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发布时间：2023-12-04 02:45:01 来源：文档文库
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6.1水的离解与溶液的pH57第6章酸碱质子理论与缓冲溶液最初，人们对酸碱的认识只单纯地限于从物质所表现出来的性质上来区分酸和碱。随着生产和科学技术的进步，人们的认识不断深化，提出了多种酸碱理论。其中比较重要的有离解理论，溶剂理论，质子理论，电子理论以及软硬酸碱概念等。中学化学关于酸碱概念的讨论都是基于离解理论，本章主要介绍水的离解与溶液的pH，酸碱的质子理论及其基于在此理论上提出的缓冲溶液概念。6.1水的离解与溶液的pH6.1.1水的离解平衡水的离解非常之小，通常认为是不离解的。但是采用精确的实验方法可以测出，在25℃时，1L水中有10-7mol分子发生离解，离解反应如下：H2OH++OH－起始浓度／mol·L-11000/1800平衡浓度／mol·L-155.55-10-710-710-7{c(Hc}{c(OHc}c/(Hc/(OHK{c(H2Oc}c/(H2Oc/(H+·c/(OH-＝55.55K＝10-7×10-7令55.55×K＝Kw，则水的离子积常数Kw＝10-14。Kw＝c/(H+·c/(OH-适用任何溶液，Kw的值随温度升高而显著增大。需指出，上述式子中的c/(A为系统中物种A的浓度c(A与标准浓度c的比值，即c/(A＝c(A/c。由于c＝1mol 