共价键 - - 第2课时 - 导学案

《选修三第二章第一节　共价键》导学案（第2课时）

高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______

【课标要求】

1、初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。

2、了解键能的应用——与反应热、分子稳定性的关系。

【重点难点】

1、电子式的书写 2、有关键能的计算

【新课导学】

复习：共价键的表示方法：电子式和结构式

例：写出下列物质的电子式和结构式

（1）Cl2 （2）N2 （3）H2O

（4）NH3 （5）CH4 （6）CCl4

2、化学反应中的能量变化与旧化学键的 和新化学键的 密切相关。

【思考】氯化氢和碘化氢的分子结构非常相似，而稳定性却大不一样。为什么呢？

一、键参数包括：____________、____________、________________

1、键能①概念：

②表示方法： ③含义——键能与分子稳定性：

键能的大小可定量的表示化学键的 程度，键能越大，共价键越 ，含有该建的分子越

【展示探究】

1、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：

（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） 能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。

（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，

（4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是_____。

A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2

（5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。

2、键长：①概念：____________________________________②含义：两原子间的键长越短，化学键越____，键越______，键长是影响分子_________的因素之一。

【展示探究】几种共价键的键长

H－H 0.74×10-10m C－C 1.54×10-10m Cl－Cl 1.98×10-10m N≡N 1.15×10-10m

下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

3、键角①概念：______________________________________________________

②含义：长用于描述多原子分子的__________

4、键参数——键能、键长与键角的关系

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

【展示探究】写出下列分子的键角及空间构型：

CO2：________________________、_________________________

H2O: ________________________、_________________________

NH3: ________________________、_________________________

CH4 ____________________、___________ _ ______

二、键能的应用——反应热与键能的关系

由键能求*反应热的公式为：

△H =____________的键能总和—____________的键能总和

【展示探究】根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=

（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=

三、等电子体原理

等电子体原理是指__________相同，__________________相同的分子具有____________的化学键特征，它们的许多性质是___________的。如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋

【思考感悟】

下列分子：CO2、CS2、NO2、N2O中属于等电子体的有哪些？

【当堂检测】

1、下列说法正确的是（ ）

A.键角决定了分子的结构 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C.CH4，CCl4中键长相等、键角不同 D.C=C中的键能是C—C中键能的两倍

2、 下列各说法中正确的是（　 ）

A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

3、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2

4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O

键完全断裂时吸收热量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，

则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

5、能够用键能解释的是( )

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

6、已知： ①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，

下列叙述正确的是( )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

7、有关键能数据如表

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H = -989.2kJ·mol-1，则X的值为（已知 :每摩尔Si含有2molSi-Si键, 每摩尔 SiO2含有4molSi-O键）( )

A．423.3 B．460 C．832 D．920

8、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构 如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )

A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4(白磷)高

C．N4分子存在非极性键 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

9、与ＮＯ３－互为等电子体的是（　　　　）

　Ａ．ＳＯ３　　Ｂ．ＢＦ３　　Ｃ．ＣＨ４　　Ｄ．ＮＯ２

10、根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（　　）

　Ａ．ＰＣl５　Ｂ．ＣＣl４　Ｃ．ＮＦ３　Ｄ．Ｎ

11、在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比

②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。

（2）Y分子中共含___________个共价键。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/c546ca3483c4bb4cf7ecd1ea.html