沪教版九年级化学第七章复习

第七章《广泛应用的酸、碱、盐》复习教案

教学目的：

1.通过对酸碱盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。

2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生（重点难点），以及巩固CO32--的检验方法。

3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

重点：

1.溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定

2.常见酸（硫酸、盐酸）www.zk5u.com中考资源网、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）www.zk5u.com中考资源网的化学性质，复分解反应的判断。www.zk5u.com中考资源网

3.认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。

4. 探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。铵态氮肥的检验。

www.zk5u.com中考资源网难点：

中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

教学过程：

第一课时 常见的酸和碱

1.知识网络构建

盐酸的物理性质

盐酸

常见的酸 盐酸的化学性质

浓硫酸的物理性质

硫酸

硫酸的化学性质

常见的酸和碱 俗称

物理性质

氢氧化钠 化学性质

常见的碱 用途

俗称

物理性质

氢氧化钙 化学性质

用途

2.考点整合

考点1 酸碱指示剂

遇到__________或 _________时能发生特定的颜色变化，这类物质叫酸碱指示剂

注意：1.指示剂遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。

2.化学上用石蕊试纸也可检测溶液的酸碱性。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变_________

红色石蕊试纸遇碱性溶液变_________。

3.根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸的溶液或一定是碱的溶液，因为有的盐溶液也可能呈酸性或碱性。

考点2 浓盐酸和浓硫酸的性质

1.盐酸是_______ 的水溶液，浓盐酸具有______，在空气中形成______ ，有腐蚀性。

2.浓硫酸易溶于水，具有________、________和腐蚀性。

注意：1.稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。原因是______________________________________________ 。

2.由于浓硫酸具有_______，常在实验室用作干燥剂。可以用来干燥一些酸性或中性气体。

如O2、H2、CO2 等。

3.敞口放置的浓盐酸一段时间后质量______，质量分数______；敞口放置的浓硫酸一段时间后质量______，质量分数______，所以它们都要______保存。

4.注意白烟和白雾的区别

考点3 稀盐酸和稀硫酸的化学性质和用途

盐酸和硫酸的水溶液中都有_____，所以稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。

注意：浓硫酸和硝酸因具有强氧化性与金属反应不生成氢气。

考点4 NaOH、Ca(OH)2和氨水的物理性质

注意：1.NaOH密封保存的原因________________________,___________________________.

Ca(OH)2同样要密封保存。

2.Ca(OH)2 的制取方法：石灰石高温煅烧生成生石灰氧化钙，生石灰与水反应生成熟石灰并放出热量，有关方程式____________________ _____________________________

考点5 NaOH、Ca(OH)2的化学性质和用途

NaOH和Ca(OH)2的水溶液中都存在______,所以它们有相似的化学性质

注意：NaOH和 CO2反应时，由于无现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们来判断：

1.试管内液面上升 2.烧杯中的水进入导管 3.锥形瓶中气球膨大 4.烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉

3.中考链接

1.（2011.泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）

A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水

2．（2011．苏州市）下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 （ ）

A．酒精 乙醇 C2H6O B．纯碱 氢氧化钠 NaOH

C．熟石灰 氧化钙 CaO D．铜绿 氢氧化铜 Cu2(OH)2CO3

3.（2011．广州市）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）

A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色

C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色

4.（2011．滨州市）下列说法正确的是 （ ）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大

C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

5.(2011.黄石市) 下列实验操作或记录正确的是 （ ）

A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠

D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可

6.（2011.绥化市）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是Ca(OH)2 微溶于水。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】 熟石灰样品的主要充分是什么？

【作出猜想】 甲同学猜想是Ca(OH)2 ； 乙同学猜想是CaCO3 你认为是Ca(OH)2 和CaCO3

【实验与结论】 请你通过实验验证你的猜想：

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。

7.现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO3（或“碳酸钙”）；原固体粉末中一定含有Na2CO3（或“碳酸钠”） ，它的可能组成有3种。2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是11.7 g，固体粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3（填化学式，）组成，其中质量小于10g的是CaCO3、CaO 。

8.（2011.绵阳市）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ①碳酸氢钠溶液呈碱性。

【探究实验2】能与酸反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ②产生气泡。反应的化学方程式为： ③NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。

【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）

 步骤： ④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水

现象： ⑤溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分） 试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2↑

【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）

9.（2011.烟台）某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。

【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH对其他成分他们分别做出了如下猜想：

小亮猜想：还可能有Na2CO3 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的小强，理由是Na2CO3和Ca(OH)2不能共存。你还能做出的猜想是：还可能有Ca(OH)2。

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。

第二课时 中和反应 溶液的PH

1.知识网络构建

概念

本质

范围

中和反应 酸碱度的表示方法：PH PH < 7

分段 PH = 7

PH > 7

应用于医药卫生

作用 改变土壤的酸碱性

处理工业废水

调节溶液的酸碱性

2.考点整合

考点1中和反应的概念和对反映实质的探究

酸和碱作用生成_________ 的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸溶液中的_________离子和碱溶液中的_________ 离子结合，生成了_________ .

注意：1.在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好完全中和，就需要在碱溶液中加入_________ 试液，使溶液变_________ 。在滴加酸的过程中，溶液里红色刚刚_________ 时，说明酸碱恰好完全反应。

2．发生中和反应时，要放出热量。

3.中和反应属于基本反应类型中的_________ 反应

考点2中和反应在实际生活中的应用

调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。

考点3溶液的PH概念及测定方法

溶液的酸碱度用________表示，范围为________. PH < 7 溶液显______性，PH越小，酸性越___________;PH = 7,溶液显______性，PH > 7, 溶液显______性, PH越大，碱性越________。测定方法：用________蘸取被测液，沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与______________比较。

注意：酸碱性和酸碱度的辨析

考点4 PH在工农业生产和医疗上的意义

通过测定PH，可以了解空气污染情况、了解人体的健康状况、促进农作物的生长等。

注意：1.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。

2.不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有强的腐蚀性，会损害肠胃。

考点5.常见的复分解反应：

【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？ ！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+

H2O。此反应属于复分解反应吗？（ ）（打“√”或“×”）

3.中考链接

1.（2012．眉山市） 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 （ ）

A．胆汁（） B．唾液（）

C．血液（） D．胃液（）

2.（2012.临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（ ）

A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3

3.(2012.广州市)将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ） A．6 B．8 C．11 D．14

4．（2012•苏州）下列检测某溶液pH的操作正确的是（　 　）

　　A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

　　B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数　　

C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数　

　D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

5.（2012．泸州市）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）

A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色

6. （2012年烟台市）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

7.（2012.眉山市）（5分）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ __色，pH_ __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。

(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 ____的方法。

（1）红 > 溶液红色逐渐褪去 减小 （2）加水稀释（或加碱性物质等）

8.（2012.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：

①pH>7；②pH ；③pH 。

［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：

小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。

［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是

； 。

［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。

［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。

［猜想与假设］.=7（或＜7） ＜7（或=7） ［评价］小方.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 .小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中

［结论］盐 .不一定 ［应用］作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）

9.（2012．桂林市）（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，

溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢

氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，

理由是 。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质

为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。

（1）等于（或“=”） （2）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等） 盐酸 （或HCl）

随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分）

（3）NaCl HCl 红

10．（2012.乐山市）(7分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式________________________。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？

【进行猜想】

（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 （B）溶质可能只是CaCl2 （C）溶质可能是CaCl2与盐酸

【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是 。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。

【反思与拓展】

你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 。

（1）Ca（OH）2 + 2HCl == CaCI2 + 2H2O

（2）酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想②的溶液呈碱性,所以可以排除. （其他说法合理也给分）。

（3）腐蚀下水道 CaCO3, CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

第三课时 几种重要的盐 化学肥料

1.知识网络构建

钠盐 例

按阳离子 钾盐 例

钙盐 例

铵盐 例

盐的分类 盐酸盐 例

硫酸盐 例

盐 按酸根离子 硝酸盐 例

碳酸盐 例

与酸反应

盐的化学性质 与碱反应

与盐反应

与金属反应

2.考点整合

考点1 几种常见的盐

1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂的方法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性)

(1)性质：物理性质：白色粉末，易溶于水；

化学性质：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

Na2CO3+Ca（OH）2====2NaOH+CaCO3

(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3．碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分）

物理性质：白色固体，难溶于水

化学性质：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2　　

用途：建筑材料、人体补钙剂

4．碳酸氢钠（俗称小苏打）

物理性质：白色粉末、易溶于水

化学性质：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。

注意：食盐和盐、纯碱和碱的辨析

考点2.盐的分类及溶解性

盐的溶解性盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

考点3盐的化学性质

运用盐溶液与金属反应的原理设计实验探究金属的活动性(以三种金属为例)

选取试剂的原则：两边金属中间盐 中间金属两边盐

考点4 碳酸盐的检验

1.原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

例如： Ca CO3+ H Cl== 此类反应实质为：

　 Na2 CO3+ H Cl== CO32－＋2H＋== +

　 NaH CO3+ H Cl==

2.实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。

3.结论：则样品中含有 。

考点5 化肥的分类及铵态化肥的检验

化肥的分类

农家肥：含有多种营养元素，营养元素份量较小

　氨水NH3·H2O

　铵盐：碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3 硫铵（NH4）2SO4、氯化铵NH4Cl

　尿素：CO（NH2）2

磷肥：主要成分是磷酸盐（磷矿物，过磷酸钙，重过磷酸钙）

钾肥：硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl

复合肥料：硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4

　　化学肥料中最主要的三大营养元素：N、P、K

铵态化肥的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效。

3．中考链接

1.（2012·泰安）物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是（ ）A

A．铜用于制作导线 B．生石灰用作食品干燥剂

C．稀盐酸用于除铁锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

2.（2012·雅安）以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（ ）B

A．硫酸钾(K2SO4 ) B．磷酸二氢钾(KH2PO4 )

C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] 　　D．尿素[CO(NH2)2

3.（2012·广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ）A

A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰

4.（2012·潍坊）科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）C

A.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO4

5.（2012·株洲）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；

②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；

③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。

由以上实验可推断：

（1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；

（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。

（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl（2）Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl

6.2012·日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ；

使用托盘天平进行称量前，应先检查 。

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现

有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为

（1）普通漏斗、玻璃棒（1分，少答、错答不给分） 天平是否平衡（1分）

（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ 2NaOH（2分）

（3）碳酸钠、氢氧化钠（2分，写化学式同样给分，少答、多答、错答不给分）

NaOH+HCl== NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑（4分，每个2分）

7.（2012．衡阳市）某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。

【提出问题】该白色固体是什么？【猜想】猜想a：碳酸钠  猜想b：碳酸氢钠

小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有 元素。

【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入 ，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

稀盐酸（稀HCl）

【结论】猜想a成立．请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。

【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？

【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要

。

【猜想】氢（H）【实验】稀盐酸 【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【继续探究】①木条复燃 ②溶液变红 NaOH【交流与反思】密封保存

8.（2012．北京市）（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。

（1）实验装备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。

（2）实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先NaHCO3溶液中入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液溶液变浑浊，则A溶液是__________。

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________【实验2】证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________ 。

（3）实验反思 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。

（1）②关生气泡；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

（2） CaCl2 ， CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物。取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。

【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3，反之则没有。

（3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。

9.（2012.贵阳市）实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。

【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质； 乙同学认为：气体X中不只含有CO2； 　

【实验方案】（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为 　　，将生成的气体通入澄清石灰水。现象为 。实验结论：澄清石灰水没有变质。

（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象 ；实验结论：气体X中还有 气体。根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因 。

【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两

个假设的探究。则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的 。

①浓硫酸、硝酸银溶液②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液

③硝酸银溶液、石蕊溶液④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）B试管中试剂的作用是

（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 澄清的石灰水变浑浊

（2）有白色沉淀生成 HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3） （4）检验HCl是否除尽

10.(2012．盐城市）（12分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。

［查阅资料］

［实验探究］（1）探究两者水溶液酸碱性的差异

小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定。

（2）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。

（3）测定食用纯碱粉末的纯度 取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。

数据记录如下：

（5）反应生成CO2的质量为 g。

（6）通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。）③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 。（答一种即可）

（1）红 食用纯碱（或Na2CO3） pH试纸 X_X_K]

（2）乙 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O 防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管（3）①4.4②96.4%③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）

11．（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。

(1)A装置中反应化学方程式是 。 为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。

(2)B装置的作用是 ；C装置的化学方程式是是 ；

(3)补充D装置 （简要叙述或画出装置示意图）。

【交流与表达】

(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。

(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。

①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 。

②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 。

③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是 。

【数据处理】(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后1位）。

【反思与评价】(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是是 。

（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；② 。

(1) Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止

(2)除去水蒸气 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

(3)装NaOH固体的球形管

(4)A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收

(5)① 用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气 ②用不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的 CO2 ③避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体

(6) 98.1(7) 稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定

(8) 避免A、B装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验的干扰

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b947c1d650e2524de5187e60.html