衡阳八中2016年上期高一年级第一次月考综合检测
理科综合化学（试题卷）
注意事项：
1.本卷共31题，满分300分，考试时间为150分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
第I卷 选择题（每题6分，共126分）
（第1-8题为物理部分，第9-15题为化学部分，第16-21题为生物部分）
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
10.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X
C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是
A．Mg B．N C．Be D．S
12.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（ ）
A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe =3:2:2
C．质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:3
13.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2O
B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍
14.下列关于各物质的化学用语表达正确的是
A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型：
C．环己烷的结构简式： D．乙酸的分子式：CH3COOH
15.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N303
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
第II卷 非选择题（共174分）
26.（本题满分30分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此锡粉样品中锡的质量分数： _____________。 （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________________。④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________________________________________________________________，证明已洗净。⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是____________________________________________________________________。
利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是__________________________。
27.（本题满分12分）按要求填空
（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（二），在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n﹣中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个．
（三）、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是
（四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 ．
28.（本题满分16分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
化学答案
C
26.（1）50
（2）将Sn2+全部氧化为Sn4+ 60%
（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+ ②漏斗（或普通漏斗） 玻璃棒 ③Sn2++ 2HCO3－= SnO↓+2CO2↑+ H2O ④取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀 ⑤蒸发浓缩、冷却结晶
（4）SnCl4+4NH3+4H2O = Sn(OH)4+4NH4Cl在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行
27.（一）（1） ；
（2）H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3；
（二）+5；7；
（三）5；
（四）7
28.（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（2）稀硫酸或H2SO4 过滤
（3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)）
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。
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