1．下列实验操作或仪器选择正确的是( )
A．配制240 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液需要选择240 mL容量瓶
B．配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1 mol·L－1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
答案 C
解析 A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶。应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。
2．标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气 ②混有1/3体积空气的氯化氢气体 ③纯净的NO2气体 ④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )
A．①＝②＝③＝④ B．①＝②＝③＞④
C．①＝②＝③＜④ D．①＞②＝③＞④
答案 B
解析 设烧瓶的容积为V L，①中所得溶液的物质的量浓度为＝ mol/L。②中所得溶液的物质的量浓度为＝ mol/L。③中所得溶液的物质的量浓度为：＝ mol/L。④中由于发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故所得HNO3的物质的量浓度小于 mol/L。
3．已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm－3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为( )
A．6.8 B．7.4
C．8.9 D．9.5
答案 C
解析 根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式c＝知，c(R)＝ mol·L－1≈8.9 mol·L－1。
4．下列说法中错误的是( )
A．现需90 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏小
B．利用右图配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸
C．仅用托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的NaCl溶液
D．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大
答案 B
解析 A项，因为没有90 mL容量瓶，所以只能配制100 mL溶液，需要0.1 mol NaOH，质量为4.0 g，正确；B项，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再移入容量瓶，错误；C项，注意本题是配制一定质量分数的溶液，所以用天平称量一定质量的NaCl固体，用量筒量取一定体积蒸馏水，在烧杯中溶解即可得到一定质量分数的NaCl溶液，正确；D项，俯视使溶液体积偏小，浓度偏大，正确。
5．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )
A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L D．在c mol/L－2c mol/L之间
答案 A
解析 溶液的质量分数和物质的量浓度的计算。由于蒸发溶剂使质量分数变为原来2倍，说明溶液的质量变成原来的一半，由于密度比原来大，所以体积比原来的一半小，所以浓度大于原来的2倍，选A。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO3－总数为0.2NA
答案 A
解析 2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A项错误。
7．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是( )
A．转移时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数
答案 D
解析 溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小， 则浓度偏高，A项错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B项错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C项错误；定容时仰视读数，溶液体积偏大，即配制的溶液浓度偏小，D项正确。
8．(2017·北京模拟)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
答案 B
解析 因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A项正确；因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体 Mg(OH)2，故B项错误；因为 Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高变化较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C项正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D项正确。
9．下面是四种盐在不同温度下的溶解度( g/100 g H2O)
(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图所示：
以下说法错误的是( )
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
答案 C
10．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________________ ______________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2－3次是为了_______ _________________________________________________________________。
(6)定容，摇匀。
(7)配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6
(3)① ②左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中
(8)偏低
解析 配制480 mL的0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.50 L×58.5 g·mol－1＝14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。
11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____ mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250
解析 (1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。
(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：＝4.6 mol，解得V＝250。
12．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1 ℃时，NH4Cl的溶解度________Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)t2 ℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数________NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)t1 ℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将一定量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是__________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
答案 (1)大于 (2)等于
(3)氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠
13．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
答案 (1)溶质的物质的量浓度 mol/L
(2)溶质的质量分数 ×100%
(3)溶质的质量分数 44.9%
(4)溶质的物质的量浓度 mol/L
解析 (1)n＝⇒c＝。
(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。
(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。
(4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c。
14．(2014·上海)硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________ mol/L。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250 g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2===Fe3O4＋6SO2
4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2
若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2 934.4 L(标准状况)，计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。(已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21)
答案 (1)1.25
(2)250×98%÷98×18－5＝40 g
(3)2 934.4÷22.4＝131 mol
设Fe3O4 a mol Fe2O3 b mol
3a＋2b＝48 8a＋11÷2b＝131 a＝4 b＝18
n(Fe3O4)∶n(Fe2O3)＝2∶9
(4)设混合气为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。所需空气为1.26÷0.21×1.77＝10.62
体积φ＝0.84÷(10.62－1.26＋1.84)＝0.075
解析 (1)445 g焦硫酸的物质的量＝445 g÷178 g/mol＝2.5 mol，其中硫酸和三氧化硫均是2.5 mol，2.5 mol三氧化硫又产生2.5 mol硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是5.0 mol，所配硫酸的物质的量浓度是5.0 mol÷4 L＝1.25 mol/L。
(2)250 g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250 g×98%＝245 g，其中溶剂水是5 g，硫酸的物质的量是245 g÷98 g/mol＝2.5 mol，可以结合水的物质的量是2.5 mol，质量是2.5 mol×18 g/mol＝45 g，因此还可以吸收水的质量是45 g－5 g＝40 g。
(3)设Fe3O4的物质的量是a mol，Fe2O3的物质的量是b mol
反应消耗氧气的物质的量是2 934.4 L÷22.4 L/mol＝131 mol
则根据方程式可知3a＋2b＝48、8a＋×11＝131
解得a＝4，b＝18
则n(Fe2O4)∶n(Fe2O3)＝2∶9
(4)设混合气为1体积，根据硫化氢完全燃烧的方程式2H2S＋3O22SO2＋2H2O可知，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数φ＝＝0.075。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/a81982f8a55177232f60ddccda38376baf1fe095.html
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