[化学]广东省汕头市金山中学2014-2015学年高一（上）期中考试

A．

Th元素的质量数是232

B．

Th元素的相对原子质量是231

C．

232Th转化成233U是化学变化

D．

230Th和232Th的化学性质相同

A．

1g H2所含的原子个数

B．

4g氦气所含的原子个数

C．

23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．

16g O2所含的分子个数

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③④

A．

物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔

B．

2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

C．

摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L

D．

标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．

A．

①②③④

B．

②③⑥

C．

⑤⑥

D．

④⑥

A．

几种粒子可能是分子或离子

B．

一定是同一种元素

C．

核外电子数一定相等

D．

不可能属于同一种元素

A．

1mol水蒸气

B．

17g氨气

C．

标准状况下28g一氧化碳

D．

0℃2×105Pa压强时2g氢气

A．

32g O2

B．

15g NO

C．

34g NH3

D．

80g Ar

A．

质子数为7

B．

核电荷数为34

C．

核外电子数为7

D．

核外有3个电子层

A．

12

B．

27

C．

32

D．

80

A．

3VL

B．

2VL

C．

VL

D．

0.5VL

A．

71n

B．

（）n

C．

35.5n

D．

（）．n

A．

②③⑤⑥⑦

B．

②⑤⑦⑥

C．

①③⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥⑦

A．

0.745

B．

74.5

C．

39

D．

0.39

A．

1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．

0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．

98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D．

0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

A．

O2

B．

N2

C．

H2S

D．

CO2

A．

6.25mol/L

B．

12.5mol/L

C．

7mol/L

D．

7.5mol/L

A．

B．

C．

D．

A．

2d

B．

2.5d

C．

5d

D．

10d

A．

p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

B．

p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．

p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）

D．

p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

实验序号

甲

乙

丙

合金质量

0.390g

0.702g

0.936g

标况下气体体积

448mL

672mL

672mL

A．

Th元素的质量数是232

B．

Th元素的相对原子质量是231

C．

232Th转化成233U是化学变化

D．

230Th和232Th的化学性质相同

考点：

核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

A．Th元素有2种核素；

B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；

C．化学变化的最小微粒是原子；

D．同位素的化学性质几乎相同．

解答：

解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；

B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；

C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；

D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．

A．

1g H2所含的原子个数

B．

4g氦气所含的原子个数

C．

23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．

16g O2所含的分子个数

考点：

阿伏加德罗常数．版权所有

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、依据n==计算分析判断；

B、质量换算物质的量结合稀有气体是单原子分子分析；

C、质量换算物质的量结合钠原子最外层电子为1分析判断；

D、质量换算物质的量结合阿伏加德罗常计算分子数．

解答：

解：A、1g H2物质的量为0.5mol，所含的原子个数为NA，故A不符合；

B、4g氦气物质的量为1mol，所含的原子个数为NA，故B不符合；

C、23g金属Na物质的量为1mol，全部转变为金属离子时失去的电子个数为NA，故C不符合；

D、16g O2物质的量为0.5mol，所含的分子个数0.5NA，故D符合；

故选D．

点评：

本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③④

考点：

质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数﹣电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数．

解答：

解：①H3O+质子数为11，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；

②OH﹣质子数为9，电子数为10；NH2﹣质子数为9，电子数为10；F﹣质子数为9，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；

③O2﹣质子数为8，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；

④CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；故

具有相同质子数和电子数的①②④，

故选B．

点评：

本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大．要注意质子数与核外电子数的关系．

A．

物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔

B．

2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

C．

摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L

D．

标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．

考点：

摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．版权所有

专题：

化学用语专题．

分析：

A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔；

B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，某一物质的摩尔质量为定值；

C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L；

D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，结合分子含有的原子数目进行判断．

解答：

解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔，故A正确；

B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，故B错误

C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L，故C正确；

D．相同条件下，2L二氧化碳和3L一氧化碳的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子含有3个原子、CO分子含有2个原子，与二者含有的原子数目之比为2×3：3×2=1：1，即二者所含有的原子数目相等，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律定律等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

A．

①②③④

B．

②③⑥

C．

⑤⑥

D．

④⑥

考点：

物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．版权所有

分析：

①在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L，不是气体不适用气体摩尔体积公式；

②影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；

③标准状况下，水为液体；

④标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；

⑤不一定是在标准状况下；

⑥根据pM=ρRT来分析．

解答：

解：①只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，故①错误；

②温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故②错误；

③标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；

④标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故④正确；

⑤不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故⑤错误；

⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确．

故选：D．

点评：

本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．

A．

几种粒子可能是分子或离子

B．

一定是同一种元素

C．

核外电子数一定相等

D．

不可能属于同一种元素

考点：

质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

微粒中核电荷数=核内质子数，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，核电荷数相同的微粒不一定是同一元素，不一定互为同位素、核外电子数不一定相等．

解答：

解：A、几种微粒具有相同的核电荷数，可能是分子或离子，如Na和NH4+，故A正确；

B、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如H2O和HF，故B错误；

C、几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如NH4+和Na，故C错误；

D、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同位素，如OH﹣和F﹣，故D错误．

故选：A．

点评：

本题能考查学生的发散思维能力，要明确分子和原子中核内质子数和电子数都相等，能举出例子，题目难度不大．

A．

1mol水蒸气

B．

17g氨气

C．

标准状况下28g一氧化碳

D．

0℃2×105Pa压强时2g氢气

考点：

气体摩尔体积．版权所有

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A．水蒸气所处的温度是100℃，不是标况；

B．没指明氨气所处的状态；

C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；

D．0℃2×105Pa时，不是标况，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

解答：

解：A．水蒸气所处的温度是100℃，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol水蒸气的体积大于22.4L，故A错误；

B．17g氨气的物质的量为1mol，没指明氨气所处的状态，故气体的体积不一定是22.4L，故B错误；

C.28gCO的物质的量为1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故体积为22.4L，故C正确；

D．2g氢气的物质的量为1mol，0℃2×105Pa时，不是标况，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故氢气的体积大于22.4L，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了气体摩尔体积的使用的条件以及注意事项，难度不大．

A．

32g O2

B．

15g NO

C．

34g NH3

D．

80g Ar

考点：

物质的量的相关计算．版权所有

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

根据分子数和质量之间的关系N=nNA=NA来计算回答．

解答：

解：14gN2具有的分子数目是N=nNA=NA=NA=0.5NA．

A、32gO2具有相同分子数目的是N=nNA=NA=NA=NA，不相等，故A错误；

B、15gNO具有相同分子数目的是N=nNA=NA=NA=0.5NA，与14gN2具有相同分子数目相等，故B正确；

C、34g NH3具有相同分子数目的是N=nNA=NA=NA=2NA，与14gN2具有相同分子数目不相等，故C错误；

D、80gAr具有相同分子数目的是N=nNA=NA=NA=2NA，与14gN2具有相同分子数目不相等，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查学生有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算知识，属于基本知识的考查，难度不大．

A．

质子数为7

B．

核电荷数为34

C．

核外电子数为7

D．

核外有3个电子层

考点：

原子结构示意图．版权所有

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

根据原子结构示意图可以获得的信息：质子数（原子序数）、电子数，最外层电子数，据此解答．

解答：

解：A．根据原子结构示意图可知质子数为17，故A错误；

B．核电荷数=质子数=17，故B错误；

C．根据原子结构示意图可知核外电子数为17，故C错误；

D．根据原子结构示意图可知核外有3个电子层，故D正确；

故选：D．

点评：

本题考查原子结构示意图的书写，难度不大，明确原子结构示意图含义是解题关键，注意对基础知识的积累．

A．

12

B．

27

C．

32

D．

80

考点：

物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．版权所有

专题：

计算题．

分析：

一个RO32﹣离子中电子数比质子数多2个（因为带有2个单位负电荷），现在核外电子数比质子数多6.02×1022个，则RO32﹣的物质的量=0.05mol，然后结合m=nM及相对分子质量的计算来解答．

解答：

解：一个RO32﹣离子中电子数比质子数多2个（因为带有2个单位负电荷），现在核外电子数比质子数多6.02×1022个，多=0.1mol，

则RO32﹣的物质的量=0.05mol，其M==80g/mol，所以元素R的相对原子质量为80﹣3×16=32，

故选C．

点评：

本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握离子的物质的量的计算为解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系，题目难度不大．

A．

3VL

B．

2VL

C．

VL

D．

0.5VL

考点：

化学方程式的有关计算．版权所有

专题：

计算题．

分析：

发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答．

解答：

解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL×=0.5L，

故选D．

点评：

本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键．

A．

71n

B．

（）n

C．

35.5n

D．

（）．n

考点：

阿伏加德罗常数．版权所有

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

氯气的相对分子质量为71，根据n=计算出氢气的物质的量，根据N=n×NA，求出氯气的分子数，据此即可解答．

解答：

解：解：氯气的分子式为Cl2，氯气的摩尔质量为71g/mol，1gCl2的物质的量为n===mol，

根据N=n×NA，氢气的分子数为N=×NA，即n=×NA，则阿佛加德罗常数可表示为NA=71n，

故选A．

点评：

本题主要考查了阿伏伽德罗常数与摩尔质量间的关系，需理清微粒数与物质的量间的关系，题目较简单．

A．

②③⑤⑥⑦

B．

②⑤⑦⑥

C．

①③⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥⑦

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算需要的浓硫酸的体积；

根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器以及使用的先后顺序．

解答：

解：浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为XmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：

18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL

解得V=5.4mL，故应选用10mL的量筒．

操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，一般用10mL量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故所使用的仪器以及先后顺序是：②③⑤⑥⑦，

故选A．

点评：

本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中仪器的使用顺序，难度不大，掌握配制步骤是关键．

A．

0.745

B．

74.5

C．

39

D．

0.39

考点：

物质的量的相关计算．版权所有

专题：

计算题．

分析：

根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，根据K+离子数与水分子数之比为1：100计算n（K+），溶液中n（K+）=n（KCl），进而计算KCl的物质的量，根据m=nM计算m（KCl）．

解答：

解：1.8L水的质量为1.8L×1000g/L=1800g，故水的物质的量为=100mol，K+离子数与水分子数之比为1：100，则n（K+）==1mol，溶液中n（K+）=n（KCl），则m（KCl）=1mol×74.5g/mol=74.5g，故选B．

点评：

本题考查物质的量有关计算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固．

A．

1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．

0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．

98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D．

0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

考点：

物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．版权所有

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

根据n==c×V计算相关溶液的浓度．

解答：

解：A．c（H2SO4）==1mol/L；

B．c（H2SO4）==1mol/L

C．c（H2SO4）==0.5mol/L；

D．c（H2SO4）==2.5mol/L，

则浓度最大的是D，

故选D．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题．

A．

O2

B．

N2

C．

H2S

D．

CO2

考点：

气体摩尔体积；物质的量的相关计算．版权所有

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

标准状况气体的体积换算物质的量， n=；摩尔质量M=，依据摩尔质量计算判断．

解答：

解：标准状况气体的体积换算物质的量，n===0.005mol；

气体摩尔质量M===34g/mol；

气体中H2S摩尔质量符合；

故选：C．

点评：

本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解题关键，题目较简单．

A．

6.25mol/L

B．

12.5mol/L

C．

7mol/L

D．

7.5mol/L

考点：

物质的量浓度的相关计算．版权所有

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．

解答：

解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，

则有x×10%=（x﹣100g）×20%，

解得x=200g，

20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，

所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，

故选：A．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．

A．

B．

C．

D．

考点：

物质的量浓度的相关计算．版权所有

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

根据V=计算溶液的体积，再根据n=cV计算氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积．

解答：

解：密度为 a g•cm﹣3的氨水bg，其体积为=mL=×10﹣3L，

故氨气的物质的量=×10﹣3L×c mol/L=×10﹣3mol，

故标况下氨气的体积=×10﹣3mol×22.4L/mol=L，

故选C．

点评：

本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大．

A．

2d

B．

2.5d

C．

5d

D．

10d

考点：

相对分子质量及其计算．版权所有

分析：

根据质量守恒定律和M=进行计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等．

解答：

解：设有2molA 反应，则得到1+2+2=5mol的混合气体，

生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为4d，故5mol的混合气体的质量为4d×5mol=20dg，

根据质量守恒定律可知：2molA的质量为20dg，则A的相对分子质量为=10d，

故选D．

点评：

本题考查质量守恒定律及相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意摩尔质量与相对分子质量在数值上相等．

A．

p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

B．

p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．

p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）

D．

p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

考点：

阿伏加德罗定律及推论．版权所有

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．

解答：

解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．

在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．

所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．

故选：D．

点评：

考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．

考点：

质量数与质子数、中子数之间的相互关系；阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．版权所有

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；原子组成与结构专题．

分析：

（1）根据元素符号中左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，阴离子的电子数=质子数+电荷数来解答；

（2）根据分子中原子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有原子的个数；根据N=nNA计算出粒子的数目；根据V=nVm求出气体的体积；

（3）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．

解答：

解：S2﹣微粒中的质子数为16，质量数为34，中子数=34﹣16=18，核外电子数为16+2=18，

故答案为：16；18；18；

（2）1.5molCO2中含碳原子、氧原子的物质的量分别为1.5mol，3mol；氧原子的个数N=nNA=3NA；标准状况下CO2的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案为：1.5；3NA；33.6

（3）由于5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A，

故答案为：AB3或B3A．

点评：

本题考查了核素中各微粒间的关系，物质的量的计算，涉及阿伏伽德罗定律及推论，难度不大．

考点：

原子结构示意图．版权所有

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

（1）原子呈电中性，质子数等于电子数；阳离子：质子数大于电子数；阴离子：电子数大于质子数；

（2）依据原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；

（3）y=7时为氯元素，对应单质为Cl2，电解氯化钠饱和溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气．

解答：

解：（1）x﹣y=10时，说明x=10+y，质子数等于电子数，为原子，故答案为：原子；

（2）原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2﹣Cl﹣等，故答案为：S2﹣；Cl﹣；Ar；

（3）y=7时为氯元素，对应单质为Cl2，电解氯化钠饱和溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

点评：

本题考查了原子结构示意图，熟练掌握原子结构的基础知识是解题关键，题目较简单．

考点：

物质的量的相关计算．版权所有

专题：

计算题．

分析：

根据ρ=计算混合气体的密度，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积列方程计算解答．

解答：

解：混合气体的密度==1.6g/L，

令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积，则：

解得x=0.25 y=0.25

原混合气体中，CO的质量是0.25mol×28g/mol=7g，

标况下，CO2的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

碳原子和氧原子的个数比为（0.25mol+0.25mol）：（0.25mol+0.25mol×2）=2：3，

故答案为：1.6g/L；7；5.6L；2：3．

点评：

本题考查混合物计算，侧重对物质的量有关计算考查，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

考点：

摩尔质量．版权所有

专题：

计算题．

分析：

根据金属为+1价，设金属为M，反应的方程式为2M+2HCl=2MCl+H2↑，结合方程式计算．

解答：

解：n（H2）==0.02mol，

金属为+1价，设金属为M，反应的方程式为2M+2HCl=2MCl+H2↑，

由方程式可知，金属的物质的量为0.04mol，

则金属的摩尔质量为=39g/mol，

故答案为：39g/mol．

点评：

本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用，把握物质的量应用于化学方程式的计算．

考点：

物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算；物质的量浓度的相关计算．版权所有

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

根据n=计算胆矾物质的量，氧原子物质的量为胆矾的9倍，氢原子物质的量为胆矾的10倍，根据N=nNA计算氢原子数目，硫原子物质的量等于胆矾的物质的量，由硫酸根守恒，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，根据m=nM计算硫元素、硫酸铜的质量，根据c=计算CuSO4的物质的量浓度．

解答：

解：25g胆矾的物质的量为=0.1mol，氧原子物质的量为0.1mol×9=0.9mol，含有氢原子数目为0.1mol×10×NAmol﹣1=NA，含有硫元素的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g，由硫酸根守恒，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，则硫酸铜的质量为0.1mol×160g/mol=16g，CuSO4的物质的量浓度为=1mol/L，

故答案为：0.1；0.9；NA；3.2g；16g；1mol/L．

点评：

本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

考点：

物质的量浓度的相关计算．版权所有

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

盐酸物质的量浓度=，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后稀盐酸物质的量浓度；n（Mg）==0.2mol，先进行过量计算，再根据量少的物质计算氢气体积；氢气还原CuO生成Cu，根据转移电子相等计算生成铜的质量．

解答：

解：盐酸物质的量浓度==mol/L=11.7mol/L；

稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液物质的量浓度==2.5mol/L；

n（Mg）==0.2mol，n（HCl）=2.5mol/L×0.2L=0.5mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，0.2molMg完全反应需要0.4molHCl＜0.5mol，所以HCl有剩余，根据方程式知n（Mg）=n（H2）=0.2mol，则生成氢气体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

氢气还原CuO生成Cu，根据转移电子相等得生成铜的质量==12.8g，

故答案为：11.7；2.5；4.48；12.8．

点评：

本题考查根据方程式的计算，明确物质之间的反应及转移电子守恒进行计算，侧重考查学生分析、计算能力，注意：如果反应物都已知要进行过量计算，为易错点．

考点：

粗盐提纯．版权所有

专题：

实验题．

分析：

粗盐加水溶解；加氯化钡溶液，除去硫酸根离子；加氢氧化钠溶液，除去镁离子；价碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子；过滤得到沉淀，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液．

（1）固液分离采用过滤的方法；

（2）盐酸可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

（3）碳酸钠的可除去Ca2+与多余的Ba2+；

（4）若先加入碳酸钠溶液，后加入氯化钡溶液，过量的氯化钡不能除去，引入了新的杂质，影响产品质量，不符合除杂原则．

解答：

解：（1）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作⑤后分出了溶液和固体；

故答案为：过滤；

（2）步骤⑥是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水；

故答案为：盐酸；

（3）步骤④加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤④的目的是除去Ca2+与多余的Ba2+；

故答案为：Ca2+和Ba2+；

（4）步骤②和④不可以对调，因为若先加入碳酸钠溶液，后加入氯化钡溶液，过量的氯化钡不能除去，引入了新的杂质，影响产品质量，不符合除杂原则；

故答案为：不可以；过量的BaCl2不能除去，影响产品的质量．

点评：

本题主要考查粗盐的提纯，涉及到物质的除杂和提纯，难度中等．要注意除杂的原则，不能引入新的杂质．

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液；气体摩尔体积．版权所有

专题：

实验题．

分析：

（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小；

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响；

C．未洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小；

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响；

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；

F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关；

（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；

步骤③假设a全部是镁结合化学方程式计算得到；

（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑产生的氢气的体积即为排出的水的体积，据此选择量筒的规格；

（4）由（3）得气体的物质的量为0.00375mol，通过气体的体积为V mL，Vm=．

解答：

解：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，故A符合；

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，故B不符合；

C．未洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小，会使配制浓度偏低，故C符合；

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响，故D不符合；

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E不符合；

F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，故F不符合；

故答案为：AC；

（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；

步骤③

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

1mol 2mol

n 0.0075 mol

n=0.00375mol 故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；

故答案为：10mL量筒；0.09g；

（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

2mol　 　　　1mol

0，0075 mol　 n（H2）

n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；

故答案为：A；

（4）由（2）得气体的物质的量为0.00375mol，气体的体积为91.9mL mL，Vm===24.51L/mol；

故答案为：24.51mol/L．

点评：

本题主要考查了一定体积的一定浓度的溶液的配制，在配制过程中要注意的一些事项都在本题中有所考查，气体摩尔体积的计算要抓住定义进行计算即可，试题的综合性较强．

考点：

化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．版权所有

专题：

计算题．

分析：

发生反应：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成HCl的物质的量，溶液质量=水的质量+氯化氢的质量，进而计算生成盐酸的质量分数，再根据c=计算式盐酸物质的量浓度．

解答：

解：11.7克氯化钠的物质的量为=0.2mol，

10g 98%的浓硫酸中n（H2SO4）==0.1mol，

根据NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑，0.2molNaCl完全反应需要0.2mol硫酸，大于0.1mol，故硫酸不足，反应生成0.1molHCl，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，溶液质量为100g+3.65g=103.65g，故所得溶液质量分数为×100%=3.52%，

所得溶液的密度为1.05g/ml，则完全吸收后溶液的物质的量浓度为mol/L=1.01mol/L，

答：溶液质量分数为3.52%，溶液物质的量浓度为1.01mol/L．

点评：

本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，涉及过量计算，中学对应HCl的制备现在涉及较少，为易错题目，原理是利用高沸点酸制备挥发性酸，注意微热条件下生成硫酸氢钠，强热条件下生成硫酸钠．

实验序号

甲

乙

丙

合金质量

0.390g

0.702g

0.936g

标况下气体体积

448mL

672mL

672mL

考点：

有关混合物反应的计算．版权所有

分析：

（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成672mL气体需要合金质量为0.39g×=0. 585g＜0.702g，故乙中盐酸不足，合金有剩余；

（2）乙、丙中盐酸完全，可根据n=计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），再根据c=计算盐酸物质的量浓度；

（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气448mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．

解答：

解：（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成672mL气体需要合金质量为0.39g×=0.585g＜0.702g，故乙中盐酸不足，合金有剩余，

故答案为：过量；

（2）乙、丙中盐酸完全，盐酸完全反应生成氢气672mL，氢气的物质的量为=0.03mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.03mol=0.06mol，故盐酸的物质的量浓度为=0.6mol/L，

答：盐酸的物质的量浓度为0.6mol/L；

（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气448mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，氢气物质的量为=0.02mol，

令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.39，根据电子转移守恒有2x+3y=0.02×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.01，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.01mol=1：2，

答：合金中镁与铝的物质的量之比为1：2．

点评：

本题考查混合物的计算，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，侧重考查学生对数据分析处理能力，题目难度中等．