大学分析化学练习题

第一章~第三章

一、选择题

1. 以下各项措施中,可以减小偶然误差的是-------------------------------------------------------( )

(A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验

2. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( )

(A) d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png (B) d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png (C) d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png (D) d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png

3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---（）

(A) F检验 (B) t检验 (C) u检验 (D) Q检验

4. 试样用量为 ~ 10 mg的分析称为----（）

(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析

5.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( )

A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、增加平行试验的次数

6. 对置信区间的正确理解是

A、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C、真值落在某一可靠区间的概率 D、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围

7．两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种 （ ）

A、u检验法 B、F检验法 C、F检验法加t检验法 D、t检验法

8．以下各项措施中可以减小偶然误差的是 ( )

A、进行仪器校正 B、作对照实验 C、增加平行测定次数 D、作空白实验

9. 下列论述中错误的是

A．方法误差属于系统误差B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差D..系统误差呈正态分布

10. 已知某溶液pH=,其氢离子浓度的正确值为

A． mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1

11. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为 。

12．下列论述中不正确的是 （ ）

A．偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布

C．偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的

13. 测得某种新合成的有机酸pKaө值为，其Kaө值为

A．×10-13 B. ×10-13 C．×10-13 D. 4×10-13

14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：

A. 偶然误差小 B. 系统误差小C. 标准偏差小 D. 相对偏差小

15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用

A. t检验 B. u检验 C. F检验 D . Q检验

16 .已知某溶液的pH=,其氢离子浓度的正确值为

A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、 mol·L-1 D、 mol·L-1

17．定量分析中，精密度和准确度的关系是 .(　　)

Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高

Ｃ、准确度是保证精密度的前提 Ｄ、精密度是表示测定值和真实值的符合程度

18． 18. 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )

9c14a03fd6af3cee53aee0839f179cfc.pngA、 五位 B、 四位 C、三位 D、 二位

19. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )

A、d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png B、cc6f342c4320dad05130a4fc366147e8.png C、d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png D、02e0bb92f0186f38faa6d8dee205d1e5.png

20．以下器皿在使用前不需要用试液润洗的是 （ ）。

A.容量瓶 B.移液管 C.滴定管 D.吸量管

21．称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL溶解，此时用（ ）量取这50mL水。

A. 移液管 B.滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶

22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=]

(A) g左右 (B) g ~ g (C) g ~ g (D) g ~ g

23. 下列各项定义中不正确的是----------------------------------------------------------------( )

(A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比

(C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值

24. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是-----------------------------------------( )

(A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高

(C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提

25. 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液 mL, 以下结果表示正确的是 ------

(A) 10％ (B) ％ (C) ％ (D) ％

26. 已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为-----

(A) 1×10-12 mol/L (B) ×10-12 mol/L (C) ×10-12 mol/L (D) ×10-12 mol/L

27．下列论述中不正确的是---------------------------------------（ ）

A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布

C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的

28．从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是-----------------（ ）

A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 标准偏差小

29．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是…………………………………( )

A、滴定管用所盛放溶液润洗几次 B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次

C、移液管用所盛放溶液润洗几次 D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次

30．以下各项措施中可以减小偶然误差的是 ( )

A、进行仪器校正 B、作对照实验 C、增加平行测定次数 D、作空白实验

31. 已知某溶液pH=,其氢离子浓度的正确值为 （ ）

A． mol·L-1 B. mol·L- C. mol·L-1 D. mol·L-1

31．有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 ( )

A、 t检验 B、 u检验 C、F检验 D、Q检验

32．有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ( )

A、 F检验 B、t检验 C、 u检验 D、 Q检验

33．定量分析中，精密度和准确度的关系是 (　 　)

　 Ａ、精密度高准确度也一定高　　 Ｂ、准确度高要求精密度一定高

　 Ｃ、准确度是保证精密度的前提　 Ｄ、.精密度是表示测定值和真实值的符合程

二、填空题

1．pH=和浓度c=分别是 位和___________位有效数字。

2．X= ××÷（+）, X的最后计算结果为___________位有效数字。

3. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png = ％, s = %, 查表知,8 = , 置信度为95%时平均值的置信区间是______________________________。

4．取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用__ _量取锌标准溶液；加入10mLpH＝缓冲溶液，宜用________ _______量取。

5．配制100mL锌标准溶液，宜用_____________瓶；取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用___________量取锌溶液。

6.在表示分析结果时，组分含量≥10％时，用 位有效数字表示。

7.若TFe/KMnO4=mL, 用KMnO4标准溶液滴定未知铁溶液，消耗KMnO4溶液10mL，则该铁溶液里含有铁的质量为 。

8.在表示分析结果时，组分含量在1％～10％时，用 位有效数字表示。

9.若TFe/KMnO4=mL, 即表示1mLKMnO4溶液相当于 g铁。

10．滴定分析时，为了减少体积引起得误差，标准溶液得体积最少为 mL。

11．检验两组结果是否存在显著性差异采用     检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用     检验法。

12．在滴定操作中一般用 手控制滴定管， 手摇动锥形瓶。

13. 若一溶液的pH= 该数据包含__________位有效数字。

第五章

1. 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是 pKb[(CH2)6N4] = ---

(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~11

2. 下列物质可以用来直接配制标准溶液的是 ……..

A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、HNO3

3. mol/L NH4HF2溶液的pH是----- [pKa(HF) = , pKb(NH3) = ]

(A) (B) (C) (D)

4. 有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1； 继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2＞V1，V1＞0； 该碱液由 组成。

5. HPO42-的共轭碱是----------------------- (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH-

6. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3

7．下列物质可以用来直接配制标准溶液的是 A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、AgNO3

8．用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去,则此溶液的组成是 ( )A、Na3PO4 B、 Na2HPO4 C、NaOH+Na3PO4 D、 Na3PO4+Na2HPO4

9．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的

质量为[Mr(Na2CO3)= g·mol-1

A、～ g B、～ g C、～ g D、～ g

10．在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后( )相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。 （ ）A、1% B、±% C、% D、±%

11．酸碱滴定中，欲使误差不大于％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 （ ）

A、Ka≥10-8 B、c≥10-8 C、cKa≥10-8 D、c/Ka≥10-8

12．在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是

A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管

13．某酸碱指示剂的电离平衡常数Ka=1×10-6，从理论上推算其pH变色范围应为：( )

A、5~6 B、6~7 C、5~7 D、6~8

14．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=； pKa2=；pKa3=。则第一化学计量点的pH值为： ( )A、 B、 C、 D、

15．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定 mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为

[Mr (Na2CO3)=·mol-1]

A、～ g B、～ g C、～ g D、～ g

16． mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2O(pKb=的突跃范围为~，则用1 mol·L-1HCl滴定1 mol·L-1 pKb=某碱的突跃范围为： A、~ B、~ C、~ D、~

17．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是 ( )

A、滴定管用所盛放溶液润洗几次 B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次

C、移液管用所盛放溶液润洗几次 D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次

18．下列标准溶液可用直接法配置的有A．H2SO4 C. Na2S2O3

19．下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 A. H2CO3和CO32- B. NH3和NH2-

C. HCl和Cl- D. HSO4-和SO42-

20．已知HCN的pKa=，则CN-的pKb= A． B． C． D．无法计算

21．欲配制pH=3的缓冲溶液，应选择下列哪一个共轭酸碱对？ （ ）

A．HAc（pKa=） B．甲酸（pKa=） C．一氯乙酸（pKa=） D．苯酚（pKa=）

22．下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是：

A．当弱酸的电离常数Ka<10-8时，可以用强碱溶液直接滴定

B．当弱酸的电离常数Ka>10-8时，可以用强碱溶液直接滴

C．当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka≤10-8时，滴定可以直接进行

D．当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka≥10-8时，滴定可以直接进行

23. 用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用A．邻苯二甲酸氢钾 ·2H2O C. 硼砂

24．NaHCO3水溶液的质子平衡方程为 （ ）

A．[H+]+[H2CO3] = [OH-]+[CO32-] B．[H+]+[H2CO3] = [OH-]

C．[H+] = [OH-]+[CO32-] D．[H+]+[H2CO3] = [CO32-]

25．HPO42-的共轭碱是： （ ）

A. H3PO4 B. H3O C. PO43- D. H2PO4-

26．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： （ ）

A．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合

B．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH实跃范围之内

C．指示剂的变色范围应全部落入滴定的pH实跃范围之内

D．指示剂应在pH=时变色

27．下列四种缓冲溶液中，加入稍多的碱，哪种溶液的pH值将发生较大的变化？ （ ）

A．·L-1HAc和·L-1NaAc B．·L-1HAc和·L-1NaAc

C．·L-1HAc和·L-1NaAc D．·L-1HAc和·L-1NaAc

28．在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=，（已知pKa（HAc）=），该溶液中 [HAc] 和[Ac－ ]关系是： A、[HAc] =[Ac－ ] B、[HAc] >[Ac－ C、[HAc] <[Ac－ ] D、不能确定

29．中和滴定中，欲使误差不大于％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 （ ）

A、Ka≥10－8 B、c≥10－8 C、cKa≥10－8 D、c/Ka≥10－8

30．用双指示剂法测定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去，则此溶液的组成是 ( )

A、Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaOH C、NaHCO3+NaOH D、 Na2CO3+NaHCO3

31. 以下标准溶液可以用直接法配制的是-( )

(A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4

32. 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为--------------( )

(A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4

33. 已知：H3PO4 K1 = 10-3，K2 = 10-10，K3 = 10-13

Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H+]应是……………（ ）

(A) 10-3 (B) 10-8 (C) 10-10 (D) 10-13

34．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为[Mr(Na2CO3)= g·mol-1] （ ）

A、～ g B、～ g C、～ g D、～ g

35．酸碱滴定中，欲使误差不大于％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 （ ）

A、Ka≥10-8 B、c≥10-8 C、cKa≥10-8 D、c/Ka≥10-8

36.在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是 （ ）

A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管

37．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=； pKa2=；pKa3=。则第一化学计量点的pH值为： （ ）

A、 B、 C、 D、

38． mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2O(pKb=的突跃范围为~，则用1 mol·L-1HCl滴定1 mol·L-1 pKb=某碱的突跃范围为： （ ） A、~ B、~ C、~ D、~

二、填空题

1. NaHCO3水溶液的质子条件为__________________________________________ 。

2. Na2S水溶液的质子条件为 __________________________

3. 已知NH3的Kb=×10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=时, 该溶液中 [NH3]/[NH4Cl]为____ __。

4. ·L-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是

_________________________________________。

5．在1L ·L-1的NH3溶液中又加入了的固体氯化铵，待溶解后，溶液中氨的分析浓度c(NH3)为 。

6. 用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50％时溶液pH = ; 当滴定至100％时溶液pH = 。则该酸pKa值是 。

7．有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1； 继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2＞V1，V1＞0；该碱液由 组成。

8．·L-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是 。

9．标定NaOH溶液宜用_____ _________作基准物质。

10．在酸碱平衡中，各种酸碱组分的分布分数仅是 的函数。

11．当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为 时，缓冲溶液的缓冲指数最大。

12.已知NH3的Kb=×10-5,则NH3的共轭酸的离解常数Ka等于

13.对于弱碱，只有当cKb≥ 时，才能用标准酸液直接进行滴定。

14. 用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50％时溶液pH = ; 当滴定至100％时溶液pH = 。则该酸pKa值是 。

15.已知HAc溶液在pH=时HAc和Ac－的分布系数相等，则HAc的pKa等于 。

16.对于弱酸，只有当cKa≥ 时，才能用标准碱液直接进行滴定。

17． mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_________________

mol/L NaH2PO4溶液的近似pH为_________________

(已知 H3PO4的pKa1 = , pKa2 = , pKa3 =

18．二元弱酸H2B，已知pH＝时，δH2B ＝δHB-；pH＝时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1＝        ，pKa2＝          。。

19．对于一元弱酸HA，当pH＜pKa时，溶液中 型体占优势；当pH＞pKa时， 溶液

中 为主要型体。

20．·L-1NH4Ac溶液的质子条件式是_________________________________________。

21. 强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka≥_________

22. 一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。当V12时，组成是_________________________。

23.写出NH4 H2PO4质子条件式：                           

24. ·L-1NaOH滴定同浓度的HCl,突跃范围为，则1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl的突跃范围是 。

25..当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为 时，缓冲溶液的缓冲指数最大

mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_________________

(已知 H3PO4的pKa1 = , pKa2 = , pKa3 =

三、简答题

1．在硫酸铵中氮含量的测定中，如何除去样品中游离酸的影响？

2．影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些？弱酸能否被准确滴定的判别式是什么？

3. 写出双指示剂法测定NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的计算方法。

第六章

1. M(L)=1表示-------( )

(A) M与L没有副反应 (B) M与L的副反应相当严重 (C) M的副反应较小 (D) [M]=[L]

2. 已知 lgK(ZnY)=和

若用 mol/L EDTA滴定L Zn2+溶液,(要求 pM=,Et=%)滴定时最高允许酸度是------------( )

(A) pH≈4 (B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈7

3. 在非缓冲溶液中用EDTA溶液滴定金属离子时，溶液的pH将………….（ ）

A. 升高 B.降低 C.不变 D. 与金属离子的价态有关

4. EDTA的酸效应曲线是指------------------------------------------------------------------( )

(A) Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK'(MY)-pH 曲线 (D) lg Y(H)-pH 曲线

5. 在pH为的氨性溶液中, 已计算出 Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lgK'(ZnY)为 ( )

[已知 lgK(ZnY)=] (A) (B) (C) (D)

6．在pH=的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时, 以下叙述正确是 ( ) A、[Zn2+ ']=[Y'] B、[Zn2+]=[Y] C、[Zn2+']=[Y] D、[Zn2+]=[Y']

7. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是 （ ）

A．游离指示剂In的颜色 B。MY的颜 C．Min的颜色 D。A与B的颜色

8. 有关酸效应的叙述正确的是 （ ）

A．酸效应随酸度减小而增大 B。酸效应随pH增大而减小

C．酸效应随酸度增大而减小 D。酸效应与pH变化无关

9．在下列关于 Y(H)的说法正确的是 ( )

A、 Y(H)值随pH增大而减小 B、 Y(H)值随pH增大而增大

C、 Y(H)值随pH增大而减小至零 D、 Y(H)的最大值为1

10．EDTA配合物的条件稳定常数、绝对稳定常数和副反应系数之间的关系为 （　　）。

Ａ. 6cad1d4fc00afa2d314bc16a333bbf80.png　 Ｂ. f04533780ba12ef195f2cdea33cb7821.png

Ｃ. 14a75874996049a78389b9c66df29000.png　　Ｄ. e2366ceae312693dfb5ba16f05a47b6a.png

11．用EDTA直接滴定无色金属离子，终点时所呈现的颜色是………………（　　　）。

A．游离指示剂In的颜色 B．MY的颜色 C．MIn的颜色 D．A与B的混合颜色

12．在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是 (　　　)。

A．酸效应系数越大，配合物越稳定。 B．酸效应系数越小，配合物越稳定。

C．酸效应系数越小，配合物越不稳定 D．酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响。

13．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（　　　）。

A． Mg2+含量 B． Ca2+含量 C． Ca2+、Mg2+总量 　D． Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量

14．在测定Ca2+、Mg2+总量时，如果存在 Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+可以和铬黑T形成更稳定的配合物，而使到达化学计量点后溶液颜色没有变化，这种现象称为指示剂的（　　　）。

A．僵化作用 B．氧化作用 C．沉淀作用 D．封闭作用

二、填空题

1. 配位滴定中要求相对误差不大于%时准确测定单一金属离子M的条件为

滴定金属离子时，若ΔpM′=±，则要求 lg(cMspK′MY)＞_ __才能使滴定的终点误差小于% 。

3.配位滴定时，如果指示剂与金属离子形成的配合物生成了沉淀，造成指示剂与EDTA的置换作用进行缓慢，使滴定终点拖长，这种现象称为 。

4．EDTA滴定金属离子时，若ΔpM ’=±，则要求 lgcMspK’MY ＞_______才能使滴定的终点误差小于% 。

5. 溶液的pH愈大, 则EDTA的lg Y(H)愈___________, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K'(MY) 愈___________（填大、小）。

三、简答题

1．在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

第七章

一、选择题

1. 溴酸钾法测定苯酚的反应为：

BrO3- + 5Br - + 6H+ → 3Br2+ 3H2O

Br2 + 2I- → 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-

在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------( )

(A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1

2. 反应 2A++ 3B4+ → 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )

(A) [2f4092e8477d10e5950ffc5b51ac27d0.png(A) +2f4092e8477d10e5950ffc5b51ac27d0.png(B)]/2 (B) [22f4092e8477d10e5950ffc5b51ac27d0.png(A)+ 32f4092e8477d10e5950ffc5b51ac27d0.png(B)]/5 (C) [32f4092e8477d10e5950ffc5b51ac27d0.png(A)+ 22f4092e8477d10e5950ffc5b51ac27d0.png(B)]/5 (D) 6[2f4092e8477d10e5950ffc5b51ac27d0.png(A) - 2f4092e8477d10e5950ffc5b51ac27d0.png(B)]/

3. 间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为………………………………………….（ ）

A.滴定开始时 B.在标准溶液滴定了近50%时

C.滴定至近终点时 D.滴定至12005450d2e0bdda2642399d71200f69.png离子的红棕色褪尽，溶液无色时

4. 根据电极电势数据，指出哪一种说法正确。 已知977f0ee2db28954b8621bf8c33aeec90.png

……………………..（ ）

A. 在卤离子中只有I – 能被Fe3+ 氧化 B. 在卤离子中只有Br – 能被Fe3+ 氧化

C. 在卤离子中除F – 外都能被Fe3+ 氧化 D. 全部卤离子都能被Fe3+ 氧化

5. K2CrO7法测定铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是………….（ ）

A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉 C.使Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀Cr3+

6. 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 %, 两电对的条件电位差至

少应大于 -------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) V (B) V (C) V (D) V

7. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------------------------------------------( )

(2f4092e8477d10e5950ffc5b51ac27d0.png(Fe3+/Fe2+)= V, 2f4092e8477d10e5950ffc5b51ac27d0.png(Sn4+/Sn2+)= V)

(A) (B) 2× (C) 3× (D) 2×

8．在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 ( )

A、 提高酸度, 使滴定反应趋于完全

B、提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色

C、 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

D、有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀

9．已知，电对Fe3+/Fe2+的条件电位为，Sn4+/Sn2+的条件电位为，用Fe3+滴定Sn2+ 时化学计量点的电位是________________。

10．下列基准物质中，既可以用以标定NaOH，又可以用于标定KMnO4的是： ( )

A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2C2O4 C、H2C2O4·2H2O D、Na2CO3

11．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制为 （ ）

A．象酸碱滴定那样快速进行 B．在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至适当速度

C．始终缓慢进行 D．开始时快，然后缓慢

12. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ）

A．滴定开始时 B。标准溶液滴定了近50％ C．标准溶液滴定了近75％ D。滴定至近计量点时

13. 条件电极电势就是 （ ）

A．标准电极电势 B．任意温度、浓度下的电极电势

C．电对的氧化型和还原型的分析浓度都为1mol·L-1时的电极电势

D．电对的氧化型和还原型的活度都为1mol·L-1时的电极电势

14. 标定KMnO4溶液时，下列叙述错误的是 （ ）

A．温度应在75-85℃之间 B。酸度应该为强酸条件

C．开始滴定时的速度要慢一些 D。应该加入合适的指示剂

15. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差 （ ）A、    B、        C、        D、

16．标定KMnO4时，开始滴定时反应很慢，过一段时间后，反应反而很快，其原因是（　　　）。

A．KMnO4的浓度增加了 B．生成的Mn2+有催化作用

C．MnO4–有催化作用 D．草酸钠有催化作用

17．对于下列反应：n2O1+ n1R2= n1O2+ n2R1若 n1=1，n2=1，反应的完全程度达%以上，则lgK至少应为多少？E10－E20至少应为多少？（25℃） ( )

A、lgK≥3，E10- E20≥(V) B、lgK≥6，E10- E20≥(V)

C、lgK≥9，E10- E20≥(V) D、lgK≥12，E10- E20≥(V)

二、填空题

1.直接碘量法是利用 的氧化性进行滴定的分析方法。

2．已知E0(Fe3+/Fe2+)=，E0(Ce4+/Ce3+)=，则在1mol/L H2SO4溶液中用 mol/L Ce4+滴定 mol/L Fe2+，当滴定分数为时的电位为        ，化学计量点电位为            。

3. 电极电位越低，还原剂的还原能力越________，氧化剂的氧化能力越________（填强或弱）。

三、简答题

1 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？

2. 碘量法测定铜合金中的铜时，为什么要在接近终点时加入NH4SCN ?

3．写出标定Na2S2O3标准溶液常用方法所需的主要试剂及反应方程式。

第八章

1. 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是 ……………………………………………..( )

A、NaCl B、NaBr C、NH4SCN D、Na2S

2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是----------------------------------------------( )

(A) ×10-13 (B) ×10-13 (C) ×10-14 (D) ×10-11

3. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在~10范围内,若酸度过高则---------------( )

(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶

4. 间接碘量法测定铜时,在接近终点时加入KSCN的目的是 ( )

A. 防止沉淀的转化 B. 减少沉淀对I2的吸附 C. 防止氧化 D. 防止I2的挥发

5．在沉淀滴定法中，佛尔哈徳法所用的指示剂为 （ ）

A. K2CrO4 B. K2MnO4 C. NH4Fe(SO4)2 D. 甲基橙

6. 难溶电解质AB2饱和溶液中，C(A+) =x mol·L-1, C(B+)=y mol·L-1,则Ksp ө值为（ ）

A．xy2/2 B. xy C. xy2 D. 4xy2

7．佛尔哈德法测定I-时，必须 在加入过量AgNO3后，方可加入指示剂，其原因是 （ ）

A、Fe3+氧化I- B、防止Fe3+的水解

C、AgI对I- 的吸附性过强 D、AgI对Fe3+的吸附性过强

8. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小……………………（ ）

(A) 100 cm3水 (B) 1000 cm3水

(C) 100cm3 ·dm-3 KCl溶液 (D) 1000 cm3 ·dm-3 KNO3溶液

9．间接碘量法测定铜时,在接近终点时加入KSCN的目的是--------------------( )

A. 防止沉淀的转化 B. 减少沉淀对I2的吸附 C. 防止氧化 D. 防止I2的挥发

10． 在沉淀滴定法中，莫尔法所用的指示剂为-------------------------------------（ ）

A．NH4Fe(SO4)2 B．荧光黄 C．K2Cr2O7 D．K2CrO4

11.摩尔法测定Cl-1含量时，选用的指示剂为 。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为                       、                  。

第九章

1．Ksp(BaSO4)=×10-11, BaSO4沉淀在 mol· L-1 BaCl2 中的溶解度是 ( )

A. ×10-9 mol· L-1 B. ×10-6 mol· L-1 C. ×10-7 mol· L-1 D. ×10-10 mol· L-1

2. 要得到晶形沉淀，下列叙述错误的是 （ ）

A．在适当稀的溶液中进行沉淀 B。在不断搅拌下快速加入沉淀剂

C．在热溶液中进行沉淀 D。陈化

3.相同温度下， PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称 。

4．下列各条中，违反了晶型沉淀条件的是 （ ）

A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．沉淀作用宜在热溶液中进行

C．在不断搅拌下，快速加入沉淀剂 D．沉淀应进行陈化

5. 晶形沉淀的沉淀条件是 ( )

A、浓、冷、慢、陈 B、热、稀、慢、陈 C、浓、热、快、陈 D、稀、热、快、陈

6. 要得到晶形沉淀，下列叙述错误的是 （ ）

A．在适当稀的溶液中进行沉淀 B。在不断搅拌下快速加入沉淀剂

C．在热溶液中进行沉淀 D。陈化

1. 相同温度下， PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称 。

第十章

1．在相同条件下，测定某物质浓度，当浓度为c时，T=80%，若浓度为2c时，T=________。

A、64% B、% C、120% D、80%

2．某试液用2cm比色皿测量时，T=60%，若改用4cm比色皿测量，其T约等于 （ ）

A、60% B、77% C、120% D、36%

3．在分光光度法中，吸收曲线指的是 ： ( )

A、A－σ曲线 B、A－λ曲线 C、A－ε曲线 D、A－Τ曲线

4. 符合光吸收定律的某有色溶液稀释时，其最大的吸收波长λmax的位置将 （ ）

A．向长波方向移动 B。向短波方向移动

C．不移动，但峰高值增大 D。不移动，但峰高值降低

5. 示差法和一般光度法的不同点在于所用参比溶液不同，前者的参比溶液为 （ ）

A．去离子水 B。比被测试液浓度稍高的标准溶液

C．试剂空白 D。比被测试液浓度稍低的标准溶液

6. 透光率与吸光度的关系是 ( )

A. d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png B. d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png C. lg T = A D. d41d8cd98f00b204e9800998ecf8427e.png

7. 吸光光度法测量中，参比溶液的 （ ）

A．吸光度为 B。吸光度为无穷大 C．透光度为100％ D。透光度为0

8.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 ( )

A、~ B、~ C、~ D、~

9．用邻二氮菲光度法测Fe含量，当浓度为C时，测其吸光度为A0，若将此溶液稀释一倍，则吸光度为 （ ）。

B. A0/2 C. A02 D. A0/4

10．符合光吸收定律的KMnO4溶液，其λmax=525nm，稀释10倍后，其最大的吸收波长λmax的位置 （ ）。

A.向长波长方向移动 B.向短波长方向移动

C.不移动，但高峰值增大 D.不移动，但高峰值降低

11．在电磁波谱中，波长范围在（　　　）的电磁波能被人的视觉所感觉到，所以称其为可见光。

A．200-400nm B．400-760nm

C．10-200nm D．750-2500nm

12．在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是（ ）。

A.掩蔽剂 B.解蔽剂 C.显色剂 D.还原剂

1. 若溶液的透光率是80%，则其吸光度为________________。

2. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度越大，吸光度_______________（越大、越小、不变）。

3. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是________________，吸光度值为_________________时误差最小。

4．在吸光光度法中，有干扰时测量波长的选择原则是 。

5．在吸光光度法中，当吸光度A= 时，测量的相对误差最小。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e4e7350eec06eff9aef8941ea76e58fafab0450b.html