2017年浦东新区高中学业水平合格性考试练习
化学试卷
考生注意：
l、试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本考试分设试卷和答题纸。请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。
一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．有机化合物中一定含有的元素是
A． C B． N C． S D．O
2．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为
A．201 B．127 C．74 D．53
3．下列属于同位素的一组是
A．红磷和白磷 B．甲烷和乙烷 C．word/media/image1_1.png和
word/media/image2_1.png D．K和K＋
4．大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A．N2 B．CO C．NO2 D．CO2
5．下列生产过程中只发生物理变化的是
A．煤干馏 B．海带提碘 C．海水提溴 D．石油分馏
6．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
7．生产自来水时需通入Cl2杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性
8．下列气体能使品红溶液褪色的是
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．CO
9．市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的
A．氧化性 B．还原性 C．吸水性 D．导电性
10．将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是
A．O2 B．N2 C．H2 D．HCl
11．浓硫酸具有很强的吸水性，可以用来干燥气体，但不能用浓硫酸干燥的气体是
A．O2 B．NH3 C．H2 D．CO2
12．漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备。漂粉精的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2 D．CaCO3
13．把0.1 mol NaCl固体溶于水，配成1 L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是
A．2 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．0.1 mol/L
14．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，则标准状况下0.5 mol H2的体积约为
A．0.5 L B．5 L C. 11.2 L D．22.4 L
15．下列元素中非金属性最强的是
A．F B．Cl C．Br D．I
16．相同条件下，下列氢化物中最稳定的是
A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl
17．下列物质既是电解质又能导电的是
A．胆矾晶体 B．熔融的氯化钠 C．食盐水 D．石墨
18．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A．HCl B．CaCl2 C．H2O D．NaOH
19．下列物质的水溶液中，呈酸性的是
A．NaCl B．NH3 C．NH4Cl D．Na2CO3
20．下图所示的某有机反应，其反应类型为
A．加成反应 B．取代反应 C．酯化反应 D．水解反应
21．下列有机物常温下为气态的是
A．乙醇 B．甲醛 C．苯 D．乙酸
22．某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是
A．2,3-二甲基戊烷 B．2,2-二甲基丙烷
C．2,2,3,3-四甲基丁烷 D．3-甲基-2-乙基戊烷
23．配制一定物质的量浓度的溶液实验中一定用到的仪器是
A． B． C． D．
24．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是
A．Fe和稀硫酸 B．Fe和FeCl3溶液
C．FeO和稀硫酸 D．Fe2O3和稀盐酸
25．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化情况是
A．甲基橙，由黄变橙 B．甲基橙，由橙变黄
C．酚酞，红色退去 D．石蕊，由红变蓝
26．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是
A．形成均匀的无色溶液 B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，下层呈紫红色 D．液体分层，上、下层均呈无色
27．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A．乙醇的燃烧
B．碳酸钙的分解
C．镁和盐酸的反应
D．酸和碱的中和反应
28．天然气燃烧过程中的能量转化方式主要是
A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能
C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能
29．在一定条件下的密闭容器中，加入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后能证明
2SO2＋O22SO3是可逆反应的事实是
A．O2仍为1 mol B．SO2仍为2 mol
C．SO2完全转化为SO3 D．SO2 、O2和SO3同时存在
30．工业上合成氨的反应，除了用铁触媒作催化剂外，对温度和压强的选择正确的是
A．常温、常压 B．高温、高压 C．常温、高压 D．高温、低压
31．乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的关系是
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同系物
32．盐酸与氢氧化钠溶液的反应，不属于
A．放热反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．离子反应
33．关于CH4和CO2的说法中正确的是
A．都属于有机物 B. 都含有共价键 C．都可以燃烧 D．都易溶于水
34．下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是
B．负极反应为Zn－2e－→Zn2＋
C．该装置将电能转变为化学能
D．电流由负极经导线流向正极
35．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烯 B．苯 C．乙醇 D．氯化铁
36．将一定质量的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．酒精 D．烧碱溶液
37．控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究的影响反应速率的因素是
A．浓度 B．温度 C．催化剂 D．固体质量
38．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是
A．Fe3＋ B．Ba2＋ C．OH－ D．CO32－
39．某兴趣小组为检验一瓶试剂中是否含有SO42ˉ，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子可能是
A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．CO32－ D．NO32－
40．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，c(NO2)的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下表所示：
根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO2)为
A．0.020 mol/L B．0.032 mol/L C．0.038 mol/L D．0.040 mol/L
二、综合分析题（共20分）
（一）（本题共12分）
金属铝在生产生活中有着广泛的用途。
回答下列问题：
41．铝元素在周期表中的位置是_______________。
42．比较原子结构示意图：
它们的共同之处是___________（选填编号，下同）；不同之处是___________。
a．电子层数 b．次外层电子数 c．最外层电子数 d．质子数
43．常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为________________。
44．氢氧化铝是典型的两性氢氧化物；氢氧化铝在水中的电离方程式为_________________；
氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为_________________________________。
45．能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是___________。（选填编号）
a．盐酸 b．硫酸铜溶液 c．氨水 d．氢氧化钠溶液
（二）（本题共8分）
工原料， A与水反应可以得到B，D为具有水果香味的无色油状液体。四种有机物之间存在如下转化关系：
回答下列问题：
46．B中官能团的名称是_______________。D的结构简式为________________。
47．四种化合物中能使紫色石蕊试液变红色的是__________。（填结构简式）
48．过程①的化学方程式为____________________________。反应类型为____________。
49．写出B的一种同系物的结构简式。_______________________
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e91676612e60ddccda38376baf1ffc4ffe47e2d8.html
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