2015-2016学年山东省济南市商河县贾庄中学高三（下）月考化学试卷（3月份）
一、选择题
1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）
A． B．
C．
D．
2．关于硅及其化合物的用途，不正确的是（ ）
A．硅胶可用作干燥剂
B．二氧化硅可用作计算机的芯片
C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
D．用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
3．亚硝酸在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂，在亚硝酸（HNO2）作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
①NH3 ②N2 ③N2O3 ④N2O5 ⑤NO2．
A．①和② B．③和④ C．④和⑤ D．只有③
4．一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（ ）
A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．铜粉 D．硫酸铜晶体
5．下列反应中，盐酸作为氧化剂的是（ ）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
C．NH3+HCl═NH4Cl
D．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
6．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
A．原子的电子层数：X＞Y
B．对应的简单离子的还原性：X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
7．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K+）为2 molL﹣1
B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c（H+）为2 molL﹣1
8．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ ）
A．Cu和浓硝酸 B．大理石和稀盐酸
C．CaO和浓氨水 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
9．用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ）
A． B．
C．
D．
10．结合如图装置判断，下列叙述正确的是（ ）
A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H+向Fe电极移动
D．若X为NaCl，K与N相连时，溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]，有蓝色沉淀生成
11．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
12．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A．过氧化钠作供氧剂 B．液氨用作致冷剂
C．福尔马林作防腐剂 D．生石灰作干燥剂
13．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
A．b、c两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C．c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c
14．工业上用铝土（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
③结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH﹣＞[Al（OH）4]﹣＞C
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al．
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
15．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
二、解答题（共8小题，满分57分）
16．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJmol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（molL﹣1） 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②温度升高，该反应的平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）
17．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水，并可以发生如图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称 ．
（2）②属于 反应（反应类型）
（3）写出②的反应方程式 ．
（4）写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式 ．
18．将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．
（3）计算反应中转移的电子．
19．有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， ．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）．
20．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙
水中的溶解性 可溶于冷水、易溶于热水 可溶 易溶 易溶
乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶
实验流程如下：
C2H12O6溶液悬浊液
Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是： ．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是 ．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH 溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是 ；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是 ．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是 ．
（4）第④步加入乙醇的作用是 ．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是 ．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇﹣水混合溶液．
21．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度．
22．德国化学家列培发现了一系列乙炔的高压反应（被称为列培反应），为有机合成工业作出了巨
大的贡献．部分列培反应如下（条件从略）：
a、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR
b、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
c、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O
d、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
（1）以上反应中属于加成反应的有（填序号）
（2）工业上可利用以上列培反应，以为原料合成高聚物
，
反应流程如下：
试完成下列问题：
①E的结构简式： ．
②写出反应I的反应类型 ．
③写出反应Ⅲ的化学反应方程式 ．
23．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是 ．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是 （填序号）
①氧化剂是O2
②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2
④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为 cm．ZYO4常作电镀液，其中YO42﹣的空间构型是 ，Y原子的杂化轨道类型是 杂化．
化学---有机化学基础
24．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
．
已知：
（1）A的结构简式为 ，A中所含官能团的名称是 ；
（2）由A生成B的反应类型是 ，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 ；
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式 ；
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOH
CH3COOCH2CH3．
2015-2016学年山东省济南市商河县贾庄中学高三（下）月考化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）
A． B．
C．
D．
【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．
2．关于硅及其化合物的用途，不正确的是（ ）
A．硅胶可用作干燥剂
B．二氧化硅可用作计算机的芯片
C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
D．用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
【分析】A、硅胶能吸水；
B、硅可用作计算机的芯片；
C、水玻璃是矿物胶，不燃烧；
D、纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃．
3．亚硝酸在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂，在亚硝酸（HNO2）作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
①NH3 ②N2 ③N2O3 ④N2O5 ⑤NO2．
A．①和② B．③和④ C．④和⑤ D．只有③
【分析】亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价应降低，以此来解答．
4．一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（ ）
A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．铜粉 D．硫酸铜晶体
【分析】铁与盐酸反应本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，一定量的盐酸跟少量的铁粉反应，铁粉不足，减缓反应速率但不影响生成H2的总量，应降低H+浓度，但不能影响与酸反应生成氢气的铁粉的质量，结合物质的性质解答．
5．下列反应中，盐酸作为氧化剂的是（ ）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
C．NH3+HCl═NH4Cl
D．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，盐酸作为氧化剂，则HCl中H元素的化合价降低，以此来解答．
6．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
A．原子的电子层数：X＞Y
B．对应的简单离子的还原性：X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
【分析】根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．
7．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K+）为2 molL﹣1
B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c（H+）为2 molL﹣1
【分析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答．
8．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ ）
A．Cu和浓硝酸 B．大理石和稀盐酸
C．CaO和浓氨水 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
【分析】SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀．
9．用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ）
A． B．
C．
D．
【分析】利用氧化还原反应原理解答，依据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量．
10．结合如图装置判断，下列叙述正确的是（ ）
A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H+向Fe电极移动
D．若X为NaCl，K与N相连时，溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]，有蓝色沉淀生成
【分析】A．若X为NaCl，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生吸氧腐蚀；
B．若X为硫酸，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生析氢腐蚀；
C．若X为硫酸，K与N相连时，锌为负极，铁为正极；
D．若X为NaCl，K与N相连时，锌发生吸氧腐蚀，铁为正极．
11．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
【分析】物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．
12．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A．过氧化钠作供氧剂 B．液氨用作致冷剂
C．福尔马林作防腐剂 D．生石灰作干燥剂
【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断．
13．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
A．b、c两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C．c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c
【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；
D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．
14．工业上用铝土（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
③结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH﹣＞[Al（OH）4]﹣＞C
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al．
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【分析】依据工艺流程可知：溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，说明溶液中含有偏铝酸钠，气体Y为二氧化碳，则X为强碱，不能是硫酸，溶液乙为偏铝酸盐，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝，据此解答．
15．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
【分析】该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、Se元素化合价由+6价变为+4价，所以HCl是还原剂、H2SeO4是氧化剂、氯气是氧化产物、H2SeO3是还原产物；在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出，则二氧化硫失电子作还原剂、H2SeO3是氧化剂，硫酸是氧化产物，
A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；同一种元素含氧酸中，中心元素化合价越高其酸性越强；
C．根据Se和二氧化硫之间的关系式计算；
D．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性．
二、解答题（共8小题，满分57分）
16．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS ．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJmol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ﹣246.4kJmol﹣1 ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 a、c、e （填字母代号）．
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（molL﹣1） 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②温度升高，该反应的平衡常数K 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）
【分析】（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐为硫氢酸钠和碳酸氢，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS；
（2）①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
由盖斯定律②+③+①×2计算；
（3）根据方程式计算平衡常数，然后利用三段式法解答．
17．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水，并可以发生如图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称 碳碳双键、酯基 ．
（2）②属于 取代 反应（反应类型）
（3）写出②的反应方程式 CH2=CHCOOCH3+H2O→CH2=CHCOOH+CH3OH ．
（4）写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式 HCOOCH2CH3 ．
【分析】化合物A的分子式为C4H6O2，其中不饱和度为2，根据题中框图可知，A能生成甲醇和B，则A中有酯基，另外还有一个碳碳双键，且B中有3个碳原子，根据B→C的条件，可知，B中有碳碳双键，根据反应③，可知，B中有羧基，C物质的一氯代物D只有两种同分异构体，所以C的结构为CH3CH2COOH，由此可推断，B为CH2=CHCOOH，E为CH2=CHCOONa，A为CH2=CHCOOCH3，据此答题；
18．将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．
（3）计算反应中转移的电子．
【分析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，分析反应中各元素化合价变化分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目；
（2）依据方程式计算生成氢气的物质的量，然后转化为标况下体积；计算消耗的硫酸的物质的量，依据C=计算硫酸的物质的量浓度；
（3）依据方程式计算转移的电子数目．
19．有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ， Na2CO310H2O
Na2CO3+10H2O ．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C 无水CaCl2 ，D 碱石灰 （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是 球形干燥管 ，它在该实验中的主要作用是 防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）．
【分析】（1）加热时，十水碳酸钠和碳酸氢钠分解．
（2）根据各种物质的作用确定，无水CaCl2能干燥气体，碱石灰能吸收二氧化碳．
（3）该仪器是（球形）干燥管；碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
（4）当空气通入氢氧化钠溶液中会带走部分水分，导致对实验造成干扰．
（5）根据D装置中增重质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数．
20．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙
水中的溶解性 可溶于冷水、易溶于热水 可溶 易溶 易溶
乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶
实验流程如下：
C2H12O6溶液悬浊液
Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是： B ．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是 C ．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH 溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是 提高葡萄糖酸的转化率 ；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是 氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，且易引入杂质，不易分离 ．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是 葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品 ．
（4）第④步加入乙醇的作用是 降低葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出 ．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是 D ．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇﹣水混合溶液．
【分析】（1）反应在55℃条件下进行，需要水浴加热，且有冷凝回流装置，要滴加溴水，所以要有滴液漏斗；
新制Cu（OH）2悬浊液、[Ag（NH3）2]OH溶液氧化性较弱，且反应需要碱性条件下进行，不利于葡萄糖的氧化，而酸性高锰酸钾氧化性较强，不能得到葡萄糖酸，可用葡萄糖氧化酶催化作用下用氧气氧化葡萄糖；
（2）增加某一种物质的量，可以提高另一种物质的转化率，则加入的碳酸钙应过量，因盐酸酸性比葡萄糖酸强，则加入氯化钙与葡萄糖酸难以反应，且易引入杂质，不易分离；
（3）温度高时，葡萄糖酸钙的溶解度较大，趁热过滤，可避免葡萄糖酸钙的损失；
（4）由表中数据可知，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，用乙醇洗涤可避免损失，有利于葡萄糖酸钙析出；
（5）洗利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失．
21．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度．
【分析】由图可知，B装置为电解池，第③极增重2.16g，发生Ag++e﹣=Ag，则Cu为阴极，E为电源的负极，A装置中阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，以此来解答．
22．德国化学家列培发现了一系列乙炔的高压反应（被称为列培反应），为有机合成工业作出了巨
大的贡献．部分列培反应如下（条件从略）：
a、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR
b、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
c、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O
d、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
（1）以上反应中属于加成反应的有（填序号） abd
（2）工业上可利用以上列培反应，以为原料合成高聚物
，
反应流程如下：
试完成下列问题：
①E的结构简式： ．
②写出反应I的反应类型 取代反应 ．
③写出反应Ⅲ的化学反应方程式 n→
．
【分析】（1）比较反应中的反应物和生成物可知，a为加成反应，b为加成反应，c为取代反应，d为加成反应；
（2）根据题中各物质转化关系，反应Ⅲ为F发生加聚反应得，所以F为
，依据R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2反应特征，反应Ⅱ为E发生加成反应生成F，所以E为
，
与氨气发生取代反应生成
，据此答题；
23．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂，为 非极性 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 2 个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 原子 晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是 分子间形成氢键 ．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 O＞N＞Al （用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 ．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是 ③ （填序号）
①氧化剂是O2
②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2
④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为 cm．ZYO4常作电镀液，其中YO42﹣的空间构型是 正四面体 ，Y原子的杂化轨道类型是 sp3 杂化．
【分析】A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=63﹣34=29，故Z为Cu元素，据此进行解答．
化学---有机化学基础
24．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
．
已知：
（1）A的结构简式为 ，A中所含官能团的名称是 醛基、碳碳双键 ；
（2）由A生成B的反应类型是 加成反应 ，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 ；
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式 ；
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOH
CH3COOCH2CH3．
【分析】根据题目所给信息，可知1，3﹣丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为
，B在HBr条件下发生取代反应生成C为
，C与Mg在干醚的条件下得到
，
发生信息中反应得到
，再发生催化氧化反应生成
，
被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为
，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH．
（4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1﹣丁醇．
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