高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
抚州市2012—2013学年度上学期期末考试
高二化学试题
命题教师:张政华(抚州一中) 李承平(临川一中)
注意:1. 本卷全卷满分100分,考试时间100分钟
2. 请同学们将答案直接填在答题卷上,收卷时只收答题卷
相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题:(共有16个小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.化学科学研究需要借助化学用语描述。下列化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.溴乙烷的电子式为:
C.乙炔分子的球棍模型:
D.HCO3-的水解方程式为:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
2.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构简式如图,下
列说法正确的是 ( )
A.该烃可使溴水褪色 B.摩尔质量为204
C.分子中所有原子可能共平面
D.完全燃烧生成CO2 H2O SO3
3.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸
B.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨工业采用高压条件
4.工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-92.9 kJ/mol
一定条件下,该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A.该反应的△S<0 B.该反应在任何温度下均能自发进行
C.向容器中充入少量He,平衡向正反应方向移动
D.升高温度平衡向正反应方向移动
5.下列实验装置及操作正确的是( )
A.构成原电池 B.检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯
C.测定H2O2的分解速率 D.研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
6.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH <0,下列叙述正确的是( )
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
7.反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的NO2的体积分数:C>A
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.若p2>p1,则化学平衡常数KA>KC
8.下列说法正确的是( )
A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B.同浓度的下列溶液中,① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O
c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
D.0.1mol/LNaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
9.常温下,pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )
A.混合前的醋酸约1%发生电离 B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性
10.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两实验:
(N2O4(g) 2NO2(g) ΔH >0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
11.对有机物CH3—CH==CH—CI能否发生的反应及有关说法正确的是( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应 ⑧该有机物不存在顺反异构体
A.以上均对 B.只有⑥⑧不对 C.只有⑥不对 D.只有②不对
12.含有一个三键的炔烃,氢化后的产物结构简式为:
,此炔烃可能的结构简式有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
13.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中不正确的是( )
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种
不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有
三种不同的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的
氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为
CH3—O—CH3
14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有
关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
15.在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) ΔH=-Q kJ· mol-1 (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反
应速率的影响
B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反
应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,
且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,
且乙的温度较低
16.用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间后,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56 L气体,阴极得到1.12 L气体(两种气体在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是( )
A.稀盐酸 B.KNO3溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(共有5个大题,共52分)
17.(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题:
(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
①比较K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a.2v(H2)正=3v(NH3)逆 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡向_____方向移动。
④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4。
①298 K时,1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式____________________。
18.(8分)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
19.(11分)下图是苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量的铁屑粉。填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)
(2)试管C中苯的作用是 。反应开始后,观察D和E两支试管,看到的现象分别是 ,
(3)反应2 min~3 min后,在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)
(5)与课本上的实验作比较,改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这3个优点外,还有一个优点是_______________________
____________________________
20.(11分)下面是八个有机化合物的转换关系
(1)根据系统命名法,化合物C1的名称是
(2)上述框图中,属于取代反应的有 ,加成反应的有 ,消去反应的有
(填①②等编号)
(3)F1的结构简式是
(4)写出由B生成C2的化学方程式
21.(12分)I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸 K= 1.75×10-5
碳酸 K1= 4.30×10-7 K2= 5.61×10-11
亚硫酸 K1= 1.54×10-2 K2= 1.02×10-7
⑴写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1= 。
⑵在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:
> > 。
⑶在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:
> > 。
⑷若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量等浓度的盐酸,下列量会变小的是 (填序号)。
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度
II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
⑸你认为往废水中投入 (填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOH B.Na2S C. KI D.Ca(OH)2
⑹如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g·mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中
c(Ag+)= [已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10mol2·L-2]。
2012—2013学年度上学期高二化学期末试题
参考答案
一、选择题:(每小题3分,共48分)
二、非选择题:(共52分)
17.(10分)
(1) ①> (每空1分) ②acd (每空2分,错一个0分,漏选得1分) ③减小 (每空1分) 正反应 (每空1分) ④> (每空1分)
(2) ①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1225.6 kJ/mol (每空2分)
② N2H4-4e-=N2+4H+ (每空2分)
18.(8分)
①18.56(2分)
②0.6/(0.9×1.02)=2/3 L2• moL—2 (或0.67 L2• moL—2) (2分)
③1 mol•L—1
④=(2分)
19.(11分)(1) (2分)
(2)吸收Br2蒸气 D管中变红 E管中出现浅黄色沉淀(各1分)
(3)底层出现油状液体 (2分)
(4)F (2分)
(5)除去Br2的干扰(2分)
20.(11分)
(1)2,3-二甲基-1-丁烯 (2分)
(2) ① (1分) ③⑤ ( 每空2分,错一个0分,漏选得1分)
②④ (每空2分,错一个0分,漏选得1分)
word/media/image21_1.png(3) (2分)
word/media/image22_1.png(4)
(2分)
21(12分)
⑴word/media/image23_1.png (2分) ⑵Na2CO3 Na2SO3 CH3COONa (2分)
⑶Na2SO3 NaHSO3 H2SO3 (2分)
⑷A D (2分) ⑸B (2分)
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/e2903fd6640e52ea551810a6f524ccbff021cac8.html
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