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安徽省合肥一中等六校教育研究会2018届高三上学期第二次联考理综化学试卷含答案

发布时间：2019-05-19 16:22:01 来源：文档文库

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安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考

理综化学试题

考试时间：150分钟分值：300分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）

7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（）

A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

B．1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA

C．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

10.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）

A.青蒿素分子式为C15H20O5

B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素

C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结

构中含有酯基

11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A.	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
B.	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S>C
C.	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	出现白色沉淀	酸性： HCO3->Al(OH)3
D.	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液	先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀	相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（）

A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性

B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物

C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

13．25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D．b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

26、（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确 ________________________________________________。

27．（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

(1) 写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。

(2) 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。

(3)写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。

(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。

(5)已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

(6)氯化亚铜的定量分析

①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。

②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。

③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重复2次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL	0.75	0.50	0.80
0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL	24.65	25.75	24.90

④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。

28．（14分）氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	497	803	1072

则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。

②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的

ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是

_________________________________________________________________________。

Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为相同条件下，消耗的O2和 NO2的体积比为。

35【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）基态碳原子核外电子有　　种空间运动状态，其价电子排布图为　　．

（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为　　，其碳原子杂化轨道类型为　杂化．

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。　

（4）碳的一种同素异形体﹣﹣C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为　　。