化学必修二总复习典型题完整版

必修二总复习练习专题

1、选择题

1、下列有关叙述正确的是（ ）

A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素 B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同

C．结构示意图为 两种粒子为同一种元素 D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据

2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ）

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 

C．室温条件下，0族元素的单质都是气体 

D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 

3、14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是（ ） 

A．是同系物                 B．是同素异形体  C．同位素                           D．以上说法都不正确

4、下列各项关系正确的是（ ） 

A．熔点：K>Na>Li  B．离子半径：Mg2＋>F－>O2－

C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3  D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 

5、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH32Y，下列说法中正确的是（ ）

A．原子序数：X>Y>Z  B．原子得电子能力：X

C．原子半径：X．离子还原性：X3－2－－

6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是（ ）

A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 

B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键 

C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 

D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大

7、根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

8、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 

D．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z 

9、关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ） 

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键  B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 

C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键  D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

10、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）

A．Ca(OH)2  B．H2O2  C．Na2O  D．MgCl2

11、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）

A．HI和NaI    B．H2S和CO2      C．Cl2和CCl4    D．F2和NaBr

12、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4        B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3  C．Na2O2、KOH、Na2SO4         D．HCl、Al2O3、MgCl2 

11、 正确的是（ ）

12、下列电子式书写正确的是（ ）

13、下列有机物命名正确的是（ ）

14、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（    ）

A．C2H5OH         B．C2H4  C．CH3CHO        D．CH3COOH

15、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（    ）      

A．x ＝ 2，y ＝2      B．x ＝ 2，y ＝4        C．x ＝ 3，y ＝6      D．x＝3，y＝8 

16、分子为C4H9Cl的同分异构体有（    ）

A．1种   B．2种   C．3种   D．4种

17、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） 

A．CH4       B．C2H6       C．C3H8       D．C6H14 

18、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（         ）

二、填空题

1、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如上图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 

（1）写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。

（2）B位于元素周期表中第______周期____族。 

（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为  。

（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

2、根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）

（1）非金属性最强的元素是 ，在反应中易 （填得或失）电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；

（3）VA族中，原子半径最小的元素是 ，其气态氢化物为 ；

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是 。

3、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是           ，只有负价而无正价的是 ，可用于制半导体材料的元素是 。 

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是           ，呈两性的是           ；  

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的           ；    

（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是           。

4、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是________。

（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。 

（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。 

（4）元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是 ，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。 

（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。 

（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。 

（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为 ，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为 。 

（8）⑧⑨⑾三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。

5、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题： 

(1)4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。 

(2)试写出4种元素的离子结构示意图： A______      ，B__________，C__________，D_________。 它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。 

(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱_______________。 

(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_________________，比较其稳定性：______________，理由是 。

6、在下列物质中：①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2 ⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石。用序号填空：

（1）只含有离子键的是 ；

（2）既含有离子键，又含有极性共价键的是 ；

（3）既含有离子键又含有非极性键的是 ；

（4）只含有共价键的是 。

7、拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量 ________kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

。

8、丁烷有_____种同分异构体，其完全燃烧的产物中，二氧化碳和水的物质的量之比为_____，丁烷的一氯取代物共有_______种同分异构体，分别写出结构式并命名。

9、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：    （2）卤代烃：

（3）醇：                （4）酚：

（5）醛： （6）酮：

（7）羧酸： （8）酯：

10、根据乙稀和乙酸的知识填空。

（1）乙烯分子内含有的官能团的名称为 ；

（2）实验室，乙醇和乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制备的是 ，请写出制备的反应方程式

。

11、

（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是 ；

（2）属于高分子化学物的是 ；

（3）能与Na2CO3溶液反应的是 ；

（4）能发生酯化反应的是 ；

（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 。

12、现有：①铁锅 ②鸡蛋 ③白酒 ④乙烯，根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中：

（1）可以作为水果催熟剂的是 ； （2）含有乙醇的是 ；

（3）在潮湿的空气中会生锈的是 ； （4）富含蛋白质的是 。

13、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式 ，结构式 ；

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ；

A、稀硫酸 B、溴的四氯化碳溶液 C、水 D、酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是

A、CH3CH3 B、CH3CHCl2 C、CH3CH2OH D、CH3CH2Br

（4）已知，若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示，

反应②的化学方程式为 ；

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

反应类型是 。

14、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。

①由乙烯制一氯乙烷 ②乙烷中空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦乙醇与乙酸制备乙酸乙酯 ⑧乙醇在浓硫酸催化下加热至170℃制取乙烯；

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是

；属于聚合反应的是 。

15、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯，在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子中官能团的名称是 ；

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 ；

（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ，

反应类型是 ；

（4）反应开始前，试管b中盛方的溶液是 ；

（5）可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/0f8bc9f943323968001c9240.html