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无机化学试题及答案】第七章 氧化还原反应和电极电势

发布时间：2021-04-27   来源：文档文库   
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第七章 氧化还原反应和电极电势


一、填空题 1，电对的标准电极电势是该电对为______极，与标准______组成的原电池的标准电动势。 2，在测定溶液的pH时，通常采用的氢离子指示电极是______，采用的参比电极是_______。
3，K2Cr2O7中Cr3的氧化值是______，Cr3(SO4中Cr的氧化值是______。 4，Mn2O3中Mn的氧化值是______，K2MnO4中Mn的氧化值是______。 5，KMnO4中Mn的氧化值是______，MnSO4中Mn的氧化值是______。 6，对于氧化还原反应
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO43 + 3Na2SO4 + 4H2O Na2SO3是______，K2Cr2O7是______。
7，将两个电对组成氧化还原反应时，氧化剂应是电极电势较_______电对中的______型物质。

二、是非题
zF 1，从公式 ln=RT可以看出，氧化还原反应的标准平衡常数 与温度有关，但与反应物和产物的浓度或分压力无关。
2，氧化还原反应的标准平衡常数与该反应组成的原电池的标准电动势之间的关系为RT=zFln。由于标准平衡常数 与反应方程式有关，因此标准电动势 也与氧化还原反应方程式有关。
3，在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，化学反应速率就越快。 4，在O2中，O的氧化值和化合价均为2。 5，H2O2既可以做氧化剂，也可以做还原剂。
6，同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋势就越大。 7，反应 Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 是氧化还原反应，也是歧化反应。 8，电对的电极电势越大，该电对中的氧化型物质是越强的氧化剂，而相应的还原型物质是越弱的还原剂。
9，氢电极的电极电势E(H+/H2等于零。
10，电对的电极电势越大，电对中的氧化型物质得到电子的能力就越强。

三、问答题
1，下列物质中：
哪些只能做氧化剂？哪些只能做还原剂？哪些既能做氧化剂又能作还原剂？
KMnO4，H2O2，K2Cr2O7，Na2S，Zn，Na2SO3
2+ 2，将电对Cu/Cu和Zn2+/Zn组成原电池：
(－ Zn | Zn2+(c1┊┊Cu2+(c2 | Cu ( + 改变下列条件对原电池的电动势有何影响？ （1）增大Zn2+浓度； （2）增大Cu2+浓度；
（3）往Cu2+溶液中加入浓氨水； （4）往Zn2+溶液中加入浓氨水。

3，将下列氧化还原反应组成原电池：
2+Fe(s + Cu2+(c1 Fe (c2 + Cu(s 用原电池符号表示原电池的组成。
－ 4，298.15 K时，(Cr2O2－7/Cr3+ = 1.33 V，(Cl2/Cl = 1.36 V。试判断下列氧化还原反应：
－3+Cr2O2－7(aq + 6Cl(aq + 14H+(aq 2Cr(aq + 3Cl2(g + 7H2O(l 在298.15 K、标准状态下自发进行的方向。

四、计算题
－10 1，300 K时, (Ag+/Ag = 0.80 V，2.303 RT/F = 0.060 V，(AgCl = 1.0×10。试计算300 K时电对AgCl/Ag的标准电极电势。
7 2，300 K时，(Ag+/Ag = 0.80 V，2.303 RT/F = 0.060 V，{[Ag(NH32]+} = 1.0 × 10。试计算300 K时电对[Ag(NH32]+/Ag的标准电极电势。
3，300 K时，(Ag+/Ag = 0.80 V，(Cu2+/Cu = 0.34 V，2.303 RT/F = 0.060 V。将铜－1－1片插入0.10 mol·L CuSO4溶液中，银片插入0.10 mol·L AgNO3溶液中组成原电池。 （1）计算此原电池的电动势； （2）写出此原电池的符号； （3）写出电极反应和电池反应。
4，300 K时，(Cu+/Cu = 0.52 V，(Cu2+/Cu+ = 0.16 V，2.303 RT/F = 0.060 V。计算2+反应2Cu+(aq Cu(aq + Cu(s 在300 K时的标准平衡常数。


五、单选题
1，某氧化还原反应组成的原电池的标准电动势 > 0，由此可判断该氧化还原反应 A. < 1 B. > 1 > 0， > 0， C. < 1 D. > 1 < 0， < 0，1 2，在一定条件下，自发进行的氧化还原反应 Ag+ +2Cu

12+ Ag +2Cu
的标准摩尔2+吉布斯函数变和标准电动势分别为 和，若将反应改写为2Ag+ + Cu 2Ag +Cu时，其标准摩尔吉布斯函数变和标准电动势分别为 和 。则有 A. ，= B. ，= 2 = 2 =
2C. ，= D. ，= 2 = =
2+
3，某金属M溶于酸的反应为：M(s + 2H+(aq (300 K = M(aq + H2(g。已知
－1－1－96.5 kJ·mol，F = 96500 C·mol，则 (M2+/M为 A. 0.50 V B. －0.50 V C. 1.00 V D. －1.00 V 2.303RT0.060V2+F 4，已知300 K时，，则氧化还原反应Pb(s + Sn2+(aq Pb(aq + Sn(s 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为
2[(Sn2/Sn(Pb2+/Pb]0.060VA.lg=



2[B. lgC.
lg= = (Pb2+/Pb(Sn2+/Sn]0.060V

(Sn2+/Sn(Pb2+/Pb0.060V
D. lg= 5，已知 (AgCl >(AgBr >(AgI，则下列各电对中，标准电极电势最小的是 A. (AgCl/Ag B. (AgI/Ag C. (Ag+/Ag D. (AgBr/Ag 2.303RT0.060VF 6，300 K时，(S/H2S=0.14 V，(SO2/S = 0.44 V，。则300 K时反应：2H2S(aq + SO2(aq 3S(s + 2H2O(l 的标准平衡常数 为
－21A. 1.0×1020 B. 1.0×10 C. 1.0×1010 D. 1.0×105
2.303RT0.060VF 7，已知300 K时，(Cu2+/Cu = 0.35 V，(Fe3+/Fe2+ = 0.77 V，。－1－1在300 K时将铜片插入1.0 mol·L CuSO4溶液中，铂片插入c(Fe3+ = 0.20 mol·L，c(Fe2+ = －12+2+ 的标准平衡常0.020 mol·L溶液中组成原电池，则该电池反应 Cu + 2Fe3+ Cu + 2Fe数是 A. 1.0×106 B. 1.0×107 C. 1.0×1012 D. 1.0×1014 8，已知 (HF >(HAc >(HCN，则下列电对中标准电极电势最小的是
A. H+/H2 B. HAc/H2 C. HF/H2 D. HCN/H2 9，下列物理量或改变量中，与化学计量数有关的是
A. 反应级数 B. 该反应组成的原电池的标准电动势 C. 反应的标准摩尔吉布斯函数变 D. 该反应组成的原电池的电动势 10，Na2S2O3中S的氧化值是
A. －2 B. +2 C. +4 D.
+6 11，将H2O2溶液加入用稀H2SO4溶液酸化的KMnO4溶液中，发生氧化还原反应。对于此反应，下列说法正确的是 A. H2O2是氧化剂 B. H2O2是还原剂 C. H2O2分解成H2和O2 D. H2O2被H2SO4氧化 12，下列有关氧化值的叙述中，不正确的是 A. 在单质分子中，元素的氧化值为零 B. H的氧化值总是 +1，O的氧化值总是 －2 C. 氧化值可以是整数或分数 D. 在多原子分子中，各元素氧化值之和为零 13，在氧化还原反应Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O中，Cl2 A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂 14，下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2

B. Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O C. K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O
D. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 15，下列反应中，Fe2+作为氧化剂的是
3+2+ A. Ag+ + Fe2+ B. Zn + Fe2+ Ag↓+ Fe Zn + Fe 2－
3+ C. Fe2+ + S D. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ FeS↓ 2Fe + 2H2O 16，已知 (Cu2+/Cu = 0.34 V，(Fe3+/Fe2+ = 0.77 V，(Ag+/Ag = 0.80 V。在标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是 A. Ag和Fe3+ B. Cu2+和Fe2+ C. Ag+和Fe2+ D. Cu2+和Ag 17，关于歧化反应的下列叙述中，正确的是 A. 歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应 B. 歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应 C. 歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应 D. 歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应
18，已知 (Cu+/Cu = 0.52 V，(Cu2+/Cu = 0.34 V，则 (Cu2+/Cu+为
(Pb2+/Pb(Sn2+/Sn0.060V

A. 0.16 V B. 0.18 V C. 0.86 V D.
0.70 V 2+ 19，把氧化还原反应Zn + 2Ag+ Zn + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是 A. 降低Zn2+浓度 B. 降低Ag+浓度 C. 增加Zn2+浓度 D. 加大Ag电极的表面积
－1 20，原电池 (－ Fe | Fe2+(c┊┊Ni2+(0.010 mol·L | Ni ( + 在300 K的电动势为0.16 V。已知 (Ni2+/Ni = －0.24 V，(Fe2+/Fe = －0.40 V，2.303 RT/F = 0.060 V。则Fe2+浓度为
－1－1－1－ A. 0.0010 mol·L B. 0.010 mol·L C. 0.10 mol·L D. 1.0 mol·L1


第七章 氧化还原反应和电极电势

（标准答案）


一、填空题
1，正；氢电极。
2，玻璃电极；甘汞电极。 3，+6；+3。 4，+3；+6。 5，+7；+2。
6，还原剂；氧化剂。 7，大；氧化。


二、是非题
1，√ 2，× 3，× 4，× 5，√ 6，√ 7，√ 8，√ 9，× 10，√


三、问答题
1，KMnO4和K2Cr2O7只能做氧化剂；Na2S和Zn只能做还原剂；H2O2既能做氧化剂，又能做还原剂。
2，原电池的电动势为：
E = E(Cu2+/Cu－E(Zn2+/Zn （1）增大Zn2+浓度，E(Zn2+/Zn增大，原电池的电动势减小； （2）增大Cu2+浓度，E(Cu2+/Cu增大，原电池的电动势增大；
（3）Cu2+与NH3生成[Cu(NH34]2+，Cu2+浓度降低，E(Cu2+/Cu减小，原电池的电动势减小； （4）Zn2+与NH3生成[Zn(NH34]2+，Zn2+浓度降低，E(Zn2+/Zn减小，原电池电动势增大。
3，原电池符号为：
(－ Fe | Fe2+(c2┊┊Cu2+(c1 | Cu ( +

4，由于(Cl2/Cl > (Cr2O2－7/Cr3+，因此在标准状态下将电对Cl2/Cl和Cr2O2－7/Cr3+组成氧化还原反应时，Cl2为氧化剂，Cr3+为还原剂，氧化还原反应逆向进行。


四、计算题
1，300 K时，电对AgCl/Ag的标准电极电势为：
2.303RTF(AgCl/Ag = (Ag+/Ag + lg(AgCl －10 = 0.80 V + 0.060 V × lg1.0 × 10 = 0.20 V 2，300 K时，电对[Ag(NH32]+/Ag的标准电极电势为：
2.303RTF{[Ag(NH32]+/Ag} = (Ag+/Ag －lg{[Ag(NH32]+} lg1.0×107 = 0.38 V = 0.80 V－0.060 V× 3，300 K时，电对Ag+/Ag，Cu+/Cu的电极电势分别为：
2.303RTFE(Ag+/Ag = (Ag+/Ag +lg[c(Ag+/] = 0.80 V + 0.060 V × lg 0.10 = 0.74 V 2.303RTFE(Cu2+/Cu =(Cu2+/Cu +lg[c(Cu+/] 0.060 V2= 0.34 V +×lg 0.10 = 0.31 V +2+（1）由于E(Ag/Ag > E(Cu/Cu，故Ag+/Ag为正极，Cu2+/Cu为负极。原电池的电动 势为：
E = E(Ag+/Ag－E(Cu2+/Cu = 0.74V－0.31V = 0.43 V （2）原电池符号为：
－1－1(－ Cu | Cu2+(0.10 mol·L┊┊Ag + (0.10 mol·L | Ag ( + －（3）正极反应：Ag+ + e
Ag －2+ 负极反应：Cu Cu+ 2e
2+电池反应：2Ag+ + Cu 2Ag + Cu
4，300 K时，反应的标准平衡常数为：
z1[(Cu/Cu(Cu2/Cu+]2.303RT/F0.060V－－lg1(0.52V0.16V6.00.060V6
= 1.0×10



五、单选题
1，D 2，A 3，A 4，A 5，B 6，A 7，D 8，D 9，C 10，B 11，B
12，B 13，C 14，C 15，B 16，C 17，B 18，A 19，A 20，B

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e203b88927c52cc58bd63186bceb19e8b9f6ec0f.html

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