高考化学实验题大归纳

实验习题选摘

1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。

（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）

2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

（1）石蕊试纸（检验气体）： 。

（2）容量瓶： 。

（3）酸式滴定管： 。

（4）集气瓶（收集氯化氢）： 。

答案、（8分，每空2分）

（1）把试纸用蒸馏水湿润 （2）检查容量瓶是否漏水

（3）用已给酸液润洗滴定管2~3次 （4）干燥集气瓶

3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。

A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液

C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸

E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）．

4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号）

A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体

E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的

Cu (OH)2加热至沸腾即可

答案。BC

5.（6分）下列操作或说法合理的是　　　　　　　　

　 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸

　 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭

　 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

　 D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶

E. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

　 F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低

答案。C、D、F（每个2分，选错一个扣两分，不负分）

6．(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有 。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

(2)下列实验没有错误的是 。

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。

答案．(8分) (1)A E F H (4分，选对1个得1分)

(2)D (2分) (3)28.0 (1分) C (1分)

7．（6分）很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：

⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：

①制取乙烯 ②制取硝基苯 ③测定中和热 ④石油分馏

⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填代号）。

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

答案．⑴①③、④、② ⑵①③④

8．（10分）已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。

（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为___________，加入A的作用是___________________________________________________________；

（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，

石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，

电解反应的离子方程式为___________________________________________；

（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则

Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_______________________。

答案．（1）CuO（2分） 调节溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe 3＋可得分）

（2）4OH－－4e－ = O2↑+2H2O （2分）

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）(不配平、条件错误不得分)

（3）（2分）

9.（6分）请按要求填空：

⑴玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是_______________（填代号）。

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④测定某溶液的pH

⑤从草木灰中提取钾盐

(2)实验室进行过滤操作时，洗涤沉淀的方法是 。

答案。(1)①③⑤

(2)向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体，待水滤出后，再加水洗涤，连洗几次

10.（10分）为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。

请回答下列问题：

⑴该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有 。

⑵实验时在量筒中能观察到的现象有：开始时 ，盐酸几乎完全反应时 ，最后 。

⑶通过这个实验，在一定意义上还能说明 。

答案。(1)镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同

(2)与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同

(3)在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动

11．（14分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，

加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即

通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃

烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着

一层白色固体。请完成下面问题：

⑴停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。（填放热或吸热）

⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为 。

⑶具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止 。

⑷钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么 。

⑸通入氯气的量不要太多以免 但也不能太少，以免 。

（6）有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、(14分)(1)放热 （2分）

(2)钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳 （2分）

(3)过多的氯气逸散到空气中造成环境污染 （2分）

(4)熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。（2分）

(5)逸出污染空气 ，NaOH溶液倒吸（每空2分，共4分）

（6）向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na＋存在，另一份加几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明Cl—,说明白色固体是NaCl （2分，每检出一个离子1分）

12．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；

（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

答案．（10分）（1）玻璃棒 漏斗 （2分）

（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3 （2分）

（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分）

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 （2分）

13．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：

_____________________________________________________________________

Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；

（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；

②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________；

Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。

（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：

①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；

②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。

（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：____________。

答案．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低 （1分）

Ⅱ．（2）①放热 （1分）

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）

②观察甲中单位时间内的气泡数 （2分）

Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快 （2分）

②见下图（左） （2分）

（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却 （2分）

14．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：

（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____（填序号）；

a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制得氢氧化铜悬浊液

根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求__________________________________________________________________；

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________________________________________________________；

③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：

_______________________________、________________________________；

（2）请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；

答案．（10分）（1）①b （2分）

空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大 （2分）

②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去 （2分）

③注射器的容积、抽气的次数 （2分）

（2）经常打开门窗，保持室内空气流通 （2分）

15. (11 分)为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同

们设计了两种方案：

方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸，

充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序

为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的

先后顺序全部写出)_______________________________________________________

另一电极所发生的电极反应为_____________________________

方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，

主要表现为： ____________________________________________________

答案、方案1：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ 漏斗、烧杯、玻璃棒

方案2： 阴 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋； Cu2＋＋2e－=Cu ；

2H＋＋2e－=H2↑； 2Cl－－2e－=Cl2↑

①有污染性气体Cl2 产生 ② 使用了电解装置，成本较高；等。

16. (11 分)某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和

操作涉骤如下表所示(各步操作中，反应均完全)。

试回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中D 的成分是___________称量后_________(填“能”或“不能”)通过计算得到

A中各组分的质量比.

(2)实验II 填写的内容中明显错误的是________， 其原因________________________

(3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）____________________________

答案. ⑴BaCl2、NaCl

⑵D D中不仅含有NaCl，还有Na2CO3

⑶过量NaOH溶液（等合理答案） Mg(OH)2 Na2SO4 和 NaOH A 、C

（A-（120C/58））：（120C/58）

17、（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是__ ____(填序号)

A、用50 mL酸式滴定管准确量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1 mol•L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有 。

②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于 。

（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。

（4）碱式氯化铜 （不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①取a g碱式氯化铜的晶体制成粉末。

②将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。

③另取a g碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是 （填仪器名称）。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （填序号）

B．步骤②灼烧后得到的固体应为： 。

C．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量

答案、(1) BCDEGHI

（2）①硫酸溶液、氢氧化钾溶液

②1︰4

（3）①⑧（2分）

（4）A．研钵（1分）②③④（3分）

B．CuO （2分）

C．过滤（1分） 洗涤（1分）

18．（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是 。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

⑵现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

答案．⑴bc （3分）

⑵分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）

19．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴甲中反应的离子方程式为 ，

乙中反应的离子方程式为 。

⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。

⑶戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单） 。

答案．⑴CN－+ClO－CNO－+Cl－　 2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O

⑵除去HCl气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度

⑶ 82% ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。(三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分)

建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；

建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。

建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可) （每空2分，共16分）

20．（1）以下实验不能获得成功的是

A．将无水乙醇和浓H2SO4共热到140℃制乙烯

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C．将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集NO2 气体

D．用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶

E．要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液,使其

发生银镜反应

（2）（8分）①某同学用下图所示装置制备SO2 并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为 ；导管中品红试纸的作用是 ；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是 ；相关的化学方程式是

②实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒

请设计实验验证SO2的还原性，简述实验操作步骤和现象

。

答案．（共11分）

（1）（4分，选对2个得1分，选对3个得2分，错选不得分）ACDE；

（2）（8分）①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+ 2H2O；（2分）

验证SO2的漂白性（1分）； 吸收多余的SO2防止污染大气（1分）；

SO2+Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 （2分）；

②用镊子夹取脱脂棉蘸取KMnO4溶液，然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团（1分），过一段时间观察棉团紫色消失或变浅，则证明SO2具有还原性（1分）。

21．(10分) 乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。

（1）测定某未知浓度的KMnO4溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是

（注明仪器规格）；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO4溶液的浓度将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时的反应原理可简单表示为：

H2C2O4+ MnO4- → CO2↑+ Mn2+

则滴定终点时的颜色变化为： 。

（2）乙二酸其主要物理常数如下：

右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断

进行该实验的目的是 ，

根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的

不合理之处，说明理由。

。

答案．（1）100mL容量瓶 （2分） 偏小 （2分）

由红色变无色 （2分）

（2）验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成 （2分）

试管口应向上 因为乙二酸晶体在分解前就已熔化成液态 （2分）

22．(12分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。

① 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。

② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

。

③ 证明NH3具有还原性的实验现象是

。

（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。

在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：

。

答案．（1）① 吸收水蒸气（2分） 吸收氨气，防止污染（2分）

② NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共3分）

③ 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（2分）

（2）加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（1分）

23．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物

是

(2)现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号

及实验中观察到的现象。

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子

是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，

你认为是否可行? （填可行或不可行）

理由是：

答案．（13分）

（1）Br2 (2分)；Fe3+ (2分)

（2）

（3）Fe2+(2分)；不可以（1分），因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2（1分）

24．（13分）某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是

（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式

。

（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。

②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 ，写出反应的离子方程式 。

③SO2慢慢通入（可以气割气泡通入）澄清石灰水中，现象 。

④SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是

。

（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计

实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。

可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：

A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、

E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。

上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）

。

答案．（13分）

（1）用双手（或热毛巾）握住B，C 中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2分）

（2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（3）①紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分）

②紫红色褪去 （3分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（1分）

④SO2与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀，过量的SO2又与亚硫酸钙反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙。（1分）

（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（2分）

25．（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分

离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为

Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：

⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解完全。所需仪

器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ；

⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的

热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作

是 ；

⑶ 将“⑵”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。

⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

答案．⑴ 坩埚钳、酒精喷灯 ⑵ 趁热过滤 ⑶ 冷却结晶 ⑷酚酞 红色刚好消失

（本题共10分，每空2分）

26．（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】

① Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

② 通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③ CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

【实验方案】

⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行进行相关实验。

⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 。

⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。

【实验结论】

⑴ Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。

⑵ 根据“实验方案⑵”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是 ； 。

⑶ CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为 。

【问题讨论】

⑴ 有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A ；

答案．【实验方案】⑴ HCl溶液、NaOH溶液 ⑵ Cu2O

【实验结论】

⑴ Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

⑵ 在高于1000℃时，＋1价Cu比＋2价Cu稳定；在溶液中＋2价Cu比＋1价Cu稳定

（各1分）

⑶ 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O

【问题讨论】

⑴ 取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无 （本题共12分，除标注为1分的外，其余每空2分）

27．(6分)⑴下列实验操作中，错误的是

①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；

②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；

③配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；

④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；

⑤不慎接触过多的氨，应及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3。

⑵右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无

酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是

①食盐水 ②苯

③四氯化碳 ④Na2CO3溶液

⑤硫酸铜溶液 ⑥KNO3溶液

答案.(共6分)

⑴②④⑥(3分)；⑵①③⑤ (3分) （答对一个给1分，答错1个倒扣1分，本题不得负分。）

28．(16分) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3

Na2CO3 + CO2↑+ H2O

⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填标号）。

A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

⑵某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 。

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

。

⑶请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

。

答案.（共16分）

⑴ C（2分）

⑵ ①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收末反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；（Ⅲ）过滤。（每空2分,共6分）

②（Ⅰ）a、 NH3，b、 CO2； （每空1分,共4分）

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）

⑶用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）（2分）

29．(10分) （10分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。

（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：____________________________________；

_______________________________________。

（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________________________________________________________________。

（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是___________________________________________________

______________________________________________________________________。

（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？

________________________________________________________________________。

答案。（共10分）

30．（12分）.碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商业代　号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？ ,

⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？

⑷铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂,此外,溶液中元素Fe还能与CN-形成特定的络合物。某溶液中同时存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-两种离子，H2O2可使它们相互转化，请用离子方程式表示这种转化。

酸性条件：

碱性条件：

答案。（共12分）

⑴由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应　的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大，如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大。（3分）

⑵煤矸石中的铁的氧化物有Fe2O3和FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐,故呈黄绿色；由于Fe2O3逐渐溶出，加之Fe2+被氧化为Fe3+，致使溶液中Fe2+浓度逐渐降低，Fe3+浓度升高，并有部分Fe3+水解，颜色呈所述变化。（3分）

⑶沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。（3分）

⑷2Fe(CN)64-+H2O2+2H+→2Fe(CN)63-+2H2O

2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-→2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑

31.(10分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为________________________________。

(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是__________________________。

(3)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶

液调节pH约为5.1，其目的是______________________________________。

(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为__________________________________________。

(5)实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有___________________________。

答案。

32．(12分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。

(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。

(3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是____________________。

(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。

(5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。

a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂

c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂

答案。

33．李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：

（1）铁钉生锈属于 腐蚀，其正极发生的电极反应为

（2）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是 （填序号），理由是 ；

你认为黑色粉末还可能是 ，理由是 。

（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗？ ，理由是 。如果你认为李同学正确，则不需填写以下内容，如果你认为不对，则请提出可行方案帮助李同学确定黑色粉末的成份。

答案.（1）吸氧腐蚀 O2+4e-+2H20=4OH- ；（2）②、④；Fe2O3为红棕色物质；FeCl3可溶于水；炭粉；铁钉是用生铁作材料制成；（3）不对；四氧化三铁也能被磁铁吸引；取黑色固体少量于一试管中，加入盐酸，如果产生气泡，则说明固体中含有铁，反之则没有；取反应后的溶液少许于另一试管中，加入少量KSCN溶液，如呈血红色，可说明有Fe3O4，反之则不含Fe3O4。

34．（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3 ·5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下极不稳定：S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓。以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。在60℃—80℃用新制的S与Na2SO3反应可制取Na2S2O3；实验装置如下图。（已知H2SO3酸性比H2S强）

回答下列问题：

（1）写出试剂的名称：X ；装置B，D的作用是：

B ，D 。

（2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是： （填编号）

①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；②点燃装置A的酒精灯加热；

③点燃装置C的酒精灯加热，。

（3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是： 、

（用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。

（4）实验时，也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na2S2O3。要使原子利用率达到100%，则X+Y的物质的量之比是：

。

答案（共13分）

（1）X：亚硫酸钠 （共2分。写化学式不给分）；B：除去SO2气

体中的HCl杂质 （ 2分），D：防止E中液体倒流（或防止倒吸、或安全瓶均可）。（1分）

（2）③①② （2分）

（3）Na2S+ SO2+ H2O=Na2SO3+H2S（2分）、

2H2S+SO2=2H2O＋3S↓（或2H2S+H2SO3=3H2O＋3S↓。2分）

（4）1：2（2分）

35．乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。

某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯

的含量。

操作步骤如下：

（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L—1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

回答下列问题：

（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。

（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸

乙酯的质量分数为 。

（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为

三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行

恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口

装配相关的仪器或操作是： （填字母）；

A．装上温度计，严格控制反应温度

B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌

C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议 。

答案（共9分）

（1）b（2分）

（2）79.2%（3分）

（3）①AC（正确一个给1分，错选一个扣1分，不出现负分。共2分）

②用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管，提高冷却效

（其它合理答案也给分。共2分）

36．（8分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是＿＿＿＿（填序号，下同）。

A、容量瓶 B、洗气瓶 C、分液漏斗 D、酸（碱）式滴定管

（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是＿＿＿＿。

A、收集不到气体 B、造成环境污染

C、观察到的实验现象有误 D、引发爆炸事故 ·

（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以

下操作和方案设计。

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他

的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。

关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是 。

答案。

37．（14分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。

［查阅资料］

①铁的常见氧化物

氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77.8％； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，

ω（Fe）＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72.4％。

②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：

［实验准备］

①实验的装置图如下

②药品及试剂

a、草酸 b、工业铁红 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水 e、浓H2SO4 f、盐酸

［实验及数据］

取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

讨论与分析］

（1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为 、 、 、（填写序号，下同），其作用依次是

。

上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是

（2）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，该组数据是 （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。

（3）该工业铁红中ω（Fe2O3）＝ 。

答案。

38．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是___________（填操作名称）

答案、(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液

(2) 测定溶液的pH

(3) 除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋

(4) 蒸发、冷却、结晶、过滤

39．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

＋ (CH3CO)2O ＋ CH3COOH

(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。

(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________

(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________

加入盐酸的作用是________________________

(4) 如何检验产品中是否混有水杨本？___________________________

答案、(1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计

(2) 洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗、

(3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离。

将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的

(4) 向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸

40．（8分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑵步骤2、步骤3的实验目的都是 ；为达到该实验目的，还可以采取的方法是 。

⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大： 。

17．⑴除去碳酸钙等不溶性杂质

⑵检验HCO3—离子 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生

⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢 （每空2分，共8分）

41．（12分）纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。

【实验原理】

⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是 。

⑵焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑

【操作步骤】

⑴草酸亚铁晶体的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有 。

②若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是 。

③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。

⑵纳米铁粉的制备

将一根长度约为12 cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①实验中分解产生CO2所起的作用是 。

②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是 。

答案．实验原理 FeSO4＋H2C2O4＋2H2O= Fe C2O4·2H2O＋H2SO4

操作步骤

⑴草酸亚铁晶体的制备

①1L容量瓶、胶头滴管

②样品中可能含有Fe3+、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长

③取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净

⑵纳米铁粉的制备

①驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化

②过早过晚都将导致所得纳米铁粉纯度不够（过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化）

（每空2分，共12分）

42.（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。

某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。

【测定草木灰中钾盐含量】

（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→ → → → →冷却→再称量（填字母序号）

A. 溶解 B.过滤 C、洗涤、烘干 D、蒸发

（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为 。

（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是 ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因 。

【测定钾盐中K2CO3含量】

（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是 ，检验沉淀是否洗净的方法是 。

答案.（8分）

（1）ABDC（2分）（颠倒不得分）

（2）左（1分）， 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分）

（3）引流（1分） 防止液体局部过热，液滴溅出（1分）

（4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。（1分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。（1分）

43.（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。

（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是 。

②方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为 。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。

答案（共14分）

（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。

（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）

（3）①坩埚（1分） ②b（1分） ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）

④防止双氧水分解（1分），酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解（1分），第二组(2分)

理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（2分）

44、（11分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ。实验Ⅰ、Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

答案、（11分）实验Ⅰ：氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（2分）；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO42-=BaSO4↓（1分）。实验Ⅱ：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）

①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；

②SO32-水解能力较CO32-小（1分）。

45、（13分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

， ；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有 ；

（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定剩余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定剩余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种

；

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度

(填“能”或“否”)，理由是 。

答案、（13分）①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O， （2分）

2Cu＋2H2SO4＋O2＝2CuSO4＋2H2O （2分） ②B装置中导气管长进短出 （2分）

③Na2SO3、Na2SO4、NaOH （2分）

（2）①在通入O2之前,用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（2分）

②否 （1分） 用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2＋会和NaOH反应，Cu2+的蓝色会干扰滴定终点的正确判断（2分）

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