河北省承德市双滦区实验中学2018 - 2019学年高二化学上学期期中试题

2018-2019学年第一学期期中考试

高二化学试题

注意事项：

1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2. 请将答案正确填写在答题卡上

卷Ⅰ

1、下列说法中正确的是（ ）

A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性

C. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强

D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

2、由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（ ）

A. —COOH B. C. D. R—CO—

3、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①SO2　 ②CH3CH2CH===CH2　 ③C6H6　 ④CH3CH3

A. ①②③④ B. ②③ C. ②④ D. ①②

4、既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）

A. 与足量Cl2反应 B. 通入足量溴水中

C. 在一定条件下通入氢气 D. 通入足量高锰酸钾溶液中

5、化合物丙可由如下反应得到：

丙的结构不可能是（ ）

A. CH3CBr2CH2CH3 B. （CH3）2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2Br D. CH3（CHBr）2CH3

6、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 （ ）

A. 环丙烷 B. 环丁烷 C. 乙烯 D. 丙烷

7、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定开始时仰视滴定管，滴定到终点时平视滴定管读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（ ）

A.偏高 B.准确 C.偏低 D.可能偏高或偏低

8、一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体VA 升，等质量的该有机物如果跟足量的NaHCO3溶液反应，可得到气体VB 升，若同温同压下VA=VB，下列有机物符合要求的是（ ）

A. HO-(CH2)2-COOH B. HO-(CH2)2-CHO

C. HOOC-COOH D. CH3COOH

9、《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→一醋化。下列说法不正确的是( )

A. 糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖

B. 传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程

C. 酒化和醋化都要在有氧环境中进行

D. 发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性

10、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 明矾净水

C. TiCl4+ (x+2) H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HC1用TiCl4制备TiO2

D. SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

11、下列各实验的叙述正确的是（ ）

12、关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）

A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B.等体积、pH 相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同

C.一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性

D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

13、下列有关实验操作正确的是（ ）

14、0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）

A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-

15、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)∶c(H＋)约为（ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1

16、在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 (　　)

A．变蓝色　　 B．变深　　

C．变浅　　 D．不变

17、在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取（ ）

A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量HCl气体

C．升高温度 D．加入少量NaOH固体

18、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C. CH3COOH 溶液加水稀释不变

D. CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中不变

19、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比 ①∶②∶③∶④ 是（ ）

① pH＝0的盐酸 ② 0 1 mol / L的盐酸 ③ 0 01 mol / L的NaOH溶液

④ pH＝11的NaOH溶液

A 1∶10∶100∶1000 B 0∶1∶12∶11

C 14∶13∶12∶11 D 14∶13∶2∶3

20、下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次

②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液

③加入几滴石蕊试液做指示剂

④取一支酸式滴定管，洗涤干净

⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点

上述说法错误的是（ ）

A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦

C.②⑤⑥ D.①③⑤⑦

21、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）

①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

A. ②⑥ B. ②④

C. ①③⑤ D. ②④⑥

22、常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. a点，c(NH4+)=c(OH-)

B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c点,pH=7

D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

23、有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的CH3COOH溶液、④pH=3的H2SO4溶液。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2 c(NH4+)＝c (SO42-)

D．V1 L ④与V2 L ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VI∶V2=11∶9

24、25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：

下列叙述中不正确的是(　　)

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同

C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

卷Ⅱ

二、非选择题（共52分）

25、（12分）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加 好，原因是____________________________，该反应的离子方程式为_______________________ _____。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L。[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

26、（11分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 _______。

A.C(H+)>C(OH-) B.C(H+)-)

C.C(H+)+C(HCN) = C(OH-) D.C(HCN)+C(CN-)=0.01mol/L

（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。

②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol·L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol·L-1 。

27、（14分）（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液

B．Y一定是90℃时的纯水

C．Y液体一定呈中性

D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a b。(选填“>”或“ <”或“=”）

（4）pH＝2的某酸HnA(An-为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8,反应生成的正盐的化学式为_________,盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为__________________ _____。

（5）当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

28、（15分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1） A的名称为___ _；C分子中的官能团名称为_________。

（2）反应②的化学方程式为______ ___；

（3）反应③的化学方程式为_____ ____；

该反应的反应类型为_____ ____。

（4）反应③的化学方程式为_____________ ___；

该反应的反应类型为_____ ____。

⑸实验室反应④我们也可以用右图所示的装置。回答下列问题：

①硫酸的作用是： 、 ；

②饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ________ _________ _____ ；

③装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是

__________________ _____ 。

高二化学答案

一、单选（每小题2分，共48分）

1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D

11.A 12.C 13.B 14.D 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20.D

21.B 22.B 23.C 24.B

二、填空（共52分）

25.(共12分)

(1) H2O2 （1分），不引入杂质（1分） ；

H2O2+2H++2Fe2+=2 Fe3++2H2O （2分）

(2) Fe3+ （1分） ； KSCN溶液（1分） ； ef（2分）

（3）4×10-8 （2分）

(4) CuCl2·2H2O =Cu(OH)Cl+H2O+HCl（2分）

26. (共11分)

(1) b>a>c（2分）

(2) NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN （2分）

(3) BD （2分）

(4) ① HA是弱酸（1分） ； ② 大于（1分） ；等于（1分） ； ③ 10-5 （1分）； (10-5-10-9) （1分）

27. (共14分)

(1) D （2分）

(2) B （2分）

(3) < （2分） ；

(4) BnAm （2分）；An- （2分）；（2分）

(5) c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）

28. (共15分)

(1) 乙烯（1分） ； 醛基（1分）

(2) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （2分）

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）；酯化反应或取代反应（1分）

⑷nCH2=CH2（2分）；加聚反应（1分）

⑸① 催化剂（1分） 吸水剂 （1分）

② 吸收乙醇，除去乙酸 、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （2分）

③ 防倒吸 （1分）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/be08820650e79b89680203d8ce2f0066f433644c.html