2010～2011学年度初三第一次学业水平调研测试
化 学 试 卷
注意事项：
⒈答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。
⒉考生答题全部答在答题卡或答题纸上，答在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量为：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；K-39。
一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．一种“环保石头纸”在两会上以便签、文件袋等形式亮相。“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。“环保石头纸”属于
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
2．下图所示的变化中，属于化学变化的是
A．比较硬度 B．电解水 C．检查装置气密性 D．太阳能供热
3．下列各组物质在氧气中燃烧，前者产生明亮的蓝紫色火焰，后者有白烟生成的是
A．硫粉、红磷 B．镁带、红磷 C．蜡烛、木炭 D．纸张、铁丝
4．下列肥料属于复合肥料的是
A．硫酸钾(K2SO4) B．碳酸氢铵(NH4HCO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸钾(KNO3)
5．2011年3月26日晚开展了“熄灯一小时”活动。下列说法与提倡这个活动的主要目的不相符合的是
A．节约能源 B．减少温室气体排放
C．欣赏城市夜景 D．关注全球气候
6．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是
A．H2 B．CH4 C．He D．NH3
7． 我国纪念2011年“世界水日”和“中国水周”活动宣传主题是“严格管理水资源。”下列认识和做法不符合这一主题的是
A．加强对水资源的综合性统筹规划 B．工业废水处理达标后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
8．下列有关金属的说法不正确的是
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
9． 在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断，下列说法中正确的是
B. 该反应属于分解反应 D. 该反应的化学方程式是 H2O+C====CO+H2
10．下列实验操作不正确的是
11．下列元素是周期表中的第三周期元素（氩元素除外），在化学反应中，从左到右各元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。 下列说法不正确的是
A．硫元素原子的核外电子数为16 B．得电子能力：S < Cl
C．磷的相对原子质量是30.97 D．钠元素的原子结构示意图为：
12.下列叙述不正确的是
A.打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D.把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效
13．在水中能大量共存的一组离子是
A．Ba2+、SO42－、K+ B．H+、SO42—、HCO3—
C．Na+、C1－、NO3－ D．Cu2+、C1－、OH－
14．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，
肯定都有晶体析出
C．要从b溶液中得到b晶体，通常可采用蒸发溶剂使其
结晶的方法
D．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
15．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是
17．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变。下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是
A.黄曲霉素B2是有机化合物
B.黄曲霉素B2由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C.黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是17:14:6
D.黄曲霉素B2中碳元素的质量分数约为65．0％
18．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为
A．铜 B．碳酸钠
C．氧化铜 D．氢氧化钡
19. 为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
20．某种混合气体中可能含有N2、CO2、CO，将混合气体通过灼热的CuO，有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是
A．一定有CO和CO2，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有CO2
C．一定有CO和CO2，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无CO2
三、(本题包括2小题，共13分)
21．（8分）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。
（1）写出装置中标号仪器的名称：① ▲ ；② ▲ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 ▲ (填字母)。写出该反应的化学方程式： ▲ 。
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： ▲ 并据此选择上图中 ▲ (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
①小红同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是__ ▲ （写一条）。
②小红取反应后的废液50g， 逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是 ▲
A.图中oa段表示生成的沉淀量
B.c点表示碳酸钠恰好完全反应
C.与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
D.最终产生气体的质量为5g
22．（5分）某学校化学兴趣小组用氯化钠固体(含少量CaCl2杂质)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
(1)写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)操作2的名称是___ ▲ __，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是___ ▲ __。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是____ ▲ ___，其作用是_________ ▲ __________。
四、(本题包括4小题，共22分)
23. (4分)现有四种物质：①合成橡胶、②小苏打、③酒精、④氮气。请选择相应物质的序号填空：
(1)空气中含量最多的气体是 ▲ (2)实验室中常用的燃料是 ▲
(3)可做汽车轮胎的材料是 ▲ (4) 发酵粉的主要成分之一是 ▲
24．（7分）第16届亚运会已在广州闭幕,精彩的盛会给世人留下了深刻的印象。
（1）亚运会是科技的盛会。
①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能。太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于 ▲ 元素。
②下列应用中，主要使用合成有机高分子材料的是（填序号,下同） ▲ 。
（2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。
①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、 ▲ 、 ▲ 。
②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素。缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号） ▲ 。
a．坏血病 b．龋齿 c．夜盲症 d.贫血
③人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是 ▲ 。
a．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良b．成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
c．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 d．人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
（3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运会的垃圾100%实现了分类处理和回收。请举出一种可以回收的垃圾： ▲ 。
25．(6分)结合下列材料填空：
材料一 1703年，德国化学家施塔尔系统提出燃素学说，认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素。如木炭和金属燃烧释放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰。但是，人们始终没有找到“燃素”。
材料二 1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用。提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。初步揭开了燃烧的神秘面纱。
（1）材料一中，金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是 ▲ （填化学式）。木炭完全燃烧的化学方程式为 ▲ 。
（2）燃烧条件是“氧化学说”的重要内容，海底隧道采用了多种控制燃烧的措施。
①确保良好的通风，除能保证人的安全外，还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧，这是考虑到充分燃烧需要充足的 ▲ 。
②隧道使用了氢氧化铝阻燃材料，它在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，化学方程式为 ▲ 。氢氧化铝能阻燃的原因是 ▲ 。
（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，请根据“钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧”等事实，对初中化学所学的物质燃烧条件提出新的认识。
新认识： ▲ 。
26．（5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）5％的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。白醋中的溶剂是 ▲ 。
（2）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为 ▲ 。
（3）双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒。若向双氧水中加入少量二氧化锰固体，发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）公共场所常用“84消毒液”（含NaClO溶液）进行环境杀菌。
① NaClO中Cl元素的化合价是 ▲ 。
② 制造消毒液次氯酸钠（NaClO）的简易装置如右图所示。其原理是：
(II)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。氯气与石灰水反应原理与反应（II）相同，则该反应的化学方程式是： ▲ 。
五、(本题包括3小题，共11分)
27．（4分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲为单质，其他都是化合物； A是植物进行光合作用的一种重要原料，B的相对分子质量小于20，C可用于中和酸性土壤。反应②属于中和反应，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：
(1) B物质的化学式 ▲ ；E物质所属的类别 ▲ ；
(2) 写出下列化学方程式：
甲 B： ▲ ；反应①： ▲ ；
28. (4分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有一化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计了如下图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)：
(1)一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性
▲ (选填“强”或“弱”)
(2)甲同学认为通过观察实验A和C中产生气泡的速率快慢的实验现象来比较锌和铁的金属活动性。但乙同学认为用定量的方法测量锌和铁的活动性强弱更科学。他设计了如下图1所示的装置。
①要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量 ▲ 。通过有关实验数据，乙得出了锌比铁的活动性强的结论。
②实验测得锌片产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 ▲ 。
(3)丙两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如右图所示)，得到了探究结论。则丙同学的实验中：X是金属 ▲ ，Y是 ▲ 溶液。
29．（3分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。
（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2来代替以前的氟利昂作致冷剂，这种做法对环境的积极意义在于 ▲ 。
（2）有科学家利用反应:K2CO3+CO2+H2O= 2KHCO3， ，提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，使之在合成塔中变为甲醇（CH3OH）和水。该技术流程如下：
① 合成塔中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
② 上述过程中可循环利用的物质（写出物质名称） ▲ 。
六、（本题包括1小题，共9分）
30．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是： ▲ 。
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： ▲ 。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
答：这个垃圾场不仅要能填埋垃圾，而且要能防止周围环境和地下水的污染。
(1)表中x = ▲ 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 ▲
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH和Na2CO3。
（1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的 ▲ 溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。
10、生物学家列文虎克于1632年出生在荷兰，他制成了世界上最早的可放大300倍的金属结构的显微镜。他用自制的显微镜发现了微生物。（2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。
25、意大利的科学家伽利略发明了望远镜，天文学家的“第三只眼”是天文望远镜，可以分为光学望远镜和射电望远镜两种。
实验数据记录如下：
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）。 ▲
（3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： ▲ 。
2010～2011学年度初三第一次学业水平调研测试
一、选择题（1~15每题1分，16~20题每题2分）
三、(本题包括2小题，共13分)
21．（8分，每空1分）（1）试管 长颈漏斗
（2）B 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CDE（不分先后顺序）
①腐蚀铁质下水管道、污染水源等 ② C
22．（5分，每空1分）（1）CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl
（2）过滤 除去过量的碳酸钠
（3）玻璃棒 搅拌，加速溶解
四、(本题包括4小题，共22分)
23．（4分，每空1分）④ ③ ① ②
25．（6分，每空1分）（1）Fe3O4 C + O2 ==CO2
（2）①氧气 ②2Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3H2O 分解吸热使周围温度降低、生成的大量的水蒸气稀释空气中氧气的含量（其他合理的答案也给分）
（3）燃烧不一定需要氧气（或空气）
26．（5分，每空1分）（1）水或H2O
（3）2H2O2 =====2H2O+ O2 ↑
（4）①+1 ②2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
五、(本题包括3小题，共11分)
（2）2H2 + O2==== 2H2O （其他合理答案也给分）
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
28．（4分，每空1分）（1）强
（2）①产生相同体积的气体所需的时间 ②反应放热，溶液的温度升高使反应速率加快。（其它合理答案也给分）
（3）铁 硫酸铜溶液（或铜 硫酸亚铁溶液）（两空共1分）
29．（3分，每空1分）（1）起到保护臭氧层的作用
（2） 3H2 + CO2 ================= CH3OH + H2O
（3）碳酸钾 、水（各0.5分,共1分）
六、（本题包括1小题，共9分）
30．（9分）
I、方案一 （１） 将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH。 （1分）
（2）排除因稀释而使溶液pH减小的因素。 （1分）
方案二：（1）7 （1分） （2） U形管中左边液面下降 （1分）
I I、（1）CaCl2或BaCl2 （其他合理的答案也给分） （1分）
（2）计算过程
解：设样品中碳酸钠的质量为x
241.20g + 10.00g — 249.00g == 2.2g
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ （1分）
106 44
x 2.2g
x = 5.3 g （1分）
Na2CO3质量分数为： （0.5分）
NaOH质量分数为 ：1—53% =47% （0.5分）
（3）CO2的密度比空气大， CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小，故Na2CO3的质量分数偏小。（其他合理的答案也给分） （1分）
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/9ca2bb84f6ec4afe04a1b0717fd5360cbb1a8d7f.html
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