高考重要化学方程式总结

2008高考重要化学方程式总结

一、按要求书写化学方程式。

1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Cl2word/media/image1_1.png2FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）

Cu+Cl2word/media/image1_1.pngCuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+Sword/media/image2_1.pngCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+Sword/media/image2_1.pngFeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O （浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂又作酸。）

S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O2word/media/image3_1.png2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）

2SO2+O2word/media/image4_1.png2SO3 （接触室）

SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）

8. 电解熔融的Al2O3

word/media/image5.gif2Al2O3word/media/image6_1.png4Al+3O2↑

9．Na2O2与CO2/H2O反应（标出电子转移）

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

10.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO3word/media/image2_1.pngNa2CO3+CO2↑+H2O

11．工业上生产HNO3/H3PO4

（1）HNO3： 4NH3+5O2word/media/image3_1.png4NO+6H2O（氧化炉）

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）==CaSO4+H3PO4

12.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2==SiCl4（气体） SiCl4+2H2==Si+4HCl

（2）玻璃：Na2CO3+SiO2word/media/image7_1.pngNa2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2word/media/image7_1.pngCaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）

13．Mg在空气/CO2气体中燃烧

（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 word/media/image1_1.png2MgO+C

（2）在空气中燃烧：2Mg+O2word/media/image1_1.png2MgO 3Mg+N2word/media/image1_1.pngMg3N2

2Mg+CO2 word/media/image1_1.png2MgO+C

14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应

2Al+Fe2O3word/media/image2_1.pngAl2O3+2Fe

8Al+3Co3O4word/media/image2_1.png9Co+4Al2O3

10Al+3V2O5word/media/image2_1.png6V+5Al2O3

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热

3Fe2+O2word/media/image2_1.pngFe3O4（剧烈反应，火星四射）

3Fe+4H2O(g)word/media/image2_1.pngFe3O4+4H2

word/media/image8.gif16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3/CH4

（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）word/media/image2_1.pngCaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式

不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）

（2）CH3COONa+NaOHword/media/image9_1.pngCH4↑+Na2CO3（脱羧反应）

18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaClword/media/image2_1.pngHCl↑+Na2SO4

2NaCl（固）+H2SO4（浓）word/media/image2_1.pngNa2SO4+2HCl↑（总反应）

（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O

（不能使用启普发生器原理制取）

（3）CaC2+2H2Oword/media/image10.gifCa(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）

（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）word/media/image2_1.pngNaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸）

19．实验室制C2H4及主要副反应

CH3CH2OHword/media/image11_1.pngCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OHword/media/image12_1.pngCH3CH2-O-CH2CH3+H2O

CH3CH2OH+2H2SO4（浓）word/media/image9_1.png2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4word/media/image2_1.pngCO2↑+2SO2↑+2H2O

word/media/image13.gif20.苯的取代反应（溴代/硝化）

（1） + Br2word/media/image14.gif +HBr （不用加热）

（2） +HNO3 word/media/image15_1.png +H2O （水浴加热）

21．卤代烃的主要反应（水解/消去）

R-CH2CH2X + H2O word/media/image9_1.png R-CH2CH2OH + HBr （取代反应）

R-CH2CH2X word/media/image9_1.png RCH2=CH2 + HX （消去反应）

22.乙醇的催化氧化

2CH3CH2OH+O2 word/media/image9_1.png 2CH3COOH+2H2O

23．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应

2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应）

2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑（置换反应）

24.苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na2CO3等）

word/media/image16.gif

2 +2Na word/media/image17.gif 2 +H2↑

+NaOHword/media/image10.gif +H2O

word/media/image18.gif

+Na2CO3 word/media/image10.gif +NaHCO3

word/media/image19.gif25．酚醛缩聚反应

n + n HCHO word/media/image20.gif [ CH2 ] n + nH2O

26.乙醛的催化氧化

2CH3CHO+O2 word/media/image21_1.png 2CH3COOH

27．乙醛的铜淀反应

CH3CHO+2Cu(OH)2word/media/image9_1.pngCH3COOH+Cu2O+2H2O

28.实验室制乙酸乙酯(反应条件)

CH3COOH+CH3CH2OH word/media/image22.gif CH3COOCH2CH3+H2O

29．硫粉与NaOH溶液共热

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

30．金属钠长期暴露在空气中的变化过程

(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH

(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（风化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O

31. 用硫粉除去洒落的Hg珠

S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S（两个反应均不须加热）

32．Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑

Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/c4ac315877a20029bd64783e0912a21614797fe6.html