仁爱科普版九年级化学上册《碳及其化合物》第二课时教案-新版

单元2碳及其化合物

课时2

教学目标

1.了解一氧化碳和二氧化碳的性质。

2.了解二氧化碳的用途。

3.了解并关注温室效应。

教学重点

1.一氧化碳的性质。

2.二氧化碳的性质。

教学难点

1.CO2与水的反应。

2.CO2与澄清石灰水的反应。

教学过程

[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。本节课我们就先来探究一氧化碳的性质。

[活动与探究](教师演示，学生观察分析)

观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。

[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。

[讲解并板书]

（一）、一氧化碳

1.一氧化碳是一种无色无味的气体。

2.一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

CO＋O2 CO2

[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。

[教师]一氧化碳还会有什么性质呢？

[演示实验]

在玻璃管中放入氧化铁，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铁的实验作对比。

现象：

分析：

[学生观察思考]

[交流]现象：玻璃管中的红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铁和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铁的相同。

[提问]同学们能写出该反应的化学表达吗？

[学生板演]

[追问]该反应是否是还原反应？若是还原反应，哪种物质具有还原性？

[回答]是还原反应，一氧化碳具有还原性。

[板书]3.一氧化碳具有还原性。

CO＋Fe2O3 Fe＋CO2

[思考]分析该反应的特点，试谈谈它的用途。

[回答]同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。

[设问]该实验装置不同于碳还原氧化铁装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么？

[学生思考回答]一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。

[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗？

[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。

[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。

[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。

[板书]4.一氧化碳有剧毒

[讨论]1.在什么条件下容易发生煤气中毒？

2.有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？

3.用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？

4.煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？

[总结]1.如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。

2.水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。

3.首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。

4.因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。

（二）、二氧化碳

[引言]CO2在自然界中有重要的作用，所以我们有必要探究CO2的性质。

[观察思考]

实验1.将燃着的小木条插入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。

2.点燃两支短蜡烛，放在烧杯中一高一低的两个“阶梯”上(如图4-13)，沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳气体，仔细观察有什么现象发生。

3.取两支试管，在试管A中加入2ml蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊试液。在试管B中，加入几小块大理石（或石灰石），在加入一定量的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡皮塞，并将导气管伸入到试管A中（如图4-14），一段时间后，观察A试管中颜色的变化。

4.加热试管A，使试管A中的液体沸腾，观察液体的颜色是否有变化（如图4-15）。

5.在另一支试管中加入少量的澄清石灰水并通入CO2。

[介绍]二氧化碳能溶于水。在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强，还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。

CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。

[讨论交流]

1.燃着的小木条熄灭，这说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

2.向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，同时密度比空气密度大。

3.CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。

CO2＋H2O H2CO3

碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。

H2CO3 H2O＋CO2

故试管A中颜色由紫变红，加热后又变紫。

4.实验5中试管中澄清石灰水变浑浊。二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。

CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O

[思考]归纳总结有关二氧化碳的性质。

[介绍]二氧化碳与澄清石灰水的反应常用来检验二氧化碳气体。

[练习]为了使用石灰浆〔Ca(OH)2〕抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变得潮湿？

[学生思考回答]因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆〔Ca(OH)2〕反应生成碳酸钙沉淀和水，所以墙壁越来越硬，刚开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。

[引导]前面我们分析了气态二氧化碳的性质，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。下面我们了解干冰的性质。

[展示]干冰

[学生观察描述]干冰周围有大量白雾。

[介绍]干冰是一种半透明的白色固体。在常压和－78.5℃时升华，升华时从周围环境中吸收热量，使环境温度降低，水蒸气冷凝为水滴聚集在一起形成雾。影视舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。

[设问]二氧化碳有广泛的用途，请你根据所学二氧化碳的性质总结它的有关用途。

[学生讨论总结]

1.二氧化碳能促进植物的光合作用，可作温室里的气体肥料。

2.能灭火。

3.因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。

4.冰可用作人工降雨，创造云雾缭绕的景象；还可作制冷剂，用于冷藏食物。

5.可用来检验澄清石灰水。

6.是一种很好的化工原料。

[作业]

板书设计

单元2碳及其化合物

课时2

一、一氧化碳

1．一氧化碳是一种无色无味的气体。

2．一氧化碳具有可燃性。

CO＋O2 CO2 (放热、蓝色火焰)

3．一氧化碳具有还原性。

CO＋Fe2O3 Fe＋CO2

4．一氧化碳有剧毒。

二、二氧化碳

二氧化碳的性质

1．是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。

2．不燃烧，不支持燃烧。

3．能与水反应生成碳酸。

4．能使澄清石灰水变浑浊。

CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O

二氧化碳对生活和环境的影响

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b830801c50e79b89680203d8ce2f0066f533649a.html