中考化学知识点：最全面的必考知识点
?原子：化学变化中的最小微粒。
〔1〕原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质〔金刚石、石墨等〕；金属单质〔如铁、汞等〕；稀有气体等。 〔2〕原子也不时地运动着；原子虽很小但也有一定质量。关于原子的看法远在公元前5世纪提出了有关〝原子〞的观念。但没有迷信实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿依据实验理想和严厉的逻辑推导，在1803年提出了迷信的原子论。
分子：坚持物质化学性质的最小粒子。
〔1〕构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是分歧的，分子只能坚持物质的化学性质，不坚持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、形状等，都是微观现象，是该物质的少量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能坚持的。
〔2〕〝最小〞不是相对意义上的最小，而是坚持物质化学性质的最小。 分子的性质
〔1〕分子质量和体积都很小。
〔2〕分子总是在不时运动着的。温度降低，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
〔3〕分子之间有距离。普通说来，气体的分子之间距离距1 / 6
离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易紧缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有距离。
〔4〕同种物质的分子性质相反，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：假定口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相反的性质，由于水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相反的。 必考知识点二
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核〔+〕。 中子：不带电原子不带电。 电子：1个电子带1个单位负电荷。
〔1〕构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是一切的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只要质子和电子，没有中子。
〔2〕在原子中，原子核所带的正电荷数〔核电荷数〕就是质子所带的电荷数〔中子不带电〕，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的2 / 6
电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷〔核电荷数〕和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 必考知识点三
分子和原子的区别在于化学反响中可再分，构成分子中的原子重新组分解新物质的分子在化学反响中不可再分，化学反响前后并没有变成其它原子。 相似点：
〔1〕都是构成物质的基本粒子；
〔2〕质量、体积都十分小，彼此间均有一定距离，处于永久的运动中；
〔3〕同种分子〔或原子〕性质相反，不同种分子〔或原子〕性质不同；
〔4〕都具有种类和数量的含义。 原子的核外电子层散布
核外电子的分层排布规律：第一层不超越2个，第二层不超越8个；最外层不超越8个。每层最多容纳电子数为2n2个〔n代表电子层数〕，即第一层不超越2个，第二层不超越8个，第三层不超越18个；最外层电子数不超越8个〔只要1个电子层时，最多可容纳2个电子〕。 原子中的电量关系
在原子中，原子核所带的正电荷数〔核电荷数〕就是质子所3 / 6
带的电荷数〔中子不带电〕，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 必考知识点四
〔1〕质子数决议原子核所带的电荷数〔核电荷数〕。 由于原子中质子数=核电荷数。 〔2〕质子数决议元素的种类。
〔3〕质子数、中子数决议原子的相对原子质量。 由于原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 〔4〕电子能量的上下决议电子运动区域距离原子核的远近。 由于离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 〔5〕原子最外层的电子数决议元素的类别。
由于原子最外层的电子数或=4为非金属，=8〔第一层为最外层时=2〕为稀有气体元素。
〔6〕原子最外层的电子数决议元素的化学性质。 由于原子最外层的电子数或=4为得电子，=8〔第一层为最外层时=2〕为动摇。
〔7〕原子最外层的电子数决议元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
〔8〕原子最外层的电子数决议离子所带的电荷数。 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失4 / 6
电子数。 必考知识点五
〔1〕元素符号前的数字：表示原子个数2N。 〔2〕化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。 〔3〕离子符号前面的数字：表示离子个数。
〔4〕元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。
〔5〕元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。 〔6〕化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。
元素结构与元素性质之间的关系
〔1〕质子数决议了元素的种类和原子核外电子数。 〔2〕质子数与核外电子数能否相等，决议该元素的微粒是原子还是离子。
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