可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
注意:(1)本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题);
(2)答案均写在答卷纸上,否则无效;
(3)必答题满分100分,选答题5分,总分超过100分以100分计;
(4)考试时间100分钟,本场考试不得使用计算器。
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2009年哥本哈根气候大会,被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是( )
①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源
②发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,减少煤、石油等化石燃料的使用 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ④推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 ⑤研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染
A.①②④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.③④⑤
2.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O===O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( )
A.194 B.391 C.516 D.658
3.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g,6%的H2O2溶液均取5 mL,可选择的实验装置是( )
4.下列说法正确的是 ( )
A.已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水,放出b kJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)===4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
B.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,金刚石)===C(s,石墨) ΔH=-1.5 kJ·mol-1
5.有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是 ( )
A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E
6.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ( )
A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
7.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后(原溶液溶质未完全反应),再加
入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )
A.CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O]
C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2]
8.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升
高,H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2 +H2
9.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),
当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
10.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是 ( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
二、选择题(每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
11.工业废水中常含有一定量的Cr2O,会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水,最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀,达到净化目的。下列有关说法不正确的是( )
A.电解时选用Fe作阳极,石墨棒作阴极
B.阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3
C.阳极附近溶液中,发生反应的离子方程式是Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.消耗1 mol Cr2O,将有336 g Fe消耗,因此要定期更换铁电极
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/dbee3a45844769eae009ed82.html
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