四川省中江县龙台中学2019级理科补习班化学氧化还原反应测试
第I卷(选择题,共48分)
1.下列叙述正确的是 ( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
2、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
3.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是 ( )
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性减弱
C.白色沉淀是BaSO3 D.FeCl3全部被还原为FeCl2
4.有下列三个反应:①C12+FeI2 = FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br—
③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是( )
A.①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
B.根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
C.在反应③中生成1molCl2时,有2molHC1被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2
5.实验室用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时,消耗30 mL0.2 mol•L-1的Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中化合价为 ( )
A.+1 B.+2 C.+4 D.+5
6.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又如NH4H与水反应有氢气生成,下列叙述正确的是 ( )
A.NH4H是共价化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
D.NH4H固体投入少量水中,有两种气体生成
7.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:aTiO2 + bCl2 + cC aTiCl4 + cCO ……反应①
TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
① TiCl4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂;② C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;④ a=1,b=c=2;⑤ 每生成19.6 g Ti,反应①、②中共转移4.8 mol e-。 (Ti 相对原子质量49)
A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②⑤
8.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ……………………①
Sb4O6+6C=4Sb+6CO ………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
9.已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应: 3Cu2S+26HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+15NO2↑+5 NO↑+13H2O 下列说法正确的是( )
A、Cu2S既是还原剂,又是氧化剂 B、3mol Cu2S发生反应,有24mol电子转移
C、产物中只有CuSO4是氧化产物 D、参加反应的HNO3中有10/13氧化剂
10.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性:Cl->As;③ 每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
11.5.12克铜和一定质量的硝酸反应,当铜消耗完时,共收集到标准状况下的气体3.36升,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。
A 0.336升 B 0.224升 C 0.896升 D 1.12升
12. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少应为
A.300mL B.400mL C.450mL D.500mL
13. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
14. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
(1)生成物A的化学式为 。
(2)在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为 。
(3)反应中被氧化的元素为 。
(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
15.(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中,并用单线桥表示:
16、 .(8分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分):
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): + + 4 = + +
(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液,将还原,以回收四氯化碳。
①稀溶液与反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b、加入适量稀溶液;
c、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
(3)已知:
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a、准确称取食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量溶液,使食用盐中与反应完全;
c、以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为的溶液,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明,所测精盐的碘含量是
DADCB DDBDA C
13(1)2,4=2,2,1,2; (2)②; (3)0.2。
14. (1)KHCO3 (2)2.4×1022 (3)碳(C) (4)H2O2作氧化剂,其产物是H2O;H2O没有毒性及污染性。
15、(1)FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O
(2)FeSO4 ,+5价N。
(3)得到 4
(4)24FeSO4 + 30HNO3
16答案:
.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。
(2)①I2+SO32-+H2O = 2I-+SO42 - +2H+(2分);
②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。 ②20(2分)
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/993113b05e0e7cd184254b35eefdc8d376ee1496.html
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