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江苏省无锡市2018-2019学年高二学业水平模拟化学试题
1.2018年,联合国把世界水日的主题定为“废水”,关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是
A. 水是生命之源
B. 水体污染与人类活动无关
C. 合理开发利用,重在节约保护
D. 地球上可以利用的淡水资源有限
【答案】B
【解析】
【详解】A.水是一切生命活动的基础,所以说水是生命之源,故A正确;
B.生产、生活污水未处理就排放等人类活动,造成了水体污染,故B错误;
C.由于水资源虽然丰富,但是可利用的淡水资源较少,所以需要合理开发利用,重在节约保护,故C正确;
D.水资源虽然丰富,但是可利用的淡水资源有限,故D正确;
正确答案:B。
2.紫水晶被誉为“爱的守护石”,寓意“忠诚、勇敢”,其主要成分SiO2属于
A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐
【答案】B
【解析】
【详解】SiO2是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,是氧化物,且二氧化硅与碱反应生成盐与水,所以二氧化硅是酸性氧化物,A、C、D错误,B正确;
正确答案:B。
3. 是一种人工合成的超重化学元素,元素符号为Ts,元素名称为,下列说法正确的是
A. 中子数117 B. 质子数293 C. 质量数176 D. 原子序数117
【答案】D
【解析】
【详解】A.的中子数为293-117=176,故A错误;
B.的质子数为117,故B错误;
C.的质量数为293,故C错误;
D.的原子序数为117,故D正确;
正确答案:D。
【点睛】(1)①②质子数(Z)=核电荷数=原子序数;(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
4.下列属于置换反应的是
A. Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2
B. TiCl4+4NaTi+4NaCl
C. CH4+H2O3H2+CO
D. 4NH3+5O24NO+6H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
置换反应定义:一种单质与一种化合物反应,生成一种新的单质与一种新的化合物。
【详解】A.反应物都是化合物,不是置换反应;
B.符合置换反应的定义,一种单质与一种化合物反应,生成一种新的单质与一种新的化合物;
C.反应物都是化合物,不是置换反应;
D.产物都是化合物,不是置换反应;
正确答案:B。
5.下列化学用语表示正确的是
A. 苯的结构简式:C6H6
B. 氮气的电子式:
C. 钠离子的结构示意图:
D. MgCl2的电离方程式:MgCl2=Mg2++Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 苯的结构简式应该为 , 故A错误;
B. 氮气的电子式应该为: , 故B错误;
C. 钠离子的结构示意图:,故C正确;
D. MgCl2的电离方程式应为:MgCl2=Mg2++2Cl-,故D错误;
正确答案:C。
6.下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
A. H2 B. O2 C. NH3 D. NO
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2既难溶于水,密度又小于空气,所以既能用排水法又能用向下排空气法收集,故A正确;
B. O2难溶于水,但密度比空气大,所以能用排水法、向上排空气法收集,故B错误;
C. NH3极易溶于水,密度比空气小,所以只能用向下排空气法收集,不可用排水法收集,故C错误;
D. NO难溶于水,但和空气接触会生成NO2,所以只能用排水法收集,不可用排空气法收集,故D错误;
正确答案:A。
7.下列物质中只含有离子键的是
A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A. H2O中只含有极性共价键,故A错误;
B. NH4Cl中既含有离子键,也含有极性共价键,故B错误;
C. Na2S中只含有离子键,故C正确;
D. Na2O2中既含有离子键,也含有非极性共价键,故D错误;
正确答案:C。
8.已知反应2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是
A. 增大压强可加快该反应速率
B. 升高温度能加快该反应速率
C. 增大H2的浓度能加快该反应速率
D. 密闭容器中,通入2molCO2和6molH2,反应生成1mol C2H4
【答案】D
【解析】
【详解】A. 增大压强可以增大单位体积内活化分子数,从而提高有效碰撞几率,所以可加快该反应速率,故A正确;
B. 升高温度可以提高活化分子百分数,从而增大有效碰撞几率,所以能加快该反应速率,故B正确;
C. 增大H2的浓度可以增大单位体积内活化分子数,从而提高有效碰撞几率,所以能加快该反应速率,故C正确;
D. 密闭容器中,通入2molCO2和6molH2,因为反应可逆不可进行到底,故生成的 C2H4小于1mol,故D错误;
正确答案:D。
9.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A. 沼气-CH4 B. 漂白粉-HClO C. 纯碱-NaOH D. 磁铁矿-Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A. 沼气的主要成分是CH4,故A正确;
B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物,有效成分是次氯酸钙,故B不正确;
C. 纯碱的主要成分是碳酸钠,故C不正确;
D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4,故D不正确;
正确答案:A。
10.在含有大量Ag+、H+、NO3﹣的溶液中,还可能大量共存的离子是
A. Cl﹣ B. Fe2+ C. NH4+ D. HCO3﹣
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl﹣会与Ag+反应生成AgCl沉淀,故A不正确;
B. Fe2+会与H+、NO3﹣发生氧化还原反应 ,故B不正确;
C. NH4+不与Ag+、H+、NO3﹣反应,故C正确;
D. HCO3﹣会与H+反应生成水和二氧化碳,故D不正确;
正确答案:C。
11.有人认为“脚臭盐”异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸、丁酸等短链脂肪酸造成。丙酸分子式为C3H6O2,丙酸属于
A. 有机物 B. 单质 C. 无机物 D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 有机物指的是含碳元素的化合物,其组成元素除碳外,通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。反例:CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物(KCN等)、氰酸盐(NH4CNO等)、硫氰酸盐(KSCN等)、金属碳化物(CaC2、Fe3C等)、SiC等,它们在组成、结构、性质上跟无机物相近,故仍属无机物。丙酸分子式为C3H6O2属于短链脂肪酸,符合有机物定义,故A正确;
B.单质只由一种元素组成,丙酸由三种元素构成,不属于单质,故B错误;
C.无机化合物指与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物,如水),与有机化合物对应,通常指不含碳元素的化合物,但包括碳的氧化物、碳酸盐、碳化物、氰化物等,简称无机物,丙酸不符合无机物概念,故C错误;
D.氧化物指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物,丙酸不符合,故D错误;
正确答案:A。
12.下列过程吸收热量的是
A. 酸碱中和反应 B. 浓硫酸的稀释
C. 水的分解 D. 化学反应中化学键的形成
【答案】C
【解析】
【详解】A. 酸碱中和反应属于放热反应,故A错误;
B. 浓硫酸的稀释是放热过程,故B错误;
C. 水的分解是吸热反应,故C正确;
D. 化学反应中化学键的形成是放热过程,故D错误;
正确答案:C。
【点睛】常见放热反应:(1)燃料的燃烧,如C的燃烧等; (2)中和反应;(3)活泼金属与水或酸的置换反应;(4)大部分化合反应;(5)食物的缓慢氧化。
常见吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解反应;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;④C和CO2、C和H2O(g)的反应;⑤氢气、碳、一氧化碳为还原剂的氧化还原。
常见放热过程:浓硫酸稀释,烧碱溶于水;
常见吸热过程:铵盐溶于水。
13. 下列实验装置或操作正确的是( )
A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 称量NaOH固体 D. 石油的分馏
【答案】A
【解析】
试题分析:实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物制氨气,收集氨气的管口放一团棉花,防止氨气与空气发生对流,A正确;氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,可以用碱石灰干燥,B错误;称量固体时左盘放药品、右盘放砝码,而且氢氧化钠固体有腐蚀性,不能直接放在纸上称量,应在玻璃器皿中称量,C错误;分馏时,温度计水银球位置在蒸馏烧瓶支管口附近,D错误。
考点:化学实验
点评:D装置可用于实验室制乙烯。
14.下列关于有机物的说法不正确的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可与溴发生加成反应
C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色
D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙酸属于有机酸,故溶液显酸性, pH小于7,故A正确;
B. 乙烯可与溴发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,故B正确;
C. 苯中不含有碳碳双键,而是介于单双键之间特殊的键,不能使酸性KMnO4 溶液褪色,故C错误;
D. 乙醇中的羟基在一定条件下能被氧化成醛基,故D正确;
正确答案:C。
15.铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法,反应的化学方程式为:2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe。下列说法不正确的是
A. Al是还原剂 B. Fe2O3发生还原反应
C. 反应中生成1mol Fe转移了2mol电子 D. Al2O3是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe, Al的化合价升高失电子,是还原剂,故A正确;
B. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe, Fe2O3中铁元素化合价降低,发生还原反应,故B正确;
C. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe反应中Fe的化合价降低三价,所以生成1mol Fe应该转移3mol电子,故C错误;
D. 2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe ,Al的化合价升高,被氧化生成Al2O3,所以Al2O3是氧化产物,故D正确;
正确答案:C。
【点睛】还原剂:升失氧;氧化剂:降得还。
16.下列有关物质用途的说法正确的是
A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂
B. 单晶硅用于制备光导纤维
C. 食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱
D. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板
【答案】C
【解析】
【详解】A. 应该是过氧化钠可用作潜艇供氧剂,故A错误;
B. 高纯度硅常制造芯片,二氧化硅常用于制造光导纤维,故B错误;
C. 侯氏制碱法原理:(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,即:①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ 、②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故C正确;
D. 应该是氯化铁用于蚀刻工业铜电路板,故D 错误;
正确答案:C。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁钉与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应:OH-+H+=H2O
C. MgCl2溶液与氨水反应:Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
D. 铝与烧碱溶液反应:Al+2H2O+OH-=AlO2-+ 2H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁钉与稀硫酸反应应该生成亚铁离子:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B. Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应,Cu(OH)2不可拆:Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故B错误;
C. MgCl2溶液与氨水反应:Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+,故C正确;
D. 铝与烧碱溶液反应应该是:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+ 3H2↑,故D错误;
正确答案:C。
【点睛】离子方程式判断正误的重点:①反应是否符合客观事实;②拆分是否正确:只有易溶于水的强电解质才可以拆;③左右两边原子是否守恒,电荷是否守恒。
18.下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl
B. 用铁粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2
C. 除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸钠溶液洗气
D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.KNO3和KCl的焰色反应均为紫色(通过蓝色钴玻片),无法鉴别,故A错误;
B.应该用氯气除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2,2FeCl2+Cl2=2 FeCl3,故B错误;
C.饱和碳酸钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,故C错误;
D. 用丁达尔效应区分胶体和溶液,故D正确;
正确答案:D。
【点睛】注意:除杂的同时不要掺进新的杂质,鉴别最好选特征反应或特征现象。
19.下图是锌一铜原电池示意图,下列说法错误的是
A. 电子由铜片通过导线流向锌片
B. 锌片为负极,且锌片逐渐溶解
C. 铜为正极,铜不易失电子而受到保护
D. 该装置能将化学能抟变为电能
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电子应该由负极经过外电路到达正极,由锌片通过导线流向铜片,故A错误;
B. 锌片为负极,Zn-2e-=Zn2+,所以锌片逐渐溶解,故B正确;
C. 铜为正极,铜不易失电子而受到保护,故C正确;
D. 该装置属于原电池,能将化学能抟变为电能,故D正确;
答案为A。
【点睛】(1)负极反应:升失氧;正极反应:降得还
(2)电子,离子流向:①电子从负极出发经过外电路到达正极② A.电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。B.阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。
20.下列物质的制备能够成功的是
A. 电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气
C. 铁和盐酸反应制备氯化铁 D. 石灰乳和氯气制备漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A. 电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气、氯气,制备金属钠必须电解熔融的氯化钠,故A错误;
B. MnO2和稀盐酸不反应,氯气应该是MnO2和浓盐酸加热制备,故B错误;
C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁 ,故C错误;
D. 石灰乳和氯气生成氯化钙,次氯酸钙和水是工业制备漂白粉的方法,故D正确;
正确答案:D。
21.下列反应属于加成反应的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
C. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
D. 2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl属于取代反应,故A错误;
B. CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl属于加成反应,故B正确;
C. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O属于取代反应,故C错误;
D. 2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O属于氧化反应,故D错误;
正确答案:B。
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的原子, Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和,X和Z同主族。下列说法正确的是
A. 工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质
B. 单质Z着火,可以用泡沫灭火器进行扑灭
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:W>Z
D. X、Y只能形成一种化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的原子,故X是氢元素, Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,故Y是氧元素, X和Z同主族,故Z是钠元素,W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和,故W是镁元素。
【详解】A. 工业上用电解熔融氯化镁制备镁的单质,故A正确;
B. 单质钠着火,因为钠以及钠的燃烧产物可以与二氧化碳、水反应,不可以用泡沫灭火器灭火,应该用沙子扑灭,故B错误;
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