得失电子守恒

得失电子守恒、电子转移与氧化还原反应

1、 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-，则与1 mol Cr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（ ）

A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol

2、已知NaH与水反应生成H2和NaOH，反应中1 molNaH（ ）

A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子 C.失去2 mol电子 D.没有电子得失

3、实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法错误的是（ ）

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B.每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol

C.每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D.生成Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

4、在Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2反应中，说法正确的是( )

A.生成1molCu，转移2mol电子 B.Cu是氧化产物

C.氧化剂只有Cu2O D. Cu2S既是氧化剂又是还原剂

5、有关反应3Cl2+6KOH5KCl+KclO3+3H2O的叙述中正确的是（ ）

A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B.每3个氯分子反应共转移5个电子

C.发生还原反应的氯原子是发生氧化反应的氯原子的5倍 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

6、[C3N3(OH)3]可用于消除尾气中的NO2.其反应原理为：

C3N3(OH)33HNCO 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是（ ）

A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂

C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中NO2是还原剂

7、已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）

A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol

8、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为+3 D. AlN的摩尔质量为41g

9、从矿物学资料查的，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

下列说法正确的是（ ）

A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂

10、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）

A.1：1 B.5:4 C.5:3 D.3:5

11、氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（ ）

A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

C. H2既是氧化产物，又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的质量比为1：1

12、在反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的分子个数比是

13、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

⑴该反应中的还原剂是

⑵该反应中，发生还原反应的过程是 →

⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

⑷如果应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下下体积为

14、离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ （未配平）。

⑴该反应中氧化剂是 ，还原剂是

⑵若1mol MnO4-参加反应，转移电子数为 mol，可以氧化 mol的H2C2O4。

⑶反应后右边框内的物质为

15、在反应KclO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中，得电子和失电子的原子个数比为（ ）

A.1:6 B.5:1 C.1:5 D.6:1

16、在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）

A.m=4, R3+是氧化产物 B.m=y，R3+是氧化产物

C.m=2，R3+是还原产物 D.m=y，R3+是还原产物

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