青海师范大学物理化学考研试题(1)

物理化学试题（1）

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 2 分 (0236)

下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( )

(A) 实际气体等压可逆冷却

(B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(C) 理想气体绝热可逆膨胀

(D) 量热弹中的燃烧过程

2. 2 分 (0696)

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态

(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

3. 2 分 (0935)

理想气体等温过程的ΔF。 ( )

(A) >ΔG

(B) <ΔG

(C) =ΔG

(D) 不能确定

4. 2 分 (1026)

下列函数中为强度性质的是： ( )

(A) S (B) (G/p)T

(C) (U/V)T (D) CV

5. 2 分 (1224)

273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：

( )

(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)

(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 2 分 (1783)

在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( )

(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯

(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定

7. 2 分 (2437)

在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

8. 2 分 (2396)

硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )

(A) 3 种 (B) 2 种

(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

9. 2 分 (2568)

已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( )

(A) 大于 (B) 小于

(C) 等于 (D)不能确定

10. 2 分 (2843)

已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( )

(A) 4 (B) 0.5

(C) 2 (D) 1

11. 2 分 (2864)

若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K = 0.1132，则：

(1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ___________； ( )

(2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。 ( )

(A) 向生成 NO2的方向进行

(B) 向生成 N2O4的方向进行

(C) 正好达化学平衡状态

(D) 难于判断其进行方向

12. 2 分 (2894)

在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 ( )

(1) ΔrG (2) Kp (3) ΔrGm (4) ΔrHm

13. 2 分 (2866)

(1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零

(2) 因为ΔrG = -RT lnK ，而K 是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG

表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差

(3) 水在25℃, p下蒸发，求算熵变的公式为

ΔS =(ΔH -ΔG )/ T

(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为

ΔrSm= ΔrHm/ T

上述说法正确的是： （ ）

(A) 1 , 2

(B) 2 , 3

(C) 1 , 3

(D) 3 , 4

14. 2 分 (2942)

在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： ( )

(A) RT (B) 1/(RT)

(C) RT/p (D) p/(RT)

15. 2 分 (3136)

标准态的选择对下列物理量有影响的是： ( )

(A) f，，ΔrG (B) m，，ΔF

(C) a，，ΔrG (D) a，，(G/)

二、填空题 ( 共 5题 10分 )

16. 2 分 (0285)

某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。

17. 2 分 (1202)

化学位B就是 B 物质的偏摩尔 ___________ 。

18. 2 分 (2422)

N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为 。

19. 2 分 (2573)

完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________ 。将 xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 ___________ 。

20. 2 分 (2948)

2948

低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：Kp只是温度的函数, Kc是 ____________的函数，Kx是 ___________ 的函数。

三、计算题 ( 共 5题 60分 )

21. 10 分 (0824)

计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。

He (101325 kPa,473 K)He (101325 kPa,673 K)

已知：Cp, m [He(g)] = (5/2)R ，473K 时 S [He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1 。

22. 15 分 (1104)

某气体状态方程为 pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。

23. 10 分 (1809)

两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13×104 Pa。

(1) 计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*；

(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB；

(3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm；

(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？

24. 15 分 (2419)

固体 CO2的蒸气压与温度间的经验式为：

ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537

已知熔化焓fusHm= 8326 J·mol-1，三相点的温度为 217 K。试求出液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系式。

25. 10 分 (2965)

3H2+ N2= 2NH3在 350℃的Kp= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的 H2，N2混合物出发，在 350℃下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH3，压力至少要多大？

物理化学试题（2）

一、填空题：（每小题2分，共20分）

1. 具有简单级数的反应，速率常数k＝0.1，反应的起始浓度，则反应级数n＝　　，半衰期t1/2＝　　　s。

2. 1-1级可逆反应 的平衡常数K = ，等容热效应= 。

3. 电解NaCl水溶液时，阴极区溶液中：[Na+]=6.75mol·L-1，[H+]=4×10-5 mol·L-1，溶液中迁移电量的正离子主要是________ ，阴极上放电的正离子是________。

4. 0.1mol·kg-1的MgCl2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度m±= ；平均活度a±= 。

5. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式：(1)，

(2)，则E1　 　 E2，　　　。

6. 反应可设计成电池：________________ 。

7. 当有电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的 ；偏离的大小用 来量度。

8．肥皂泡内空气的压力比肥皂泡外空气的压力______ ，若泡半径为r， 肥皂液的表面张力为，则泡内外的压力差为___________。

9. 水平放置的毛细管中存有一段润湿性液体，当在液体的右端加热时，液柱将向毛细管的

侧移动。若为非润湿性液体，则液柱向 侧移动。

10. 水中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化 0；发生 吸附。

二、选择题（每小题2分，共10分）

1. 光化学反应的量子效率（ ）

(A) 大于1 (B) 小于1 (C) 等于1 (D) 以上三种情况都可能

2. 反应2O3 3O2具有简单的反应级数，则O3的速率常数k1与O2的速率常数k2的关系为（ ）

（A） （B）（C） （D）

3. 在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是（ ）

（A）增大电流密度； （B）防止溶液升温；

（C）防止在电极附近溶液浓度的变化； （D）准确测定电流的平衡点。

4. 某电池电动势E与温度T (K)的关系为（伏），在298K工作时，则（ 　）

(A)　 (B) (C)　　 (D) 不能确定

5．相同温度下，同一液体被分散成平面、凸面和凹面液体时，三者饱和蒸气压的关系是( )

(A) >> (B) >>

(C) >> (D) >>

三、判断题（每小题2分，共10分）

1. 反应速率分别用物质的量浓度和用压力表示时，速率常数的值相同。( )

1. 催化剂只能提高反应速率，但不能提高反应转化率。( )

2. 电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定小于1F。( )

3. 在标准电极电势表中，凡（电极）为正数的电极一定作原电池的正极，（电极）为负数

的电极一定作负极。( )

5. 若表面张力满足以下关系：，则液体能在固体表面铺展。( )

四、回答问题（每小题5分，共10分）

1. 请设计一电池计算水的离子积，并说明需要哪些电化学数据。

2. 苯在水中的溶液度是很小的，为什么在水中加入油酸钠之后苯的溶解度会大幅度增加？

五、计算题（15分）

某气相反应的反应机理分如下两步进行：

(1) 证明反应速率可表示为

(2) 若速率常数与温度有如下关系：，求此反应的活化能

和298.2K时A消耗的半衰期。

六、计算题（10分）

设某表面活性物质水溶液的表面张力与溶液浓度的关系可表示为，室温下a、b均为大于零的常数，是纯水的表面张力。若表面活性物质为丁酸，并知292.2K时，，计算浓度为时的表面吸附量。

七、计算题（10分）

已知298K水的离子积Kw=1.008×10-14，NaOH、HCl、NaCl的分别为0.024811、

0.042616和0.012645S·m2·mol-1；求298K纯水的电导率。

八、计算题（15分）

298K时，下列电池的标准电动势为0.926V。

H2O(l)的标准生成吉布斯函数变为–237.2kJ·mol-1，试计算下列反应的平衡常数。

物理化学试题（3）

物理化学试题（3）

一 选择题（将下列各题的正确答案填在题后的括弧内，每题3分，共30分）

1、反应平衡常数改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数一定（ ）

① 会移动 ② 会不移动

③ 不能确定 ④ 以上全错

2、在298K无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）

① CH3COO－ ② Br－

③ Cl－ ④ OH－

3、设某浓度时，CuSO4的摩尔电导率为Λm，若在该溶液中加入等体积的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将（ ）

① 降低 ② 增高

③ 不变 ④ 无法确定

4、下列电解质溶液，离子平均活度最小的是（ ）（设浓度都为0.01mol·kg-1）

① CuSO4 ② CaCl2

③ KCl ④ FeCl3

5、质量摩尔浓度为m的 H2SO4水溶液，其离子平均活度α±与平均活度系数γ±及m之间的关系是（ ）

① α±＝γ± · m ② α±＝ 3 4 γ± · m

③ α± = 4 27 γ± · m ④ α±＝4γ3± ·m3

6、溶胶是热力学上的（ ）类体系

① 不稳定，可逆体系 ② 不稳定，不可逆体系

③ 稳定，可逆体系 ④ 稳定，不可逆体系

7、已知反应2NH3＝N2+3H2在在等温下的平衡常数为0.25；那么，在此温度下氨的合成反应1/2N2+3/2H2＝NH3的平衡常数为（ ）

①. 4； ②. 0.5； ③. 2； ③. 1

8、胶体分散体系的粒子半径之值最可能为（ ）

①. ﹤10-9 m； ②. ﹥10-7 m；

③. ﹤10-10 m； ④. 10-8 m；

9、零级反应A→B的半衰期t1/2与A的起始浓度C0及反应速率常数k的关系是（ ）

① t1/2=2kC0- 1 ② t1/2=2kC0

③ t1/2= C0∕2k ④ t1/2=1∕2k

10、基元反应H·＋Cl2→HCl＋Cl· 的反应分子数是（ ）

①. 一分子数； ②. 二分子数；

③. 三分子数； ④. 四分子数；

二、（1）写出下列电池中各电极上的反应和电池反应（每题5分，共10分）

① Pt,H2(PH2)|HBr(α)|AgBr，Ag

② Ag(s)|Ag+(α1)‖Ag+(α2)| Ag(s)

(2)将下述化学反应设计成电池（每题5分，共10分）

① Sn2+(b1)＋Pb(s)＝Pb2+(b2)+Sn(s)

② AgCl(s)＋Br-( b1)＝AgBr(s)+ Cl-(b2)

三、问答题（每题5分，共10分）

1、将0.01 dm3浓度为0.02mol·dm-3的AgNO3溶液和0.100 dm3浓度为0.005mol·dm-3的KCl溶液混合制备AgCl溶胶，写出该溶胶的胶团结构。

2、强电解质溶液和弱电解质的摩尔电导率Λm随浓度c的变化是否相同？为什么？

四、计算题（每题10分，共40分）

1、在某温度下，反应H2S(g)＋I2(s)＝2HI(g)＋S(s)的Kp＝1.33×10－5pø，试计算总压为1pø时，气相平衡混合物中HI的摩尔分数。

2、在25℃时，电池H2(pø)∣H2SO4(0.1b) ∣O2(pø)的E为1.228V。H2O(l)的生成焓为-286.1kJ·mol－1。

计算电池的温度系数；

计算0℃时该温度的电池电动势。

3、14C的一级衰变的半衰期约为5720年，1974年发掘一文物的14C/12C比值等于正常值的67.0％，问此文物属于哪个年代。

4、在某化学反应中随时检测物质A的含量，1h后发现A已作用了75％，试问2h后A还剩余多少没有作用？若该反应对A来说是：

一级反应；

二级反应（设A与另一物质B的起始浓度相同）；

零级反应（求A作用完所需时间）.

物理化学试题（4）

一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内)

( )1. 已知100℃时液体A的饱和蒸气压为133kPa，液体B为66.7kPa，设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？

A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/3

( )2. 从A态到B态经不可逆过程ΔS体是

A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定

( )3. 1000K时反应2SO3=2SO2+O2其Kp为0.290,则Kc为

A. 0.0595 B. 0.00354 C. 0.290 D. 0.539

( ) 4. 碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，当在101.3kPa时该物系共存的相数最多为

A. 3 B. 4 C. 2 D. 5

( ) 5. 乙醇的饱和蒸汽压高于同温下苯的饱和蒸汽压，因此在相同外压下，它们的沸点相比，大小为

A. T乙醇>T苯 B. T乙醇苯 C. T乙醇=T苯 D.无法比较

( ) 6. 下列各量称做偏摩尔量的是

A. A.      B. C. D.

( ) 7. 恒温、恒压、可逆的放电过程中，电池所吸收的热量等于

A. ΔH B. TΔS C. ΔG D. ΔU

( ) 8. i物质在a,b两相中的平衡的条件是

A. μia=Gm B. μia>μib C. μia<μib D. μia=μib

( ) 9. 在绝热恒容容器中发生化学反应，那个状态函数为零

A. ΔU=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0

( ) 10. 在定温下气相反应的KP有什么特点？

A. 恒为常数 B. 恒等于Kc C. 随压力而变 D. 与压力无关

( ) 11. 0.1mol/kg的CaCl2水溶液平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度a±为

A. 3.476×10-4 B. 3.476×10-2 C. 6.964×10-2 D.1.385×10-2

( ) 12. 25℃时，反应2H2S+SO2=3S+2H2O 达到平衡时，其平衡常数是（=0.14V, =0.45V）

A. 1.0×10-21 B. 1.0×1021 C. 0.5×1029 D. 0.13×10-26

( ) 13. 一反应，无论其起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，那么该反应为几级反应

A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D.不能判断

( ) 14. 直流电场作用于胶体溶液，向某一电极运动的是

A. 胶核 B. 紧密层 C. 胶团 D. 胶粒

( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：

H2(g) + S(s) = H2S(g) K1

S(s) + O2(g) = SO2(g) K2

则反应H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g) 的平衡常数为

A. K1+ K2 B. K1—K2 C. K1×K2 D. K1/K2

( ) 16. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是

A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是增大 D. 总是减少

( ) 17. 玻璃管两端各有大小不等的肥皂泡，中间用活塞连通，打开活塞后

A. 大泡变小，小泡变大 B. 小泡变小，大泡变大

C. 两泡保持不变 D. 以上情况都可能

( ) 18. ΔH是体系的

A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的增量 D. 生成热

( ) 19. 常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化

A. ΔG<0 ,ΔH>0 B. ΔG>0 ,ΔH>0 C. ΔG=0 ,ΔH=0

D. ΔG<0 ,ΔH<0

( ) 20. 下列反应 2NO + O2 = 2NO2 在227℃时，KC与Kp的比值是

A. 82 B. 41 C. 20.5 D. 1

( ) 21. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需的时间的2倍，则反应的级数为

A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应

( ) 22. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是

A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3

( ) 23. 憎液固体表面不能被液体润湿，其相应的接触角是

A. B. C. D. 为任意角

( ) 24. 18℃时纯水的摩尔电导λm为4.89×10-2Ω-1·m2·mol-1，此时水中=7.8×10-8，则18℃时纯水的电导率k为

A. 3.81×10-6Ω-1·m-1 B. 3.81×10-8Ω-1·m-1

C. 3.81×10-7Ω-1·m-1 D. 3.81×10-5Ω-1·m-1

( ) 25. 同一液体其弯曲液面的蒸气压p1与水平液面蒸气压p2相比，两者大小为

A. p1> p2 B. p12 C. p1> p2或p1< p2 D. p1=p2

二、计算题：(共50分)

1．(10分)A-B二组分溶液，A的沸点为70℃，B的沸点为100℃，含A 40%的溶液在50℃沸腾，当温度升到65℃时剩下最后一滴液体，其中含A 20%，又将含A 85%的溶液蒸馏，在55℃时馏出第一滴液体，其中含A 65%，试粗略绘出此二组分的沸点-组成图，指出各相区的相态。将含A 85%的溶液完全蒸馏最后可得物？写出各相区的自由度。

2、(20分) 某反应 A→B+D 中反应物A的起始浓度cA,0=1.00mol·dm-3，起始反应速率r0=0.01mol·dm-3·s-1。如果假定此反应对A的级数为 (1) 零级，(2) 一级，试分别求各不同级数的速率常数k，半衰期t1/2和反应物A消耗掉90%所需的时间。

3、(20分) 已知在 263.15K时H2O(s)和H2O(l)的饱和蒸气压ps分别为552Pa和611Pa，分别求(1) 273.15K, 101.325kPa; (2) 263.15K, (2) 263.15K ,101.325kPa; 下1mol H2O(l)结冰过程的ΔG, 并判断过程是否发生。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/bf3022bd376baf1ffd4fad87.html