热学公式
一 .平衡态
二 .气体状态参量 1.体积V 2.压强p 3.温度T（温标）
三.理想气体状态方程
1.理想气体 形式1:
2.理想气体状态方程 形式2:
四、理想气体压强公式
分子平均平动动能
四、温度公式
1.温度的微观本质：理想气体的温度是分子平均平动动能的量度
2.温度的实质：分子热运动剧烈程度的宏观表现。
3.方均根速率：
五、气体分子自由度
1.单原子分子i = 3
2.刚性双原子分子i = 5
3.刚性多原子分子i = 6
六. 能量按自由度均分定理
一个分子每个自由度上的平均平动动能（平衡态T）：
单原子分子 ε=3kT/2 双原子分子 ε=5kT/2
多原子分子 ε=6kT/2=3kT
七. 理想气体的内能
(温度 T 的单值函数)
(单原子分子)
(刚性双原子分子)
(刚性多原子分子)
状态从T1→T2,不论经过什么过程，内能变化为
七.速率分布函数
1）f (v ) 的意义: (概率密度)
2）f (v ) 的归一化条件
八、麦克斯韦分子速率分布定律
九、分子平均碰撞次数和平均自由程
●分子平均碰撞次数
●平均自由程
一、概念
1.准静态过程
2.内能
(1)内能是态函数,其增量仅与始末状态有关,而与过程无关.
(2) 对于理想气体来说, 内能是温度的单值函数.
3.准静态过程的功 规定:
系统对外作正功；
系统对外作负功；
系统不作功。
二、热力学第一定律
对宏观过程
对无限小过程
对于准静态过程，如果系统对外作功是通过体积的变化来实现的，则
热力学第一定律另一表述：第一类永动机不可能制成。
三、热力学第一定律在理想气体等值过程中的应用
包括理想气体的绝热过程
功、热量和内能的计算
四、理想气体的摩尔热容量
1、理想气体的定体摩尔热容量
单原子理想气体:
刚性双原子理想气体:
刚性多原子理想气体:
理想气体的内能另表述:
2、理想气体的定压摩尔热容量
(迈耶公式)
3、比热容比
绝热系数 理想气体:
理想气体准静态过程公式(见书)
六. 循环过程:
1. 循环过程的特点：E=0
2.分类: 正循环、逆循环
3. 热机－正循环
热机效率
4. 制冷机－逆循环
致冷系数
5.卡诺循环
正循环
逆循环
七、 热力学第二定律
1.自然过程的方向性
2.一切与热现象有关的实际过程都是不可逆的。
3.热力学第二定律的两种表述
4.热力学第二定律的微观意义
一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进行。
5.熵增加原理:在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行，平衡态对应于熵最大的状态.
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e9c409c5c1c708a1284a44b1.html
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