成都市2015届高中毕业班第二次诊断性检测[中国~教育出@*版&网%]
理科综合 化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。[来源:中%@国#教育出~版网&]
1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用[来&#源%:中国^教~育出版网]
条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡[来源@^:z&zs*te#p.com]
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24
1．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯
下列有关说法不正确的是（ ）
A乙二醇可作汽车抗冻液 B．减少CO2的排放可防止酸雨
C该塑料是一种有机高分子材料 D．链节上酯基的水解有利于降解发生
1. B
命题立意：本题考查了环境污染
解析：CO2的排放不会形成酸雨，只会形成温室效应,所以B项错
2．下列与实验现象对应的结论正确的是（ ）
2. A
命题立意：考查了物质的检验，溶解度的比较
解析：在B项中，逸出的气体应该有乙醇，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是乙烯；在C项中，由于氨气极易溶于水，所以该实验要加热，且将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若还无明显的现象，则溶液中无NH；在D项中，SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，形成的是BaSO4沉淀，不是BaSO3沉淀。
3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A =0.1 mol/L的溶液中：
-
B．SO2饱和溶液中：[来源#:^中国教%育出~*版网]
C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-
D-水电离出mol/L溶液中：
3. C
命题立意：考查了离子大量共存
解析：在A项中，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存；在B项中，SO2有强还原性与ClO-不能大量共存；在D项中，由水电离出的C（H+）=1×10mol/L溶液中，可能是酸性，也可能是碱性，Cu2+与S2-不能大量共存.
4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下
列说法不正确的是（ ）
A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率
B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放[中@国教^育%出版~*网]
出的热量即为中和热
C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物[来^&%源:中教网@~]
D-若△Hl<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应
4. B
命题立意：考查了化学平衡和热化学方程式的意义
解析：中和热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以B项错。
5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应
式为：
。下列判断正确的是（ ）
A放电时，甲电极的电极反应式为：[中国#教&@育出版^*网]
H2-2e一=2H+
B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动
C充电时，甲电极附近的pH变小
D．充电时，乙电极质量增大
5. B
命题立意：考查了电化学的相关知识点。
解析：在A项中，由于是碱性环境，所以生成的H +会与OH-反应造成水；在C项中，充电时，甲电极是阴极发生还原反应，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以碱性增强；在D项中，充电时，乙电极发生了氧化反应，电极反应式是Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O质量是减小的。
6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O②CH3COOH③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不正确的是（ ）[来源:~中%国#@教育&出版网]
A向①中逐滴加入少量②，逐渐增大
B ①、③等体积混合后溶液中存在：
C．①、②任意比混合：
D．①、③按体积比2:1混合：
6. D
命题立意：考查了电解质溶液中离子浓度的比较
解析：在D项中，反应后的溶液是等浓度的NH3·H2O和NH、K+、SO
，由于NH3·H2O的电离大于NH
的水解，所以溶液中的浓度是：C（NH
）＞C（SO
）＞C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C(H+)；
7.如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。
下列分析不正确的是（ ）
A 0～t1时，
B t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
C 该反应的正反应为放热反应
D．该反应中Z一定为产物
7. C
命题立意：考查了化学平衡的计算和移动
解析：在C项中，由于图b是平衡建立后改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆 反应速率的变化情况，t2→t3 、t4→t5是使用了催化剂或者改变了压强，而t5后改变了浓度，所以t3 →t4是降低了温度，使得物质Z的V(逆)＞V(正)，平衡向逆方向移动，而降低温度平衡向放热方向移动，则反应的正方向是吸热反应。
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。[www.~z#zste&*p%.com]
2．本卷共4题，共58分。
8．(12分)A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素。A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色。试回答下列问题：(1)D的基态原子电子排布式为 。
(2)A、B、C三种元素的原子电负性最大的是 （填元素符号）。
(3) CB分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
(4)E和B形成化合物的晶体的晶胞如右图，该物质的化学式
为 ；B的配位数为____。
(5)-定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合
离子[ED2]-，伺时溶液出现黄色浑浊。该反应的离子方程式为
8.答案：
命题立意：考查了物质结构
解析：B和C同主族的短周期元素，因为受氢键的影响A2B沸点高于A2C，所以A是氢元素，B是O元素，C是S元素，D是比S大的短周期主族元素，则D是氯元素；Cl的基态原子电子排布为1s22s22p63s23p5，在H、O、S三种元素的原子电负性最大的是O元素，SO3的分子构型是平面三角形，是对称的图形，所以是非极性分子。E为第四周期副族元素，其最外层电子排布式为4S 1，E内层全满，则是铜，它和O形成化合物的晶胞中，O在正方体的8个顶点和6个面的面心，所以有8×=1，再加上6×
=3,共为4个；而Cu在晶胞中间共有8个，其化学式为Cu2O,O的配位数为8.C、D、E的简单离子分别为S2-、Cl-、Cu2+，又生成黄色的沉淀和[CuCl2]-离子。结合质量守恒，得出反应如下：S2-+4Cl-+2Cu2+=S↓+2[CuCl2]-。
9．(16分) Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如图）并探究其性质。现将1.5 mol/L的HCOONa溶液和0．5mol／L NaOH溶液等体积注入三颈烧瓶，
发生反应：
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(l)a装置的名称： ；c装置的目的 。
(2)b中制SO2的化学方程式为-_ _；控制b中反应速率的方法是 。
(3)当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通人气体，蒸发得到固体产品。取1．0 g固体产品溶于5mL水中，加入1mL的银氨溶液，振荡，水浴10 s出现银镶。[来源^:z#z~&s@tep.com]
甲同学得出结论：10s时Na2S2O4银氨溶液反应形成银镜。
乙同学认为上述实验不能说甲的结论一定成立，其依据可能是 。
针对甲、乙同学的分歧，丙同学取该实验所得固体设计如下实验方案，请你帮助完成：
9.答案：
命题立意：考查了物质的制备和实验的基本操作
解析：a装置的名称是分液漏斗，c装置的目的是进行尾气处理，防止SO2污染空气。b中的反应是70%的硫酸与Na2SO3反应，其方程式如下：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O控制其速率是通过分液漏斗的滴速就可以了。另有反应物HCOONa，如果过量则就混在Na2S2O4中也可以与银氨溶液发生银镜反应，所以不一定是Na2S2O4与银氨溶液反应。取刚才蒸发的固体产品加水再进行除杂，得到比较纯净的Na2S2O4。若还是出现光亮的银镜，则甲同学结论正确，反之不正确。
10. (16分)已知A～J为有机物，C为邻苯二甲醇。它们有如下转化关系。
(1)A的名称为 。
(2)D中官能团电子式 ；E一→F反应类型为 。
(3)F的结构简式是 。
(4)B-C的化学方程式 。
(5)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 （2种即可）。
①能发生银镜反应②遇三氯化铁溶液显紫色③核磁共振氢谱显示有3种峰
(6)已知
现发生反应，则
①G的结构简式为 ，
②H—→J的化学方程式为 。
10.答案：
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命题立意：考查了有机物的性质与制备
解析：A与Cl2光照反应生成B，再由B生成C，由C是邻苯二甲醇可知，A是邻二甲苯。D是邻苯二甲醇与O2反应生成的物质，所以是邻苯二甲醛，其官能团的电子式为，E是邻苯二甲醛再氧化的产物，是邻苯二甲酸，与C反应后的产物是聚酯类物质，所以E与C反应生成F的反应缩聚反应。F的结构简式是：
B到C的方程式是：。能发生银镜反应，有醛基，与三氯化铁溶液显紫色，则是酚，有三种不同的氢原子。所以可以为
等。D是邻苯二甲醛，后面的H发生分子内脱水得到
，由信息知，G的结构简式为
，所以H到J的化学方程式为：
。
11. (14分)从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
(1)步骤I原理如右图，在实验室中完成该步骤所用装置
为 （填序号）。
(2)某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[来#源~:中*教%网&]
①该实验中加入Na2 CO3的作用是 ；若向粗盐溶液中加入的是Na2 CO3浓溶液，
则有难溶的Mg2 (OH)2C03生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为 。
②学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3。
试从平衡角度分析 。[中国^&教育*%~出版网]
③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2·6H2O。
工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ；
若720℃时直接将MgCI2.6H20熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固
体可能是 （写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl2
bL，剩余固体为cg。则滤渣中镁元素的质量分数为 （不必化简）。
11.答案：[www.#z&zst%e~p.c@om]
命题立意：考查了海水的综合利用，离子方程式的书写和沉淀溶解平衡
解析：步骤1是太阳能加热蒸发的原理，所以和实验室的C装置相同。加Na2CO3的作用是除去里面的Ca2+和过量的Ba2+，由信息可知，与Na2CO3反应生成难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体生成，其离子方程式如下：2CO+2Mg2++H2O= Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑.加入氯化钡，生成物中仍有BaCO3，是加了CO
使BaSO4溶解平衡向溶解的方向移动，从而生成了BaCO3。工业制镁是电解熔融的氯化镁，其方程式如下：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。若720
C电解MgCl2·6H2O，会生成Mg(OH)2而它高温时会分解成MgO。由题意可知，最后剩余的cg固体为MgO，而生成Cl2为bL ，由Cl2可知推出Mg为
mol所以Mg元素的质量分数为
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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/da497bb8b84ae45c3a358c33.html
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