高中化学衔接课教案

高中化学衔接课教案

高一初、高中化学衔接课教案和学案

第一讲 物质的组成和分类

关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类

方法，分类标准（依据）与示例，分类应用

①氢原子 ②氧原子③硅原子 ④氯原子 ⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子②钙原子③铝原子

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子⑦氯原子

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

3.离子

（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。

【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：

①氯离子 、 ②镁离子 、

③硫离子 、④钠离子 、 （2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。

1.元素概念

【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？

2.原子

它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】

（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排 个电子；②最外层不超过 个电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子达到 个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：

4.分子

如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。

（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。

（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。

【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。

【课后练习】

1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：

A. B. C.D. 【答案】

1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子； 1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子

带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。

2.3O 5CO32-4NH4+Fe2CO2

二、物质的分类

分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一

种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方

法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。

分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结

构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）

①2H② H2

③Mg2+

④SO42-1. 混合物

⑤H2O2 2.用化学符号表示：

①3个氧原子 ；②5个碳酸根离子；③4个铵根 ；④+3价的铁元素 ；⑤2个二氧化碳分子

3.判断下列说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 （） （2）水由2个氢原子和1个氧原子构成 （） （3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （） （4）食盐由氯化钠分子构成（） （5）硫酸中含有3种元素 （）

4.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有 。

-1

由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如 、、

2.纯净物

仅由一种物质组成。

3.单质

。单质又可分为和 两大类。

4.化合物

.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类

（1）从结构角度

化合物分为 化合物和化合物。

（2）从导电性角度

①电解质 。 酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。

【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①氯化钠②氢氧化钾 ③硫酸锌 ④氯化氢 ⑤氢氧化钡⑥硫酸②非电解质。 非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。

注意：①单质既不是电解质也不是非电解质

②部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：CO2、SO3、NH3等。

③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。

④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号

“”。 【课堂练习】

（1）下列物质中能导电的有 ，属于电解质的有属于非

弱酸、弱碱、少数盐以及H2O、H2O2属于弱电解质

电解质的有。

①纯硫酸 ②KClO3晶体 ③水银 ④盐酸 ⑤氯化氢 ⑥干冰 ⑦酒精 ⑧铜 ⑨熔融的氯化钠 ⑩烧碱

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①醋酸 ②碳酸 （3）从组成和性质角度

化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。

①氧化物

按组成元素分为

{

金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO 非金属氧化物：CO、CO2、P2O5

按性质分为

不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO

【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。

【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？

{

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等

两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等

②氢化物 【思考】

1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n元酸能形成多少种酸式盐？

按组成元素分为

{

非金属氢化物：HCl、H2S、NH3

金属氢化物：LiH、NaH、CaH2

2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？

c.

碱

式

盐：。碱式碳酸铜，碱式氯化镁

C.其它类型盐：

a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同) b.金属盐和铵盐

c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐...... d.钠盐、铜盐、铁盐...... e.铁盐和亚铁盐 f.强酸盐和弱酸盐 。

【课后练习】

1.NaHSO4属于 。

①酸 ②强酸盐 ③酸式盐 ④弱电解质 ⑤共价化合物 ⑥金属盐 ⑦钠盐 ⑧强酸弱碱盐 2.NH4Cl属于

①无氧酸盐 ②难挥发性酸的盐 ③铵盐 ④可溶性盐 ⑤氯化物 ⑥离子化合物 3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成种盐。

4.下列说法正确的是 （） A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

5.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ） A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物

C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物

6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是（）

按状态分为

{

气态氢化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3 、CH4、SiH4

液态氢化物：H2O、H2O2、N2H4等

固态氢化物：LiH、NaH、CaH2

③酸

强酸

按电离程度，酸弱酸

无氧酸

按元素组成，酸含氧酸

④碱 。同样，从不同角度可将碱分为：

a.强碱、弱碱 （填写分类依据，下同），常见强碱有。

b.一元碱、二元碱、多元碱 。

c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 。

⑤盐 。 A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐、、

B.按电离时是否生成H+或OH- ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。

a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。

b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。

按沸点，酸

不挥发性酸 挥发性酸

按电离出的氢离子数，酸多元酸

一元酸、二元酸

A.清新的空气 B.冰水混合物 C.纯牛奶D.可乐饮料

7.写出下列变化过程的化学方程式

属越活泼，反应越剧烈）。

们的盐溶液中置换出来。

②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它

① ② ③

8.按要求各写一个化学方程式

（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐 （2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐

（3）生石灰与一种二元强酸反应

（4）氧化铝与一种二元强酸反应

（5）氧化铝与一种一元含氧的强酸反应 9.CO属于

①酸性氧化物 ②非金属氧化物 ③两性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤不成盐氧化物

2.碱性氧化物通性

（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3

注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）

3.酸性氧化物通性

（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3

（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3

注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应

第二讲 物质的变化和性质

关键词：物理变化与化学变化，物理性质，化学通性

一、物理性质（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）

酸、碱、盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。

4.酸的通性

二、不同类别物质的化学性质

1.金属的化学性质

（1）与非金属反应： （2）与酸反应： （3）与盐溶液反应：

金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金

初、高中化学衔接课教案和学案

· 第一讲 物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念

【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义

(3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？

2.原子

它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】

（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排 个电子；②最外层不超过 个电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子达到 个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：

①氢原子 ②氧原子③硅原子 ④氯原子 ⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子②钙原子③铝原子

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子⑦氯原子

3.离子

（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。

【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：

①氯离子 、 ②镁离子 、

③硫离子 、④钠离子 、

（2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。

4.分子

如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。

（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。

（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。

【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。

1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：

-1

①2H② H2③Mg2+④SO42- ⑤H2O2

2.用化学符号表示：

①3个氧原子 ；②5个碳酸根离子；③4个铵根 ；④+3价的铁元素 ；⑤2个二氧化碳分子

3.判断下列说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 （）

（2）水由2个氢原子和1个氧原子构成 （）

（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （）

（4）食盐由氯化钠分子构成（）

（5）硫酸中含有3种元素 （）

4.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有 。

【答案】

1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子； 1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。

2.3O 5CO32-

4NH4+Fe2CO2

二、物质的分类

分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。

分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）

1.混合物

由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如 、、

2.纯净物

仅由一种物质组成。

3.单质

。单质又可分为和 两大类。

4.化合物 .化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类

（1）从结构角度

化合物分为 化合物和化合物。

（2）从导电性角度

①电解质 。 酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。

【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①氯化钠②氢氧化钾 ③硫酸锌 ④氯化氢 ⑤氢氧化钡⑥硫酸②非电解质。 非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。

注意：①单质既不是电解质也不是非电解质

②部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：CO2、SO3、NH3等。 ③强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。

④弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号“ 弱酸、弱碱、少数盐以及H2O、H2O2属于弱电解质

【课堂练习】

（1）下列物质中能导电的有 ，属于电解质的有属于非电解质的有。

①纯硫酸 ②KClO3晶体 ③水银 ④盐酸 ⑤氯化氢 ⑥干冰 ⑦酒精 ⑧铜 ⑨熔融的氯化钠 ⑩烧碱

”。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①醋酸 ②碳酸

（3）从组成和性质角度

化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。

①氧化物

按组成元素分为 { 金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO

非金属氧化物：CO、CO2、P2O5

按性质分为

不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO

【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。

【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？

②氢化物 { 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等 两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等

按组成元素分为 {

非金属氢化物：HCl、H2S、NH3 金属氢化物：LiH、NaH、CaH2 按状态分为

固态氢化物：LiH、NaH、CaH2

③酸

强酸

按电离程度，酸

弱酸

无氧酸

按元素组成，酸

含氧酸

④碱 。同样，从不同角度可将碱分为：

{ 气态氢化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3 、CH4、SiH4 液态氢化物：H2O、H2O2、N2H4等 一元酸、二元酸 按电离出的氢离子数，酸

多元酸挥发性酸 按沸点，酸

不挥发性酸

高一初、高中化学衔接课教案和学案

第一讲 物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学

用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但

组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又

以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方

式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念

【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义

(3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？

2.原子

它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所

有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，

属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子

序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越越

不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最

外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】

（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排 个电子；②最外层不超过 个

电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子达到

个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：

①氢原子 ②氧原子③硅原子 ④氯原子 ⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电

子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子②钙原子③铝原子

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