南阳一中2019年春期高三第十五次目标考试
理综试题
可能用到的相对原子质量: H 1C12N 14 Na 23
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
下列叙述正确的是（）
A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2
B.沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3
C.为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙
D.草酸钙易溶于水
8．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
D．5NH4NO34N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是（ ）
A．Z为第3周期IIA元素
B．简单离子半径：Z>Y
C．最高价氧化物的水化物的酸性：X>W
D．Z的单质与Y的单质反应生成的产物中含有共价键
10．某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种 (不考虑立体异构)
B．该有机物发生消去反应可得到3种产物
C．1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应
D．该有机物催化加氢后的产物分子式为C10H18O
11.用晶体制取无水
的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 通入可以抑制
的水解 B. 装置d中上层为苯，下层为
溶液
C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。
Ⅰ．实验室制备NaN3
（1）实验原理：
①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为___________
____________。
②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_________________。
（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：
已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。
①实验过程应先点燃___ （填“A”或“C”）处的酒精灯。
②让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；
③装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：
操作II的目的是____________；
操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。
II．产品NaN3纯度测定
精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
（4）对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是_______________________。
（5）常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）
27. （14分）我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：
已知：①钛在常温下不与强酸、强碱反应；
② Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+进一步水解可得H2TiO3。
（1） “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为________。
（2） “150-200℃溶煮”时生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______________________________________________。
（3） 沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。
（4） 已知FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示，由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是______________________________________________________________。
（5） “加热煮沸”操作的主要目的是_____________。
（6） 简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是________________________
_____________________________。
(二)选考题:共45分。请考生从给出2道物理题、2道化学题，2道生物题中每科任选一道作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
35. [化学一物质结构与性质](15分)
化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为________，基态Cu3+的核外电子排布式为________。
(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为_____（填选项字母）。
A. V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为________。
(4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。
①“可燃冰”中分子间存在的作用力为________________________。
② H2O的VSEPR模型为
比较键角的大小：H2O ________CH4（填“>”“<”或“=”），原因为________________
__________________________________________________________
(5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景。该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为____g·cm-3(列出计算式)。
36.[化学一有机化学基础](15分)
己二酸环酯类化合物是一种重要的化工试剂。其中一种合成路线如下：
已知： (试剂I)
回答下列问题：
(1)按系统命名法，CH2(COOC2H5)2的名称为________。
(2)A生成B的反应类型为________，化合物E中官能团的名称为________，
F的分子式为________。
(3)D生成E的化学方程式为___________________________________。
(4)芳香族化合物G为E的同分异构体，符合下列要求的同分异构体有____种。
Ⅰ.1 mol G可与2 mol Na2CO3反应
Ⅱ.含有官能团—NH2
Ⅲ.苯环上有三个取代基，且苯环上有两种等效氢原子
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1的结构简式为____________________________________________________________。
(5)写出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)______________________________________________________________
____________________________________________________________。
化学周考15答案
7-13
7.B 命题点：物质的性质，物质的分离，常见的无机非金属材料
8.C 命题点：以Na为核心的综合计算
9.C 命题点：元素周期律位构性关系
10.A 命题点：了解烯醇的主要性质，了解同分异构现象
11.B 命题点：根据实验目的和要求，能做到描述现象，实验过程
12.D 命题点：理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式
13.C 命题点：理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算
26. （14分） 命题点：根据化学实验的目的和要求，能做到设计实验方案，掌握控制实验条件的方法。方程式书写，物质性质
2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑（2分） 红色石蕊试纸（1分）
A（1分） 降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出（2分） D（2分）
反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃（2分）
调节量气管使两侧的液面保持水平（2分） 86.7% （2分）
27.（14分） 命题点：掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
⑴ SO2（2分）
⑵ 2FeTiO3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2↑+ 2TiOSO4 + 6H2O（2分）
⑶ Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+ （2分）， Fe + 2H+ ＝ Fe2+ +H2↑（2分）
⑷ 蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤（2分）
⑸ 使反应液升温并充分混合；促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3（2分）
⑹ 将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥（2分）
28．（15分） 命题点：盖斯定律，计算转化率，外界条件对平衡的影响，计算平衡常数。
（1）－750 kJ·mol-1（2分）；该反应为放热量大的反应（1分）；
降温、升压、增大CO和NO的投料比等（2分）。
（2）Mn3O4＋2NO＝3MnO2＋N2（2分）
（3）①＞（2分）；②80 %（2分）
（4）9×10-5(a－b)2（2分）； （2分）
35. （15分）（除标注外其余均为2分） 命题点：元素周期表，前四周期元素原子电子排布式，杂化方式，微粒间作用力，VSEPR模型，键角，晶体密度的计算
（1）第四周期第ⅠB族 [Ar] 3d8
（2）B （1分） （3） sp2、sp3
（4）①氢键、范德华力 ②四面体形（1分） ＜ （1分） 甲烷和水分子均采取sp3杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小。
（5） 或
或
36. （15分）（除标注外其余均为2分） 命题点：有机物名称，分子式，有机反应类型，官能团名称，有机反应方程式，同分异构体数目及书写，有机合成
(1)丙二酸二乙酯
(2)加成反应（1分）酯基和氰基 C9H14O4（1分）
(3)
（3分）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/efacdded26d3240c844769eae009581b6ad9bd33.html
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