想和意象的关系E、作文（重点）就算你有写赤兔之死的才能写创新作文行情不好！！！不管你多么文采飞扬统统给我乖乖写应试作文！！！更看不起高考语文你们要参加高考的话看不起高考的孩子一句话想要做分数的主人下面开始言归正传。不是最特别的书写工整。你可以字不好看至少保证不会乱七八糟。点题从头点到尾的议论文强调的就是文采和思想。至于你们自己省喜欢什么作文拜读本省三年的高考满分作文。看看整体大方向是什么文体绝对特点就是论据充足我们必须把质量作为第一步提高的对象。定时作文是你们4月中旬以后要做的事情。也不是盲目选择的。其实每个省命题也是有一定规律的。一般都是说理性和逻辑性比较强的题目。而江浙的题目就很有文采对题目的理解可以有多个理解角度和深度。（在此羡慕下江浙的孩子。。。要是我在你们那当然就是要挑选这种风格的题目进行练习。一定要找语文老师批改也是很有帮助的。下面说一下自己总结出来的写作技巧。当然但我并没有实践好首先说一下针对不同类型题目的写作方法和对策。需要的写作方向是完全不同的。不需要我们彰显文采那是表错情。我们需要的最重要的要表现我们明确的逻辑思维和说理能力。只有阅卷的45秒。就是在阅卷老师45秒能看到地方开头可以在这里一笔带过。排比句过后第二步：三个事例。最好都是不同风格文学界经济界不要重复。而且尽量选择不常见的。3、将题目引申到整个国家或者世界。这是我用烂掉的一个议论文顺序事例尤其重要的是直接说重点每个事例过后由浅入深的排比句。纯粹靠积累第三步：结尾。有很大气文采。然后最后用一个对偶句单独分段。结束。理智型作文讲完了。其实这个比较适用于全国绝大多数高考应试作文那么我首推理智型。下面讲感情性的我不太建议大家写平时
江苏省无锡市新吴区2018届九年级化学下学期期中试题
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共18小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡的相应位置上。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共14分）
1、生活中的许多现象常涉及到化学知识。下列过程属于物理变化的是
A. 轮胎爆炸 B. 牛奶变酸 C. 生石灰干燥食品 D. 大米酿酒
2、下列说法只体现物质物理性质的是
A.镁粉用作照明弹;铜丝用作导线
B.二氧化碳用作碳酸饮料;金刚石刻划玻璃
C.氢气用作清洁能源;稀盐酸除铁锈
D.活性炭除冰箱内异味;干冰进行人工降雨
3、下列实验操作不正确的是
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．过滤
4、马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。下列说法错误的是
A.钙元素可以预防佝偻病 B.蛋白质、淀粉属于有机高分子化合物
C.维生素C可以预防坏血病 D.钙、磷都属于微量元素
5、在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是
A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度
B.当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热
C.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉上
D.实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
6、右图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒
原子的结构示意图。下列说法正确的是
A.硒元素属于金属元素
B.图2中n的值为6
C.硒元素与氟元素的化学性质相似
D.硒原子的相对原子质量为78.96g
7、下列有关金属材料说法正确的是
A.硬铝片比纯铝片的硬度小 B.钢的性能优良，是很纯的铁
C.沙漠地区铁制品锈蚀较快 D.在钢铁表面涂油以防止生锈
8、下列有关溶液的说法中正确的是
A．洗洁精能溶解油污
B． 均一稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度降低
D．烧碱溶液和蔗糖溶液都具有很强的导电性
9、某兴趣活动小组的四位同学，对所学知识进行整理，其中完全正确的是
10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C
B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液， 可以采取恒温蒸发溶剂的方法
11、下列物质间的转化，能一步实现的是
A．Fe →FeCl3 B．CaCO3 →Ca(OH)2
C．H2O2→ H2 D．Cu(OH)2→CuCl2
12、空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工
业流程。下列说法不正确的是
A、步骤①中发生的是物理变化
B、上述物质中氮元素的化合价有3种
C、上述化学反应中属于化合反应的有②④⑤
D、施用硝酸铵这类肥料时，要避免与碱性物质混合使用
13、某同学梳理归纳了以下知识：①中和反应属于复分解反应 ②组成元素相同的物质性质一定也相同③除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用氢氧化钠溶
液④配制6%的氯化钠溶液，称量氯化钠固体时，砝码下面没放纸会使所配制的氯化钠溶液质量分数偏低⑤检验氢氧化钠溶液是否变质可以用酚酞溶液⑥离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。其中正确的个数有
A.1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
14、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列说法正确的是
A． 滤渣a的成分一定是碳酸钙和硫酸钡
B． 滤液中溶质有氢氧化钠和氯化钡
C． 白色沉淀b的成分是碳酸钡和氢氧化镁
D．样品中一定含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡，可能含有氯化镁
第Ⅱ卷（非选择题 共36分）
15、（8分）生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。
（1）用正确的化学用语填空
①天然气主要成分甲烷 _▲_ ②调节酸性土壤的碱 _▲_
③发酵粉的主要成分小苏打 _▲_
④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的 _▲_
（2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金。
1 铸造以上硬币用到的材料都是___▲______（填“合成材料”或“金属材料”）。
选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是__ ▲ __ （填序号）。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度
② 以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应都属于 ▲ 反应 (填化学基本反应类型) ，四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ▲ （用元素符号表示）
16、（11分）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。（1）写出图中标示的仪器名称：② ▲ 。（2）实验室用KMnO4制取O2，可以选用的装置组合为 ▲ （填字母序号，下同），取用KMnO4药品时，应选用仪器 ▲ ，该反应的化学方程式为 ▲ 。（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至 ▲ 处。②将注射器C连接到装置E的
导管口处。③缓慢向外拉动注射器C的活塞，观察到 ▲ ，表示装置E的气密性良好。
（4）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经
省略）
①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ▲ 。
②实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为 ▲ ；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ▲ ；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是 ▲ 。
③实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察到E中的现象是 ▲ 。
17、（5分）二氧
化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）试剂X是 ▲ （填化学式）。
（2）操作A中用到玻璃棒的作用是 ▲ 。
（3）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）写出反应II的化学方程式 ▲ 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是水和 ▲ 。
18、（12分）过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质
（1）过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高，说明该反应 ▲ 热量（填“放出”或“吸收”）。
二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。
3）检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是 ▲
（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定剂的作用是 ▲ 。
（4）用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ▲ ℃，煅烧的时间适宜控制在 ▲ h。
三．过氧化镁的纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该
小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
，装入药品（样品质量为0.7g），
调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为
10.0mL。
打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开
关。
再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL。
（5）实验步骤 中，装入药品前应先 ▲ 。
（6）稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是 ▲ 。
（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数（写出具体的计算过程，该实验条
件下O2密度为1.429g/L）。
▲▲▲
（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（ ▲ ）
A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
化学参考答案及评分说明
说明：1．在化学方程式的书写中：①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。②反应条件、沉淀及气体符号等错误，满三处扣1分。
2．凡专用名词写错别字均不给分。
3．答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。
选择题（每小题1分，共1分）
非选择题（每空1分，共36分）
15、 （1）略
（2）金属材料 A 置换 Al、Fe、Ni、Cu
16、（1）集气瓶
（2）DF或DG 化学方程式略
（3）浸没长颈漏斗的末端 长颈漏斗末端冒气泡
（4）化学方程式略；紫色石蕊溶液变红；既不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大； 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气且放热；澄清石灰水不浑浊。
17、（1） Na2CO3 （2）引流
（3）NaOH+HCl= NaCl +H2O
（4）NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑ （5）NaCl
18、（1） 略 （2）放热
（3）取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 （答全给分）
①防止过氧化氢受热分解② 防止过氧化镁受热分解（答对一点即可）
（4） 650 2
（5）检查装置的气密性
（6）作过氧化氢分解的催化剂（答到催化作用给分）
（7） 算出过氧化氢的质量0.34克给一分，算出过氧化镁的质量0.56克给一分，算出过氧化镁的质量分数80%给一分。共3分。
（8） B
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/cac06d7011661ed9ad51f01dc281e53a59025165.html
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