯化铵会与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不会与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别，故C方法正确；
D、羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体，合成纤维燃烧不会产生此气味，现象不同，可以鉴别，故D方法正确．
故选：B．
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
6．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( )
A．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
B．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
C．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触
D．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料．
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，一周后试管①和②中的铁钉无明显变化，试管③中的铁钉明显生锈，根据三支试管中铁钉接触的条件，进行分析判断．
【解答】解：A、③中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处铁钉最容易与氧气、水接触，锈蚀最严重，故选项说法错误．
B、①中铁钉只与氧气接触，不易生锈；②中的铁钉只与水接触，不易生锈，故①②无明显变化；③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；故选项说法正确．
C、由①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈，说明铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触，故选项说法正确．
D、蒸馏水中溶解有少量的氧气，②中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去溶解在水中的氧气，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色、氢氧化钠和硫酸铜能够产生蓝色沉淀、银离子能够和氯离子结合产生氯化银沉淀、氧化铁能够和盐酸反应产生氯化铁黄色溶液分析．
【解答】解：A、酚酞试液在酸性和中性条件下都不变色，不能验证是否有盐酸，故错误；
B、硫酸铜只能和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，没有沉淀产生只能说明没有氢氧化钠的剩余，但不能说明酸过量，故错误；
C、盐酸即使不过量，中和反应生成的氯离子也会与硝酸银生成沉淀，故错误；
D、只有盐酸能够和氧化铁反应产生黄色溶液，因此如果溶液变黄，表示盐酸已经过量，故正确；
故选项为：D．
【点评】本题考查了常见物质的性质，在解此类题时，首先分析需要验证的物质的化学性质，然后选择适当的试剂，出现特定的现象即可鉴别．
二、填空题（本题有9小题，20空格，每空格2分，共40分）
8．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法．在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应．
（1）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？B、E
A．HCl B．FeCl3C．CaO D．KOH E．Na2CO3
（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的②（填序号）．
【考点】碱的化学性质．
【专题】实验方法和过程的探究；常见的碱 碱的通性．
【分析】氢氧化钙能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
酸和碱能够发生中和反应．
【解答】解：（1）为了检验反应③能够发生，可以选择氯化铁和碳酸钠两种盐，因为氢氧化钙能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
A．HCl B．FeCl3C．CaO D．KOH E．Na2CO3
（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能和显酸性的物质发生反应．
故填：B、E；②．
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
9．在生活中重金属盐类也可作为消毒杀菌的药物来使用，上图所示为硝酸银滴眼液药品说明书的一部分．从其贮藏条件“遮光”可以看出，硝酸银溶液具有见光易分解的化学性质．“滴眼后用0.9%的生理盐水冲洗”来减轻硝酸银对眼睛的腐蚀性，应用的科学原理是：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（用化学方程式表示）．
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据硝酸银的性质和氯化钠可以将银离子转化为沉淀来分析解答．
【解答】解：由于硝酸银见光易分解，故应避光储存；氯化钠可以与硝酸银反应，将银离子转化为沉淀，方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
故答案为：见光易分解； AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3．
【点评】本题考查硝酸银的性质，题目难度不大，了解反应原理才会正确书写方程式．
10．某工厂生产了一种加酶洗衣粉，其包装袋上印有如图1说明（部分）．
某研究性学习小组为探索该洗衣粉中酶催化作用的最适温度，设计了如图2装置进行实验，并将实验结果用曲线图3表示．
（1）由曲线图可知，该洗衣粉中的酶在45℃时活性最佳，但当把洗衣粉溶液从75℃降温到45℃时，酶的催化能力已不能恢复，这是因为酶失去活性．
（2）该加酶洗衣粉不能用于洗涤丝质及羊毛衣料，其主要原因是丝质及羊毛衣料含有蛋白酶，会分解含蛋白质的织物．
【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】（1）影响加酶洗衣粉活性的条件：温度、pH和水量．
（2）丝绸类的衣物不可以使用加酶洗衣粉洗涤，是因为蛋白酶会水解蛋白质类的丝绸．
【解答】解：（1）当温度从75℃回到45℃时，酶的催化能力已不能恢复，这是因为高温条件下酶的结构已遭到破坏（或酶的活性已丧失）．
故答案是：酶失去活性；
（2）丝质和毛质衣物所含的蛋白质会被加酶洗衣粉中的蛋白酶分解，从而破坏衣物．
故答案是：丝质及羊毛衣料中含有蛋白酶，会分解含蛋白质的织物．
【点评】本题的知识点是酶的催化作用，温度对酶活性的影响，属于基础题，根据已有知识进行解答即可．
11．生活处处有科学．
（1）在农业生产中，农技员对某块土地检测后用“测土配方施肥”技术，给出了施肥配方，根据配方配制的肥料中主要有K2SO4、KCl、NH4H2PO4、NH4NO3、KNO3等物质，这些物质中属于复合肥料的有NH4H2PO4、KNO3．这种肥料不能（选填“能”或“不能”）与碱性物质混合施用．
（2）我市在新农村建设中大力推广使用沼气．用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气，用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是（只写一点）减少污染，解决农村环境问题等．
【考点】常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与能源；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
（2）沼气燃烧时，生成的污染物少，热值高．
【解答】解：（1）NH4H2PO4、KNO3中含有两种营养元素，属于复合肥；这些肥料的溶液是酸性溶液不能与碱混用；
故答案为：NH4H2PO4、KNO3；不能．
（2）沼气燃烧时，生成的污染物少，热值高．
故答案为：减少污染，解决农村环境问题等．
【点评】正确理解一些基础知识，并用来解释生产生活中的现象或做法，此类问题侧重对基础知识考查，常见于各地中考试题．
三、实验探究题（本大题有4小题，15空格，每空格3分，共45分）
12．小明学习了金属活动性顺序后，欲进一步进行实验探究，他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，看到了下列现象：有大量气体产生，并出现了蓝色沉淀，但没有红色物质析出．小明通过查阅资料，发现钠能与水反应，于是又补做了另一个实验，并记录如下：
分析：由上述现象可知：金属钠与水反应后，生成物中呈碱性的物质是NaOH（选填“NaOH”或“Na2CO3”），其理由是反应物中没有碳元素．
结论：据上述现象，Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是Cu（OH）2．
反思：按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属不一定能（选填“能”、“不能”、“不一定能”）把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【分析】由实验现象产生气体，酚酞试液变红等可知钠能与水反应，并据酚酞遇碱变红，及化学反应前后元素的种类不变分析解答；
【结论】根据钠和水反应的生成物有氢氧化钠，及氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜分析解答；
【结论】了解在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
【解答】解：
【分析】由实验现象产生气体，酚酞试液变红，产生气体能燃烧等可知钠能与水反应；根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，而水中不含碳元素，所以生成物中呈碱性的物质是氢氧化钠，同时生成可燃性气体氢气；
【结论】根据钠和水反应的生成物有氢氧化钠，硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜．
所以化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
【反思】按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属不一定能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来．
答案：NaOH；反应物中没有碳元素； Cu（OH）2；不一定能．
【点评】本考点属于新信息筛选题，主要考查了通过实验现象分析物质的性质，以及质量守恒定律的应用，方程式的书写，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
四、简答题（本题有7小题，第29、30、33题6分；31、34题7分；32题11分、35题12分，共55分）
13．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为3g
（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至 0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量，进而求算出该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g=3g，故填：3；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%=0.3g
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x=0.40625g
该工业盐酸中氯化铁的质量分数为
×100%=4.1%
答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
14．珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料．但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们．
（1）为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了如图1实验：
实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊，说明真假珍珠粉均含有碳酸钙（CaCO3）．
实验二：分别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含蛋白质．
（2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉，分别置于如图2实验装置中（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体），测定生成气体体积数据如下表：
①量气管中水面上方加一层植物油的目的是防止CO2溶于水或与水反应，
由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量＜假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．
②根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g，求：真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；证明碳酸盐；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的盐 化学肥料；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）实验一：根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答；
实验二：根据鉴别蛋白质的方法解答；
（2）①根据植物油起隔绝气体的作用解答；根据由表格数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量小于假珍珠粉解答；
②根据二氧化碳的质量利用反应的化学方程式，求出碳酸钙的质量．
【解答】解：
（1）实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊，说明真假珍珠粉均含有碳酸钙（CaCO3）；
实验二：别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含蛋白质；
（2）①加一层植物油的目的是：起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差；故答案为：起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差．由表格数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量小于假珍珠粉；
②设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
x=0.5g
真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数=×100%=10%．
答案：
（1）碳酸钙（CaCO3）； 蛋白质；
（2）①防止CO2溶于水或与水反应；＜；
②真珍珠粉样品中CaCO3的质量分数为10%．
【点评】本题考查了对物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息和物质的性质进行．
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/184e87bbf80f76c66137ee06eff9aef8941e48b2.html
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