北京市朝阳区2014~2015学年第一学期期末高三化学试题及答案

北京市朝阳区2014~2015学年第一学期期末学业评价试题

高三化学

（考试时间90分钟 满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

2．下列有关物质的叙述不正确的是

A．淀粉水解可以制得葡萄糖

B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡

C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐

D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏

3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是

A．铝制器皿不宜盛放酸性食物

B．电解食盐水时阴极产生氢气

C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

4．下列有关化学用语正确的是

A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— B．NH4Cl的电子式：

C．F-结构示意图： D．中子数为20的氯原子： Cl

5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是

A. 铁桥生锈是电化学腐蚀

B. 建在海边的铁桥更易生锈

C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+

D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-

6．下列实验对应的离子方程式正确的是

A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O

C．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+

D．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

7．下列推测或结论不合理的是

A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y

B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料

D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)2

8．下列实验操作不能达到实验目的的是

9．下列装置不能完成相应实验的是

A．甲装置可用于制备氨气 B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C．丙装置可用于粗盐提纯 D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体* g3 e) i! d5 O5 E# L1 G

10．下列除杂方案不正确的是

11．下列叙述和推论都正确的是

12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学

方程式是：

KI＋3H2O KIO3＋3H2↑

有关说法不正确的是

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．I-在阳极放电，H+在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g

13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法不正确的是

A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-

3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CC．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H= —a kJ/mol

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法正确的是

A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

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