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正在进行安全检测...
正在进行安全检测...
发布时间:2023-08-24 09:30:06 来源:
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高中化学:原电池和电解池知识点
一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理
二、掌握电解反应产物及电解时溶液
pH
值的变化规律及有关电化学的计算
1
、要判断电解产物是什么
必须理解溶液中离子放电顺序,阴极放电的总是溶液中的阳离子,与电极材料无关。放电顺
序是
若是非惰性电极作阳极,则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序,有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十
分悬殊的情况下,离子浓度大的有可能先放电。
如理论上
H+
的放电能力大于
Fe2+
、
Zn2+
,但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时,
由于溶液
[Fe2+]
或
[Zn2+]>>[H+]
,
则先在阴极上放电的是
Fe2+
或
Zn2+
,
因此,
阴极上的主要
产物则为
Fe
和
Zn
。但在水溶液中,
Al3+
、
Mg2+
、
Na+
等是不会在阴极上放电的。
2
、电解时溶液
pH
值的变化规律
电解质溶液在电解过程中,有时溶液
pH
值会发生变化。
判断电解质溶液的
pH
值变化,有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生
H2
,
阳极上无
O2
产生,
电解后溶液
pH
值增大;
②若阴极上无
H2
,
阳极上产生
O2
,则电解后溶液
pH
值减小;③若阴极上有
H2
,阳极上有
O2
,且,则有三种情
况:
a
如果原溶液为中性溶液,则电解后
pH
值不变;
b
如果原溶液是酸溶液,则
pH
值变小;
c
如果原溶液为碱溶液,则
pH
值变大;④若阴极上无
H2
,阳极上无
O2
产生,电解后溶液的
pH
可能也会发生变化。如电解
CuCl2
溶液(
CuCl2
溶液由于
Cu2+
水解显酸性)
,一旦
CuCl2
全部
电解完,
pH
值会变大,成中性溶液。
3
、进行有关电化学计算,如计算电极析出产物的质量或质量比,溶液
pH
值或推断金属原
子量等时,一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
三、理解金属腐蚀的本质及不同情况,了解用电化学原理在实际生活生产中的应用
1
、金属的腐蚀和防护
(
1
)金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程,可分为化学
本文来源:
https://www.2haoxitong.net/k/doc/fe89ec8926d3240c844769eae009581b6ad9bdb8.html
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